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突破“NA”选择题的方法(一)考查气体摩尔体积的适用条件1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA。()(2)常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA。()(3)室温下，1molCH4中含有5NA个原子。()(4)标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA。()××√√重“两看”，排“干扰”(1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如H2O、SO3、苯、CCl4等在标准状况下为非气态。(3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件(如温度、压强等)的影响。(二)考查物质的组成或结构2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA。()(2)78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA。()(3)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。()(4)12g金刚石中含有4NA。()(5)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。()的共价键数为×××√√记“组成”，明“结构”(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、—OH、OH－等。(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。(3)记住摩尔质量相同的物质，如等。(4)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O22-构成；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。(5)明确物质中所含化学键的数目，如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA，1molSiO2中含Si—O键的数目为4NA等。H182O与D2O（三）考查氧化还原反应中电子转移的数目3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1molFe与过量氯气反应，转移2NA个电子。()(2)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(3)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子数为NA。()×××理解“反应”，抓准“价态”(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。（四）考查电解质溶液中粒子数目的判断4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0.1mol·L－1的乙酸溶液中含有的H＋的数目为0.1NA。()(2)将0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有的胶体粒子的数目为0.1NA。()(3)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。()(4)1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA。()××××细“审题”，明“原理”(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。（五）考查物质转化中的“隐含反应”5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA。()(2)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()(3)27g铝片投入足量冷的浓HNO3中生成3NA个NO2分子。()(4)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。()××××记“隐含”，析“变化”(1)隐含“可逆反应”2SO2＋O2催化剂2SO3Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)隐含“浓度的变化”MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。(4)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。