07届上学期高三教学质量检测考试化学试卷

南京市07届上学期高三教学质量检测考试化学试卷总分150分一、单选题(8小题×4分)1．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．尼龙C．油脂D．纤维素2．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化合物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物的泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一3．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．既是氧化剂又是还原剂4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=—184.6kJ·mol－1,则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol－1B．—92.3kJ·mol－1C．+92.3kJ·mol－1D．—369.2kJ·mol－15．下列实验方案合理的是A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质B．用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液C．用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D．用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚6．阿佛加德罗常数约为6.02×1023·mol－1，下列说法中正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023B．1molMgCl2中含有的离子数约为2×6.02×1023C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×10237．下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+OH-8．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-13mol·L－1，则该溶液中一定能共存的离子组是A．AlO2-、NO3-、Na+、Cl-B．Mg2+、SO42-、Na+、ClO-C．Fe3+、NO3-、K+、SO42-D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-二、多选题(8小题×4分)9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液10．25℃时，0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是A．HA溶液的pH一定为1B．盐MA可能水解C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)11．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确的是组合是12．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A．正极的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．放电时负极附近溶液的pH不变C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1molD．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动13．下列叙述正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．含有极性共价键的化合物分子一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高14．2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出：汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构式如图)可能会相互作用生成苯。下列说法不正确的是A．苯是非极性分子B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水锥型瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙CCOHHCOHCHOOH2CCH3OH甲乙15．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H0达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体密度16．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS三、(本小题包括2小题，共22分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：___________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。⑵现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填甲或乙)的推断是正确的。用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法18．(15分)某校课外实验小组同学设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置已略去)。⑴该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧性质的验证”实验。①仪器a的名称是____________，实验开始时使用该仪器的操作方法是______________________。②点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方法：_______________________。XYabc水AB③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是______________________________。⑵该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。制取气体药品化学方程式O2_______、__________________________________NaOH浓溶液、Al_____________________⑶某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气装置进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)。实验数值如下：饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇的结构式为______________。四、(本题包括两小题，共19分)19．(9分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：⑴G的化学式为______________⑵写出下列反应的化学方程式①___________________________②___________________________⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8，则X的化学式为_____________；X与盐酸反应的化学方程式为____________________________。20．(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题：⑴写出N2的电子式________________⑵液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________________________⑶25℃时，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol·L－1NaOH水溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。⑷在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+N2H5++H2ON2H4+H2ON2H5++OH-XAIBCHGFE△②+B点燃+D①+DN2H5++H2ON2H62++OH-N2H5++H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是_______________A．肼水解显酸性B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸⑸完成下列反应方程式并配平：__NH3+___NaClO==___NaCl+___N2H4+______________⑹发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________五、(本题包括1小题，共9分)21．工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因有：A、使用石油液化气B、燃烧含硫煤C、粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：空气污染原因调查人数分布图从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是（用化学式表示）⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现ABCD图一市民的观点图6050403020100ABCD图二环保人士的观点图6050403020100PH不再变化，对此，你的合理解释是⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气10.0L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.0233g，试回答回答白色沉淀的化学式是_________,c通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为。⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是（填序号）①用天然气代替煤炭作民用燃料②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用六、(本题包括2小题，共18分)22．(7分)L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症，其分子式为C9H11O4N。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学奖和获得2001年诺贝尔奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。⑴L—多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是__________________________⑵若烃C7H12和C5H12的混合物1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比为_______________⑶若某烃的含氧衍生物0.1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L—多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L(标准状况)，则该烃的含氧衍生物通式为______________(用