高一年级化学秋学期期中考试

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高一年级化学秋学期期中考试试题命题人：杨贵生审核人：杨堃相对原子质量：H—1O—16C—12N—14S—32Na—23Ca—40Cu—64一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，不能起反应的是A．Na和H2OB．Na2SO4溶液和Cu(OH)2C．Na2O2和H2OD．Na2CO3和Ca(OH)22、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A．它们都是强还原剂B．它们的电子层数相同C．它们都显碱性D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色3、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A．水洗B．加热C．通二氧化碳D．加入盐酸4、下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是A．干燥的氯气B．液氯C．氯水D．氯化氢5、正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是A．H2B．CO2C．N2D．Cl26、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是A．三氯化铁B．氯化铜C．氯化汞D．氯化亚铁7、下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl―+ClO―B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32―+2H+=CO2↑+H2OD．铜与硝酸银反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag8、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42―、OH―B．Na+、Cu2+、Cl―、SO42-C．Na+、H+、Cl―、CO32―D．Na+、Ca2+、CO32―、NO3―9、胶体与其他分散系的本质区别是A．丁达尔现象B．电泳现象C．布朗运动D．分散质粒子直径大小10、同温同压下，气体的体积主要取决于气体的A．分子的数目B．分子间的距离C．分子的大小D．分子运动的快慢二、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO312、容量瓶上一般标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸或碱式中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥13、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度变大的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠14、元素的种类和核素的种类A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定15、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素质量数为191，质子数为77，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．26816、下列反应中，水作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．Na2O+H2O=2NaOH17、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4充分振荡、静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色18、在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3，与钠不反应，不溶于水）各50mL。将一小粒金属钠0.97g/cm3投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动19、一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量为A.等于1.06gB．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气所含的原子数为NA三、填空题21、（1）由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：将钠保存在。（2）碳酸钠的水溶液显（填酸或碱）性，故碳酸钠俗称，从组成上看，该物质应属类化合物（3）向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀HCl，溶液中的HCO3―浓度的变化情况是（填选项）A．逐渐增大B．逐渐变小C．先逐渐增大而后减小D．先逐渐减小后逐渐增大。试用离子方程式说明：（4）在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是，析出晶体的原因①②③。22、(1)新制备的氯水显色,说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明有存在。氯水经光照后颜色消失，反应的化学方程式为。(2)电解氯化钠溶液时，与电源（填正或负）极相连的电极上产生氯气，用检验氯气的生成。从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应的离子方程式为。（3）标准状况下，实验室用足量的二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸混和加热制氯气，得到氯气的体积（填大于、小于、或等于）22.4L,理由是。（4）氯气能与大多数金属反应，氯气与镁反应生成氯化镁。如果反应中有0.5mol氯气被还原，被氧化的镁的物质的量为mol，转移的电子总数为23、(1)在分液实验中，下层液体通过活塞从分液漏斗的下口放出，放出下层液体后，上层液体的取出方法是。(2)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是。(3)焰色反应是元素的一种(填“物理”或“化学”)性质，钾及其化合物的焰色呈色，且必须透过进行观察。(4)实验需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选用mL的容量瓶，称取g无水硫酸铜。24、(1)H、D、T、H+、H—是元素的五种粒子，它们的数相同。(2)NaH+H2O=NaOH+H2↑是氧化还原反应，判断的依据是,氧化剂是；用双线桥标出电子转移的方向和数目。(3)离子反应H++OH―=H2O表示的含义是。(4)只用酚酞试液就能鉴别相同浓度的食盐水、稀盐酸和氢氧化钠三种溶液，第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：操作方法是。四、计算题（1—16班做25、26A两小题，17—21班做25、26B两小题）25、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6LCl2(标准状况下)完全反应，计算：（1）生成的NaClO物质的量（2）该NaOH溶液的物质的量浓度26A、将4.6g钠加入100mL1mol/L的稀盐酸中，充分反应后，求生成氢气的体积（标准状况）。26B、将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体。计算原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高一化学秋学期期中考试答案卷一、二选择题：三、填空题21、（1）、；。（2），，（3），。（4），①②③。22、(1），，，。。(2)，。。（3），。（4），。23、(1)。(2)。(3)；，。(4)，。24、(1)，。(2),；。(3)。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案考试号：姓名：班级：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(4)四、计算题（再次提醒：1—16班做25、26A，17—21班做25、26B）25、26A、26B、