08届高三化学上学期第二次质量检测试题

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08届高三化学上学期第二次质量检测试题化学试卷命题人:袁健可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、单项选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个....选项符合题意。)1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温常压下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体能透过半透膜,而溶液不能。B.胶体加入某些盐可产生沉淀,而溶液不能C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大。D.胶体能够发生丁达尔现象,溶液也能发生丁达尔现象3.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得的电子4.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子班级姓名学号试场号座位号NaCl溶液NaCl固体(图2)(图1)6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO27.下列离子方程式中正确的是A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂9.在标准状况下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度为ρg/cm3的RL氨水,则此氨水的物质的量浓度是(A)(B)(C)(D)10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a11.下列有关溶液性质的叙述,正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。12.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-个数比为1:2,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()A.21:5B.4:1C.3:lD.11:313.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是:A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移14.在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是:A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl15.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是:①无色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4—,SO42—②使pH=11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—③加入Al能放出H2的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+,Cl—,K+,SO42—⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—A①②⑤B①③⑥C②④⑤D①②④16.下列离子反应方程式正确的是A.澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O08届高三化学上学期第二次质量检测试题第Ⅱ卷(非选择题,共48分)请同学们把1~16答案填入下表:题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题(62分)17.(8分)下列说法中,正确的是(填序号)_____________AAgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水B用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质C可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解18.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应:_____Cr2O72—+_____Fe2++_____H+——_____Cr3++______Fe3++______H2O现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL。⑴配平第②步中离子方程式。⑵工业甲醇的质量分数为。19.(8分)用16Lmol的硫酸配制10.1100LmolmL硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_________________________。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)___________________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加6+入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次20.(8分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO24、Cl-、I-、HCO3,取该溶液实验如下:实验步骤实验现象班级姓名学号试场号座位号①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是________________________。(2)溶液中肯定不存在的离子是________________________。(3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是_________________。21.(6分)将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。(1)当加入▲mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2和Al3恰好完全沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)22.(12分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略):请分析后回答下列问题:(1)反应的类型分别是①___________、②________________;(2)D物质中的官能团为___________________________;(3)C物质的结构简式___________________,物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为_________________,X的名称为_______________________________;(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物,试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式23.(12分)臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使反应完全,在所得溶液中用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点,反应为:2NaSOINaSO2NaI2232246(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是,每消耗1molO3,转移__________mole-(2)计算大气中臭氧的体积分数。(写出计算过程)第Ⅱ卷(非选择题,共64分)请同学们把1~16答案填入下表:题号12345678答案DCCCCADB题号910111213141516答案AADDACCB17.(6分每空2分).AEFG(18.(11分)⑴1、6、14、2、6、7(2分)⑵由反应②可知,反应①剩余的n(Cr2O72—)=61n(Fe2+)=0.0016mol(3分)反应①消耗的n(Cr2O72—)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol则n(CH3OH)=0.0034mol(3分)w(CH3OH)=g12.0mol32gmol0034.0-1×100%=90.7%(3分)19.(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(3分)(2)B、C、D(3分)20.(8分)(1)Mg2+、Al3+、NO3、SO24(2分)(2)Fe2+、Ba2+、I-、HCO3(2分)(3)焰色反应,取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3(4分)21.6005.6L列式:24x+27y=5.1解得:x=0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