高三化学理论部分综合练习(三)

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学理论部分综合练习（三）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水2．常温下，在10mL、0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液pH=7。则下列说法正确的是A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NH4+)=c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NH4+)c(Cl－)3．HNO2的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol·L-1HNO2溶液pH值约为2B．用HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗C．HNO2与NaCI溶液不反应D．含0.1molHNO2和0.1molNaOH的两溶液恰好反应4．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解5．已知同周期的X.Y.Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱B．原子半径按X、Y、Z的顺序增大C．水溶液的PH值Na3XO4Na2YO4NaXO4D．阴离子的还原性按X3－、Y2－、Z－顺序减弱6．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是A．AB32—B．A2B32—C．AB42—D．AB4—7．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为A．90°B．60°C．120°D．109°28′8．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与对应化学式关系错误的是A．（NH3）B．（HCN）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．（C3H4O）D．（BF3）二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱10．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④11．酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液pH＜7。以下叙述一定不符合这一情况的是A．甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱完全中和B．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等C．甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等D．甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等12．将1×10—3mol•L—1的盐酸aL跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。①1×10—3mol•L—1的氨水bL；②c(OH—)=1×10—3mol•L—1的氨水cL；③c(OH—)=1×10—3mol•L—1的Ba(OH)2dL。其中a、b、c、d的关系正确的是A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b13．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L—1；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3mol•L—1，则下列判断正确的是A．化学计量数：m+npB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了14．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形；H3+还可进一步形成Hn+。下列判断正确的是A．H3+可在液氢中开成H5+、H7+、H9+B．每个H3+粒子中含有2个质子第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是A．n（A）=n（C）B．n（B）=n（C）C．n（A）+n（B）=n（C）D．n（B）+n（C）=n（A）16．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是A．c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)B．c(HX)+c(X—)=c(Na+)C．若溶液呈酸性，则c(X—)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH—)D．若溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X—)c(OH—)c(H+)17．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲18．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是三、简答填空（26分）19．（6分）在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；ΔH0达到平衡，测得混合气体为7体积。（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：若a=1,c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________。（2）在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气体为N2（2体积）大气（6体积）2H第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：体积，则可采取措施是______，其原因是______。20．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：请回答下列问题：（1）化合物己的电子式为_________________。（2）向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物是________________。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_________________________________________。（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________。（5）戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：____________________________________________________________。21．（10分）已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______（填序号）。（2）若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。（3）若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸溶液中c(H+)和碱溶液中c(OH—)的关系c(H+)______c(OH—)。四、实验设计（13分）化合物各元素原子个数比甲N(A)︰N(C)=2︰1乙N(A)︰N(C)=1︰1丙N(B)︰N(A)=1︰1丁N(D)︰N(C)=1︰1戊N(E)︰N(F)=1︰3己N(B)︰N(F)=1︰4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．（4分）试利用你家里的一些物品,设计一原电池,画出其原理图,并说明检测电流的方法．23.（9分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（1）请将下图所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程上t2时刻电流计指针偏转为最大）：请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中c(H+)（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程上，溶液中c(H+)（填“增大”“减小”或“不变”）_________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中c(H+)变化的原因_____________。（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空：纵坐标表示（请填