高三化学科上册第二次月考试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学科上册第二次月考试题化学科试题（总分：150，时间：120分钟）可能用到的原子量：Na23，Mg24，Al27，N14，S32，Ag108第一卷70分一、单项选择题（每小题3分，共30分）1.某元素X，Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A.1B.3C.5D.62.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨3.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂。A.①②③B.③④⑤C．②⑤D.④⑥4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤5.在20oC时，100g水溶解mgNa2CO3达到饱和状态；同时在100g水中溶解ngNa2CO3·10H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是（）A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断6．将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（）A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉人试管中溶液的底部C.钠在煤油里燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处7．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O和Na2O2C.Na2O2D.Na2O2和Na2CO38．下列离子方程式中,正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．在硫酸铜溶液中通入H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+C．碳酸氢钠水解HCO3-+H2OH3O++CO32-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰410．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1或2个选项符合题意，多选或错选0分，漏选2分。）11.稀土金属在科技发展中的地位正越来越多的受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2ORE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是（）A．该反应不是复分解反应B．该反应一定在强碱性溶液中进行C．产生的沉淀属于复盐D．产生的沉淀物一定是难溶物质12．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%13．金属K与Na金属性相近，用K与Na盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点℃63.6597.8770801沸点℃7748821500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是（）A.97.8℃～770℃B.770℃～774℃C.774℃～882℃D.1413℃～1500℃14.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体15.在一固定体积的密闭容器中，加入2molX和1molY，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到平衡时，Z的浓度为mmol·L-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到平衡时，Z的浓度仍为mmol·L-1的是A．4molX+2molYB．3molZ+1molRC．2molX+1molY+3molZ+1molRD．1molX+0.5molY+1.5molZ+0.5molR16.锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中错误的是A．Li是负极，MnO2是正极B．放电时负极的反应：Li－e—=Li+C．放电时正极的反应：MnO2—－e—=MnO2第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：低温蒸发浓缩、结晶刻痕上滴NaCl溶液KSCN溶液各1滴O2H2SO4加热至饱和冷却结晶OOClClClClD．电池放电时，产生高锰酸根离子17.下列物质中只含有一个键的是（）A.O2B.C2H2C.C2H4D.H2O218．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一。2,3,7,8—四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图。下列说法中不正确．．．的是A．它的分子式为C12H4O2Cl4B．它的一溴取代物有2种C．它能发生加成反应D．此分子中共平面的原子最多有18个19.按下列过程，最终能够实现的是（）加热,蒸发①FeFeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶体②FeSO4溶液Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2(SO4)3溶液Fe2(SO4)3晶体③镀锌铁片静置5min，刻痕处呈红色④CuCuOCuSO4溶液胆矾A.①②B.③④C.②④D.①④20．相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的质量比为（）A.36:69:92B.92:69:36C.1:1:1D.3:2:1第二卷80分三、（本题共3小题，21题12分，22题12分，23题9分，共33分）21.（12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，Pt电极质量增加，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶∶。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。22.（12分）1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：·cm-3，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用右图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_________________________。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：。(3)容器c中NaOH溶液的作用是：____。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：（写二种）__________23．（9分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明理由：①；②。四、（本题共3小题，24题7分，25题10分，26题10分，共27分）24.（7分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为；(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。25．(10分)A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断(1)A是________，B是_________，C是_________，D是__________。(2)完成有关方程式：CA________________________；A→C__________________________；B+C—→A_______________________________________________。26.(10分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_____________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。五、（本题共2小题，27题6分，28题14分，共20分。）27.我国发射“神六”所用的“长征”2号火箭的主要燃料是偏二甲肼和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。(1)通过计算写出偏二甲肼的化学式：________；(2)在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）__________________________。28.（14分）闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。(1)每当雷鸣电闪之时，空