08届化学高三第一次月考试卷

08届化学高三第一次月考试卷化学(答案)本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。试题分值120分。考试时间100分钟。第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量H：1O：16P：31Cl：35.5S：32Br：80Na：23Mg：24Fe：56Ba：137Mn：55一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C．化学是一门具有极强实用性的自然科学D．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的ABCD3．选择萃取剂将碘水中的碘分离出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小4．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液D.10mL1mol/L的AlCl3溶液5．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体粒子能够发生布朗运动B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．如果把某元素由化合态变为游离态，则它A．被氧化B．被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．由高价态变为零价7．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用（）A．BaCl2B．NH3·H2OC．AgNO3D．HCl8．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18、19小题每小题5分，共47分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤10.要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4LB.14g氮气中所含的共用电子对数为1.5NAC.1L1mol·L－1FeCl3溶液中，含Fe3+的个数少于NAD.合成氨反应中，当断裂3NA个H—H共价键的同时生成6NA个N—H共价键，则该反应达到平衡12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是()A.②①③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②③①④⑤13．下列保存试剂的方法中，错误的是（）A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C．少量液溴要保存在棕色细口橡皮塞瓶中，并在液溴面上加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处14．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCN不易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O15．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）A．CO2、HCl、H2O(g)三种B．HCl、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种D．只有CO2和O2二种16．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是（）A．(a+b)／2LB．(a－b)／2LC．(2a+b)／2LD．(a－2b)／2L三、实验题，本题包括3小题，共分17．（9分）实验室配制250mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥。（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g。（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作④，所配溶液的浓度会“偏低”（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会“偏高”。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：重新配；向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液液洒在容量瓶外面：重新配。18（3分）．回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。常用于物质分离的是①③⑤，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是③。（2）实验室有贮存以下物质的方法：A.氯水不宜长期存放，若短期保存需避光；B.浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处。光C.通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水D.金属钠常保存在煤油中；E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；其中正确的是ABCD19（8分）．（1）有H2、O2、NO、NH3、NO2五种气体：其中与制取O2的发生装置相同的是NH3（1分）；请写出实验室制取该气体的方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2△══CaCl2＋2NH3↑+2H2O（2分）；要得到干燥的该气体可选用碱石灰(1分)做干燥剂。只能用一种方法收集的是NO、NH3、NO2（2）用下图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分），该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。四、填空题本题包括3小题，共分20．在卤素单质中，与H2混合后在暗处就能发生剧烈爆炸的是＿＿＿＿＿＿，与水剧烈反应并放出O2的是＿＿＿＿＿，不能将其它卤化物中的卤素置换出来的是＿＿＿＿＿＿。新制备的氯水显＿＿＿＿＿＿色，说明氯水中有＿＿＿＿＿＿分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有＿＿＿＿＿＿＿＿＿生成，说明氯水中有＿＿＿＿＿＿存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色的＿＿＿＿＿气，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。F2；F2；I2；浅黄绿色；Cl2；白色沉淀；Cl－；因含H＋故先变红，又因含HClO故又被漂白而褪色；O2；2HClO＝2HCl＋O2↑21.(15分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：请回答：(1)写出下列物质的化学式：C____________，F___________,B__________,G的溶质____________。(2)写出图中气体D和澄清石灰水反应相应的化学方程式：_________________________________21.(1)C:FeF:H2B:CG:FeSO4(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O图1图2氨气氨气水水水（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。（1）2，4＝2，2，1，2；（2）②；（3）0.2。四、计算题（本大题包括2小题，共23分）23．向密度为1.45g·cm－3的硫酸溶液逐滴加入BaCl2溶液，直到反应完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则硫酸溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿，物质的量的浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、42.1%；6.22mol·L－124.（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。⑶若有ω1ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？①②。24．⑴Mw111000mol/L…………………………………………………（2分）⑵212ωω＋……………………………………………………………（2分）⑶①若ρ1ρ2，ω4ω3；②若ρ1ρ2，ω3ω4……………………（4分）