高三化学试题3

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷（选择题，共72分）原子量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Cu：64Ba：137一、选择题（每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是：A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O22、锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成氢气的速率（mL/min），预计三种方案的速率大小是（）A、①③②B、③②①C、②③①D、①②③3、某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应生成A、B两种盐，向A盐溶液中加入一定量另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝，则X2、Y2分别是：A、I2、Cl2B、Cl2、Br2C、Br2、Cl2D、Cl2、F24、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物总体积的比值是：A、51B、41C、31D、215、将SO2通入下列试剂中能产生沉淀的是①氯化钡溶液②盐酸酸化的氯化钡③硝酸酸化的氯化钡④溶解了氨气的氯化钡溶液。A、①②③④B、②③④C、③④D、①③6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl7、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是：A、CuSO4B、NaOHC、NaClD、Na2SO48、关于胶体的叙述中不正确．．．的是：A、利用电泳现象不一定能区别溶液和胶体B、胶体都能发生丁达尔现象C、胶体粒子的大小都在1nm－100nm之间D、Fe(OH)3胶体在外加电场中向阴极移动二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1－2个选项符合题意）9、用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A、镀铜时阳极消耗6.4kg，则有2×102NA个电子转移第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.01NAC、将NA个NO2分子降温至标准标准状况，其体积为22.4LD、原子反应堆用的重水18g，含有10NA个电子10、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是：A、2体积SO2和足量O2混和反应，必定生成2体积SO3B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍11、为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值变小，可加入的物质是：A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液12、常温下，10mlPH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是：A、C(A－)C(K+)B、C(H+)=C(OH－)C(K+)C(A－)C、V总≥20mlD、V总≤20ml13、下列关于铜电极的叙述正确的是：A、铜-锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时，用铜作阳极14、A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2。已知A的原子序数为n，B的原子序数为①n+2、②n+5、③n+10、④n+13、⑤n－3、⑥n－6、⑦n－8、⑧n+1，其中A、①②⑤不可能B、④⑥不可能C、⑤⑥不可能D、①～⑧都可能15、烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的pH为：（lg2=0.3）A、0.70B、1.00C、1.30D、7.0016、无色X溶液与铝反应能放出氢气，下列离子组一定不能在原X溶液大量共存的是：A、Mg2+、Na+、Cl－、NO3－B、Na+、K+、S2－、SO32－C、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D、NH4+、Na+、HSO3－、Br－17、下列离子方程式正确的是：A、纯碱与水反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、氨水与少量的二氧化硫反应：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O18、锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全，蒸发水分后得固体X（不含结晶水）bg，则反应生成的氢气质量为：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、gab98B、gab96C、gab48D、无法计算第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括3小题，共23分）19、（7分）（1）过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为－3价），化学反应式（已配平）为：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑①生成物A化学式为__________。②反应中被氧化的元素为___________。（2）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生下列反应，请完成该反应的离子方程式：O2－+H2O==H2O2+O2+。20、（8分）电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=2Ag+ZnO（1）该原电池工作时，负极区溶液的pH_______(填“上升”、“下降”或“不变”)（2）该原电池工作时，电子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）极经外电路流向________（填“正”或“负”）极，正极上发生的电极反应式为__________________________。21、（8分）图1所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。（1）Y为电源的_________极；（2）写出U型管中的电极反应式：a_______________________；b_______________________；（3）原烧杯中CuSO4溶液是不饱和的，在通电过程中，CuSO4溶液的pH_______（填“变大”、“不变”或“变小”）四、（本题包括2小题，共18分）22、（6分）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计（1）其中标出仪器使用温度的是___________（填写编号）。（2）能够用以精确量取液体体积的是____________（填写编号）。（3）由于错误操作，使得到数据比正确数据偏小的是_____(从下列A、B、C中选)。A、用量筒最取一定量液体时，俯视液面读数B、中和滴定达终点时俯视滴定管的液面读数C、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度23、（12分）图2是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验。（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_________。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)。试写出D装置中反应的化学方程式：__________；装置C的作用是_________。（3）E处石蕊试液中的现象是________，其原因是________，干燥管a的作用是______。（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_________（填序号）。A、有白色沉淀生成B、无白色沉淀生成C、先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________，B的作用是_________。五、（本题包括2小题，共20分）24、（8分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B和D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：（1）元素符号：C_________，D__________。（2）B4A3D2的化学式___________，其水溶液呈现酸性的离子方程式________。（3）写出化学方程式：C2和X（过量）反应__________。（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式________。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、（12分）下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。从A到F均为中学化学常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右表所示。请写出下列反应的化学方程式：反应①____________；反应②______________；反应③（须注明反应条件）______________；反应④_______________。六、（本题包括1小题，共8分）26、常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2molA和2molB混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平等时，C的浓度如下：温度/℃压强/PaC平衡浓度/(mol·L－1)251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为_____________，理由是______________。（2）在5×105Pa时，D的状态为_________________，理由是________________。七、（本题包括1小题，共9分）27、（9分）1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加足量的AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。BEF起始组成n/mol240某时刻组成n/mol122第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学试题班别___________学号___________姓名_____________评分_____________一、二选择题答题表（1－18题）题号123456789答案题号101112131415161718答案三、19、⑴①_______，②______；⑵O2－+H2O==H2O2+O2+。20、⑴_________