高三化学电离平衡

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学电离平衡一、选择题1．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸D加入少量的1mol/L的NaOH溶液2．下列溶液肯定是酸性的是A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液D[OH-][H+]的溶液3．下列叙述正确的是ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH值可能为1D该溶液的pH值可能为135.下列溶液中，pH8的是A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液B将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是ANa2CO3BNaHSO4CNaOHDAI2(SO4)37．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是8．某种0.1mol/L的一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A、)()(MACCB、)()(MACCC、若反应生成的MA不水解，则C(A-)C(OH-)D、若反应生成的MA水解，则C(A-)C(OH-)9．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单位为mol·L-1）A、)101104(51129B、)101108(51129C、10105D、1210510．等量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va，Vb的关系为A、Va=10VbB、Va10VbC、VaVbD、Vb10Va11．常温下某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，该溶液中的溶质可能是A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.NaHSO412．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是A.HX一定弱酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相同13．浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是A.甲溶液的pH在1～2之间B.甲溶液的pH较乙小C.甲溶液的pH较乙大D.乙溶液的pH仍然小于714．在滴入甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中，滴入0.1mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为A.大于25mLB.等于25mLC.小于25mLD.无法确定15．已知酸性强弱顺序为：H2AH2BHA-HB-，下列化学方程式正确的是A.NaHB+H2A=H2B+NaHAB.Na2B+H2A=H2B+Na2AC.H2B+Na2A=NaHB+NaHAD.H2B+NaHA=NaHB+H2A16.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算17.室温时，若0.1mol·L-i的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得溶液的pH＞718．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V119．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时,A是强酸,B是弱酸D．若A、B都是弱酸,则5a220．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：，则该电解质溶液是A．盐酸B．氢氧化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液21．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于．．．．7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液BpH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液CpH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）DpH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液22．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是A．α1=α2=α3=α4B．α1＞α3＞α2＞α4C．α4=α2＞α3=α1D．α1=α3＞α2＝α423．已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸的碱盐24．下面的各说法中正确的是A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1D.在Na3PO4溶液中c(Na＋)：c(PO43－)＝3：125．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加26．下列溶液，一定呈中性的是A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液27．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%28．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A．11：1B．9：1C．1：11D．1：929．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A．ABB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B二、填空简答30．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a的取值范围是_______________________________________。31．水的电离平衡曲线如右图所示：（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从，增加到。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。32．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a:b；（2）若所得混合液的pH==2，则a:b；33．某温度下纯水的[H+]=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是____________。34．现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。35．PH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。（1）反应生成正盐的化学式为。（2）该盐中离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为。36．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb=(填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb=(填数值)；（3）若a+b14时，则Va/Vb=表达式)，且VaVb(填、或=)。37．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中[Ag+]、[Cl-]的乘积是一个常数：[Ag+][Cl-]=1.0×10-10,求：(1)沉淀生成后溶液中[Ag+]是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？C(H+)/mol·L-1第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、（1）否，此时另一种也呈酸性（2）否，此时Va将大于Vb（3）3．5a14/331、10-14，10-12；2：932、大于，因水的电离吸热（1）10：1（2）9：233、12．4或134、醋酸大于盐酸，氨水大于氢氧化钠35、（1）BnAm（2）An-An-+H2OHA(n-1)-+OH-36、（1）1（2）0．1（3）10a+b-14,大于37、（1）1．0×10-7mol/L（2）2