08届高三化学上册第三次月考试卷2

08届高三化学上册第三次月考试卷高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（包括21个小题，共42分）一、选择题（本题包括21小题每小题2分，共42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A①③④⑤B②④⑥C①③⑤D全部4．硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．1∶3B．2∶3C．4∶3D．1∶15．设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V28．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应9．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H2S②H2SO3③Na2S④Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2SO3A．①②④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为711．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—12．下列反应的离子方程式错误．．的是A.碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑13．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后H的化学计量数为A、8B、10C、14D、3014.下列有关说法中，错误．．的是A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为15．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是A．铁和硝酸溶液B．金属铁与稀盐酸C．金属钠与氧气D．单质碳与氧气16．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量稀的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A．6׃3׃2B．1׃2׃3C．3׃1׃1D．1׃1׃117．在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B218.标准状态下，30g下列两金属组成的合金，与足量的盐酸反应放出氢气11.2L，则该合金可能是A、钾与钠B、锌与铜C、钠与镁D、铁与铝19．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－20.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物21．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是A．＋1B．＋2C．＋4D．+2或＋4第Ⅱ卷（非选择题共58分）选择题答题卡题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案22．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD氢氧化钠溶液（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。23．(17分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为________元素（填名称，下同），B为________元素，C为________元素，D为________元素，E为________元素；（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．24.(15分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，tn（N2）=13mol,tn(NH3)=6mol,计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=________________。(4)原混合气体中，a：b=___________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）_______。(6)平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）_____________。25．（12分）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n=1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：⑴在IBr中碘元素的化合价是，IBr应属于晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。⑵在所有卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。⑶若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为。⑷某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n=。高三第三次月考化学标准答案一．选择题(每题4分)1．B2.C3.C4.A5.A6.C7.A8.D9.D10.B11.A12.A13.C14.C15.B16.B17C18A19.C20.B21.D22．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中氯化氢C过氧化钠与CO2和H2O反应生成氧气D吸收氧氧气中二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。23．(12分)每线1分（1）氢，碳，氧，氟，钠；（2）二，ⅥA；（3），分子（4），离子24．(12分)每线2分（1）a=13+3=16。（2）n平（NH3）=14.228.716molLL×25%=32mol×25%=8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：225.(1)+1分子IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O（2）ClF(3)IF7(4)3