07高三一轮复习物质的量及物质的量浓度单元过关题

物质的量及物质的量浓度单元过关题姓名_______________第一卷(选择题，共50分)一、选择题(每题有一个正确答案，每题2分，共20分)1．摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示231002.6个粒子的集体2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量2CO后溶液的pH值C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是()①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有2H和2Cl的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32OY、3BaCO和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物xOCuYBa32，现欲合成0．5mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取32OY、3BaCO和CuO的物质的量分别为()A．0．50，0．50，0．50B．0．25，1．0，1．5C．0．50，1．0，1．5D．1．0，0．25，0．176．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤7．KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是（）A．mnpB．mnpC．nmpD．pmn8．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．61B．32C．41D．319．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H210．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O的物质的量n(2O)，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为()A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比二、选择题(每题有1-2个正确答案，每题3分，共30分)11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等12．若以1ω和2ω分别表示浓度为1Lamol和1Lbmol氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．21ω2ωB．12ω2ωC．12ω2ωD．121ω2ωω13．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管14．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：20℃60℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列说法中，正确的是（）A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法15．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是()A．85B．168C．310D．34016．下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制11.050LmolmL盐酸17．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为()A．大于50％B．小于50％C．小于或等于50％D．大于或等于50％18．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[4224)(OCNH]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀42SOH中，然后用4/5.0LKMnOmol溶液(生成2Mn、2CO、OH2)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()A．2.4g／LB．8g／LC．6g／LD．12g／L19．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5mol·L—1的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………()A．0.5mol·L—1B．1.0mol·L—1C．1.5mol·L—1D．2.0mol·L—120．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3的混合液，经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为……………………………………………()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1第二卷(填空题，简答题，共50分)三、21．（9分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。×（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。22．(12分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是使。若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）。23．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制15.0Lmol的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。24．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积3Vcm。请回答下列问题：①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。③能否用水代替苯__________，理由是____________。④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na与Cl间的平均距离为acm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数AN的表达式为_______________。25．（15分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。26．(6分)标准状况下11.2L，由CO和2H组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。27．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用yxFO表示。10mLA气体能分解生成15mL2O和10mL2F(同温、同压)。(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。28．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。答案21．（1）3NH3+3Cl26NH4Cl+N2（2）3:2（3）16molba22．继续加入样品指针指在标尺的中间①③⑥；23．（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑（2）3.2（3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管24．①C②酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形③不能；NaCl溶于水，不能测出NaCl固体的体积④maVNA325.5825．（1）CaSO4·xH2OCaSO4+xH2O136+18x13618x3.442.720.72x=2CaSO4·2H2O（2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。CaSO4·2H2OCaSO4·yH2O+(2-y)H2O172136+18y3.442.90)21(2212424OHCaSOOHCaSOy或该化合物是加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。26．-1mol14.4g；5.6；7.227．（1）23FO；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：23222FOFOyx，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2（2）；F—O—O—O—F28．（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低△