2007届高三十一月化学测试题

电海中学2007届高三十一月化学测试题总分150分2006.11.29注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟2．选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3．可能用的相对原子质量：C：12H：1O：16Cl：35.5第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，下列措施不符合．．．这一主题的是()A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法C.推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2.根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是()化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1A．mol91.5kJHCl(g)(g)Cl21(g)H2122／＝－；Δ＝＋HB．mol91.5kJHCl(g)(g)Cl21(g)H2122／＝＋；Δ＝＋HC．mol183kJ2HCl(g)(g)Cl(g)H22／＝－；Δ＝＋HD．mol183kJ(g)Cl(g)H2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]－，这个反应看起来很陌生，但反应类型上却跟下列一个化学反应相似，该反应是:()A、NH3+HCl==NH4ClB、NH3+H2O==NH3·H2OC、SO3+H2O==H2SO4D、H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－4．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是()A．H2O2分子的结构式：H-O-O-HB．H2O2分子中既含有极性键又含有非极性键C．H2O2分子为非极性分子D．H2O2为极性分子5．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是()A、SiB、AlC、FD、S6.某兴奋剂的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是()A．遇FeCl3，溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，C．该分子的所有碳原子不可能共直线，但一定共平面D．1mol该物质与溴水反应时最多消耗6molBr27.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B．常温下c(H+)====1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．含大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-8．常温时，下列四种溶液中pH值最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）：()A．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得的溶液B．0.01mol·L-1醋酸溶液C．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液D．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液9．某温度下，ClF(g)+F2(g)ClF3(g)△H=-268kJ•mol-1,在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A．温度不变，缩小体积，ClF转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动D．体积不变，降低温度，ClF3的体积分数减小10.已知下列两个反应，前者较后者更易发生①NH3+H+NH4+②Ag++2NH3「Ag(NH3)2」+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，加入适宜的试剂是（）ANaOHBHClCHNO3DNaHSO4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ312．下列离子方程式中,书写不正确的是：()A.常温下，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+OH—+H＋十SO42－BaSO4↓+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13、下列有关说法正确的是（）A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强C．H2O加热到1000℃开始分解，H2S加热到300℃开始分解，则O的非金属性比S强D．用Na、Mg分别做与水反应的实验，可以比较它们的金属性强弱14．碳的第五种同素异形体很轻，像泡沫一样，被称为纳米泡沫。在纳米泡沫中，碳以七边形的方式结合，有一个未成对的电子；现代医疗中，可以用纳米泡沫来把肿瘤包裹起来，以红外线加热摧毁肿瘤，却不伤害外围组织。下列关于纳米泡沫的性质推断不正确的．．．．是()A．具有磁性B．具有良好导热性C.具有可燃性D.能和盐酸反应15．为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显强碱性;()②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A．一定有CO32－离子存在B．不能确定是否存在HCO3－离子存在C．一定有C1—离子存在D．一定有SO32－离子存在16.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：117．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是()A、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/L·sB、从反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79molC、从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）催化剂加热Z（g）18．如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正．．确的．．是()A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同19．塑料的焚烧会造成污染和二噁英问题，产生的酸性及腐蚀性气体(SO2、NO2、CO2等)危害较大，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂[Mg(OH)2和Al(OH)3]，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；有关阻燃剂的说法正确的是()A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰，驱逐O2，稀释可燃气体B．分解产物MgO和A12O3较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体C.溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，主要品种之一八溴醚可由发生取代反应得到D.制备八溴醚”的起始物属于醇类20.青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A．青石棉是一种复杂的硅酸盐B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原第二部分非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共30分)21．（10分）如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；（2）实验中观察到的主要现象是：①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________。（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________；（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________。22．（10分）⑴以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①．反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_________________；②．加料完毕，保温30分钟，目的_____________________________；③．静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________；④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：⑤沉淀池中反应的化学方程式：_______-_________；⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：。⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为。23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(2)现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选