高三化学试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学试题与本卷有关的相对原子质量：H=1He=4C=12N=14O=16Na=23Mg=24S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64Ag=108Ba=137第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．为防止水源的污染，最近，政府部门决定对市售洗衣粉的成分加以限制，严禁销售和使用的洗衣粉中主要是因为含有A.蛋白酶B.碱C.磷的化合物D.香料2．下列变化能显著放热的是A.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH4NO3晶体溶于水3．下列各变化中，应用了原电池原理反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CH3COONa溶液，可使反应减慢4．1999年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的N5＋离子的化合物N5AsF6。下列有关叙述不．正确的是A．N5＋离子中氮氮原子之间以共价键相结合B．AsF6－离子中As与F之间的化学键为离子键C．1molN5＋离子共有34×6.02×1023个核外电子D．在化合物N5AsF6中，氟元素呈―1价5．容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是7．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+R-+H+——R2+H2O，下列有关说法中，正确的是A．该离子方程式配平后，H+前的系数为6B．该反应中被氧化的R元素与被还原的R元素质量之比为1：1C．RO3-中的R只能被还原D．R2在常温下一定是气体第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．下列实验需使用温度计的是(A)实验室蒸馏石油(B)用浓盐酸制氯气(C)实验室制乙炔(D)结晶硫酸铜结晶水含量的测定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列比较正确的是A．熔沸点高低：NH3PH3AsH3HIB．离子半径大小：Br－Mg2+Cl－F－C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体NaCl溶液D．酸性强弱：H2SO3CH3COOHH2CO3H2SiO310．某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O23的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R①和R②的价态分别是A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋111．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A、a＝1，b＝1B、a＝2，b＝1C、a＝2，b＝2D、a＝3，b＝212．有一包白色固体，其中含有AgNO3，还可能含有Mg(NO3)2、(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH四种物质中的一种或几种。将白色固体溶于水得到一种澄清的碱性溶液，根据上述现象，白色固体中除AgNO3外，还含有A．(NH4)2SO4B．NaOH、BaCl2C．(NH4)2SO4、Mg(NO3)2、NaOHD．NaOH、(NH4)2SO413．下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB．金属钾与水反应K+H2OK++OH－+H2↑C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－H2OD．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O14．设N0为阿伏加德罗常数的值，下述错误．．的是A．4g氦气所含原子个数为N0B．18g水含有8N0个电子C．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N0D．12g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N015．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断16．某盐酸的浓度为12.0mol·L－1，其密度为1.19g·cm－3。现有该浓度的盐酸100m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A．75.2m3B．85.5m3C．90.8m3D．100m317．乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4（CH3CH2O）2SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4下列叙述中正确的是：（1）化合物I、II都属于酯类；（2）上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应）；（3）上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；（4）上述生成醇的反应都属于取代反应A.只有（1）B.只有（1）（3）C.只有（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）18．常温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L－1Cu(NO3)2和0.1mol·L－1AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为0.112L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4gB．所得溶液pH1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH1第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）回答下列问题：（1）下列仪器中：①普通漏斗②天平③蒸馏烧瓶④容量瓶⑤燃烧匙⑥滴定管⑦分液漏斗，常用于物质分离的是__________（填编号），其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________（填编号）。（2）实验室有贮存以下物质的方法：A、少量白磷贮存在水中；B、碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C、少量金属钠贮存在酒精中；D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________（填编号）。（3）下列实验操作错误的是___________A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视溶液液面颜色的变化。D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。20．（12分）．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______.（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________;装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________;第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）装置D的作用是________________________________________。（4）若将E瓶用冰盐水冷却，得到微黄色液体，其成分是，理由是。四、（本题包括2小题，共22分）21．（10分）25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，可采用下面四种措施之一。（1）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是mL。（2）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是mL。（3）若加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，则应加入的体积在范围之间。（4）若加入pH=2的HF溶液，则应加的体积在范围之间。22．（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出Ａ、Ｂ的化学式Ａ__________________B____________________（2）写出下列化学反应方程式：反应②的化学方程式_________________________________________________反应③的化学方程式_________________________________________________反应⑤的离子方程式_________________________________________________（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称反应①所使用设备的名称_________________________________五、（本题包括1小题，共14分）23．2002年度国家科学技术奖的颁奖大会，于2003年2月28日在人民大会堂隆重举行，连续四年空缺的国家自然科学一等奖由中科院上海有机化学研究所获得。他们完成的有机分子簇集和自由基化学研究项目，荣获2002年度国家自然科学唯一个一等奖。（1）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业方面等作出过重大贡献，如F46，就是用四氟乙烯与全氟丙烯（分子式C3F6）共聚得到的。写出这两种单体按物质的量之比为1:1聚合所得高分子化合物的结构简式。（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除外，还有种，试写出其中任意两种的结构简式。（3）有机反应中很多是自由基反应，最简单的自由基是碳烯（:CH2），它可以由重氮甲烷（CH2N2）受热ABCDH2O催化剂、加热高温G高温EFHIBGJKM的水溶液LN黄色混合溶液电解电解①③⑤②④第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：或光照时分解得到，同时有氮气生成①