2007学年十一月高三化学质量检测题

湖北黄冈市2006-2007学年十一月质量检测题高三化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5K—39Fe—56txjy版权归黄冈中学所有，本试卷仅作为交流使用，请勿用于商业目的，违者后果自负第Ⅰ卷（选择题，共49分）一．选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意.）1．我国首座秦山核电站所用的核燃料是铀-235的氧化物23592UO2，1mol此氧化物所含有中子数目是阿伏加德罗常数的txjyA.143倍B.243倍C.151倍D.159倍2．下列关于浓H2SO4的叙述正确的是A．浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是txjyA．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子组成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是txjyA．将SO2通入水中B.火碱溶于水C．将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水5．20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是txjyA．NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含有电子总数为偶数二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）6．在盛有NO2的集气瓶里放入一块木炭，一段时间后瓶内气体颜色变浅，这是因为A．NO2与木炭发生了化学反应B.木炭吸附了部分NO2C．反应生成了N2O4D.木炭促进了NO2转化为N2O47．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是A．CO2B.NH3C.NO2D.Cl28．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A．1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶39．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，正确的是A．总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·L1D.生成HNO3的物质的量浓度约为0.045mol·L110.X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是A．XY晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±6C．X、Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X与Y一定不属于同一主族11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是12.有关下列三个反应的叙述正确的是①2H2S+SO23S↓+2H2O②S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA．反应①说明SO2能跟酸反应，具有碱性氧化的的性质B．反应②体现了浓H2SO4的氧化性C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既有氧化性，又有还原性13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X4YZ4三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）14.假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O1015.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比为A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.6∶3∶216.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1A．①③B.①④C.②③D.②④17.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A．①②③④B.②④C.①②③D.②③④18.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂第Ⅱ卷（非选择题，共51分）四、（本题包括2小题，共14分）19．（6分）利用图所示装置收集以下8种气体。（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（答案均填序号）（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有________________。（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有________________。（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________；此时气体由_________口进入。（4）若烧瓶内装入H2SO4进行气体干燥，由可由此装置干燥的气体有________，这时气体由_________口进入。20．（8分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂______________________。①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________。装置C中NaOH溶液的作用是__________________。（3）你认为该装置是否有不足之处？______。如果有，请一一说明__________。Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自然他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________。（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是______。五、（本题包括4小题，共26分）21.（7分）A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如图所示：试回答：（1）若A通常状态下为固体单质，则A～E分别为（写化学式）A：_________;B:_________;C.___________;D:_________;E:__________。（2）若A通常状态下为气体单质，则A～E分别为（写化学式）A:__________;B:_________;C.___________;D:_________;E:__________。(3)写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C：_____________________。22．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；X和Y的组成元素相同，Y的化学式是_________；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和。在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z，写出A和Y反应生成X和Z的化学方程式:______________。23．(7分)如图，每一个方框表示有关的反应物或生成物。其中A是一种潮湿的酸式盐，试回答：（1）A是_______________，B是_______________。（填化学式）（2）潮湿的A与B混合研磨时有关化学方程式是___________，___________________，________________________。（3）C、F通入CaCl2溶液时的离子方程式是___________________________。24．（6分）有A、B、C、D四种元素。常温下A的单质是深红棕色的液体。B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的两倍。C、D元素原子最外层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。（1）各元素的符号是A:_____________、B：_____________、C：_____________、D_____________。（2）由上述元素组成的单质或化合物相互反应生成沉淀的两个反应方程式是__________、___________。六、（本题包括2小题，共11分）25．（5分）在通常情况下，aLH2S气体和bLO2在密闭容器中充分反应后恢复至室温，求容器中剩余气体的体积及成份。26．（6分）将K2CO3、KHCO3混合粉末mg加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为mg，则：（1）混合物中K2CO3的质量为___________g。（2）题干条件中n的数值应满足的范围是__________。（3）若将加热前的该混合粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为_________________g。十一月检测题化学答案1．D2.D3.A4.D5.D6.B7.A8.D9.BD10.C11.D12.BD13.A14.C15.A16.B17.B18.C19．（1）①③⑤（2）②④⑦⑧（3）①③⑥B（4）①②③④⑥⑧A20.（1）②③（2）SO2+Mg2MgO+S吸收多余的SO2，防止污染环境（3）有在A和B之间缺少干燥装置和C装置没有与大气相通（4）2Mg+SiO22MgO+Si（5）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成SiH4可自燃。或用化学方程式说明：2Mg+SiMg2SiMg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4↑SiH4+2O2SiO2+2H2O21．(1)SH2SSO2SO3H2SO4（2）N2NH3NONO2HNO3（3）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO↑+4H2O22．H2SO3SO32P+5SO35SO2+P2O523．(1)NH4HCO3CaC2(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)2NH3+CO2+H2O+Ca22NH4+CaCO3↓24．(1)BrHOS(2)H2S+Br22HBr+S↓2H2S+O22H2O+2S↓SO2+2H2S3S↓+2H2O(三个反应任写两个)25．由:O2不足2H2S+O22S+2H2OO2过量：2H2S+3O22SO2+2H2O2123abab可知