高三化学第一学期期末试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学第一学期期末试题化学注意：(1)本卷分I、II两卷，满分100分，考试时间为100分钟。(2)请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。(3)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－16C1－35．5Ca－40Cu－64Br－80Ba－137第I卷(共42分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)l、金属钛(Ti)常被称为未来钢铁，钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为A．24B．26C．28D．302、下列关于生活中的化学知识叙述正确的是A．某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢C．硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒D．加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用3、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑c．C12+H2O=HC1+HC1OD．2H2OO2↑+2H2↑4、下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57．3kJ／mol，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJD．1molS完全燃烧放热297．3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2，△H=－297．3kJ/mol5、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A．9g水所含的质子数为9NAB．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数目为2NAC．1mol／L的Na2CO3溶液100mL中含CO32一离子数为0．1NAD．常温常压下，22．4LCO2所含原子数为3NA6、下列叙述中，正确的是A．原子晶体中只含有非极性键B．金属在常温时都以金属晶体形式存在C．离子晶体一定是由金属与非金属元素组成D．分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键7、下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2的是①2HClO4+Br2=2HBrO4+C12↑②2NaBr+C12=2NaC1+Br2③2KI+C12=2KC1+I2④2KI+Br2=KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是ABCDXCO2HC1NaOHA1Cl3YCa(OH)2NaAlO2A1Cl3NaOH9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．NO(NO2)－通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液(Na2CO3)－通入过量CO2C．Cl2(HC1)－用排饱和NaC1溶液收集气体D．CuO(C)－直接在空气中加热10、下列反应的离子方程式书写正确的是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：A13++4OH－=A1O2－+2H2OC．碳酸钾晶体溶于水：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3D．H2SO4与Ba(OH)2反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。经检验，甲厂的废水明显呈碱性，则甲、乙两厂废水中所含的三种离子分别是甲厂乙厂AAg+、Fe3+、NO3－K+、OH－、Cl－BK+、OH－、Cl－Ag+、Fe3+、NO3－CAg+、Fe3+、C1－K+、OH－、NO3－DFe3+、OH－、Cl－K+、Ag+、OH－12、下列有关化工生产的叙述正确的是A．工业生产硝酸时用O2氧化N2得NOB．氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量C．合成氨工业中使用催化剂有利于平衡向合成氨的方向移动D．硫酸二[业中常用水吸收SO3以获得H2SO4二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)13、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液厩略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液去检验。实验过程中，观察到的现象是A．长颈漏斗内液体加碘水无明显变化B．漏斗颈内液面不变C．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成D．烧杯内液体遇碘水变蓝14、在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+、Na+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为A．2：71B．71：2C．1：8D．8：115、下列关于实验的叙述中，正确的是①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入几滴指示剂②配制NaOH溶液时，将称好的NaOH同体溶于适量水，立即转移到容量瓶中③制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液④把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡产生速率加快A．①②B．①③C．②④D．③④16、常温时有以下三种溶液：a．Ba(OH)2，b．NaOH，c．NH3·H2O。下列说法正确的是A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：abcB．同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC．中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a=b=cD．同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc17、己知NaHSO3溶液呈酸性，现有浓度为0．1m01·L－1的NaHSO3溶液，有关离子浓度的关系正确的是A．c(Na+)c(H+)c(HSO3一)c(SO32－)c(OH－)B．c(Na+)c(SO32－)c(HSO3－)c(H+)c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－)l8、将25．6gCu与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了0．2mol的H2SO4(气体全部逸出)，在剩余物质中加入100mL2m01·L－1的稀硝酸，充分反应后产生NO的量为A．0．05molB．0．1molC．0．15molD．0．2mol第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷(共58分)三、填空题(共32分)19、(6分)常温时，在一个2L的固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为；(2)从开始至2min，以X的浓度变化表示的平均反应速率为；(3)平衡时升高温度，发现Z的浓度增大，则正反应为(填“放热”或“吸热)反应。20、(9分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次递增。lmolE元素的单质与盐酸完全反应时，有1．204×1024个电子发生转移。C、F两元素间可形成FC2和FC3两种化合物。A、D均能与C按原子个数比1：1和2：1形成两种化合物，其中含A的两种化合物通常状况下为液态，含D的两种化合物通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1／2。请回答下列问题：(1)写出下列化学用语：B的原子结构示意图，D与C按原子个数比2：1形成化合物的电子式；(2)E位于周期表的第周期，第族；(3)B在C中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是，此物质在固态时属于晶体；(4)沸点A2CA2F(填“大于”、“小于)；其原因是。21、(9分)单质甲、乙、丙有如下转化关系(反应物和生成物中的水及反应条件已略去)。常温常压时，丙、X、Y、Z都是气体，X与Y、Z与W相对分子质量分别相差16，其中A为弱酸，B为强酸。(1)丙的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为：。(2)写出Mg在Y中燃烧的反应方程式：。(3)已知Y、D的分子结构相似，则D的结构式为。(4)请写出鉴别Y和Z的一种试剂：。22、(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的极，电极反应式为；Pt(b)电极发生反应(填“氧化或“还原)，电极反应式为；(2)电池的总反应方程式为。(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：四、实验题(共20分)23、(8分)判断下列各图中所示的实验方法、装置或操作有无错误，若有错误，指出错(1)氢气的干燥(2)取固体药品(3)过滤(4)读取液体体积判断对错错误或改进24、(12分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：如图是关于‘‘一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。(1)实验时应先点燃处(填“A或“B”)的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图是他设计的贮气瓶，尾气应从(选a、b填空)口通入(其它装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要，理由是。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的?。五、计算题(6分)25、(6分)电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。(1)写出铜粉与氯化铁反应离子方程式：：(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为：：(3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，此时参加反应的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为：。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷(共42分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)题号l2345678910l112答案DDCCBDCCAABB二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)题号131415161718答案CBDACB第II卷(共58分)三、填空题(共32分)19、(6分)(1)3X+Y2Z(2分)(无可逆符号给1分)(2)0．075mol·L－1·min－1(2分)(无单位不给分)(3)吸热(2分)20、(9分)(1)(1分)(1分)(2)3(1分)，IIA(1分)(写第二主族类不给分)(3)直线型(1分)分子晶体(1分)(4)大于(1分)(填亦可)水分子间存在氢键，使分子间作用力明显比硫化氢大，沸点高。(2分)(回答到氢键即