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第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。7．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311．下列叙述正确的是（）A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应B．反应HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O仅涉及消去反应类型第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）D．10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共174分）本卷共10小题，共174分。26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。（4）写出由F→H的化学方程式：。27．（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。（1）写出B的分子式：。（2）写出C的结构简式：；C的名称是。（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：。Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：HCOOC－(CH2)10－COOH，CH3－(CH2)7－COOHHCOOC－(CH2)7－COOH，CH3－(CH2)4－COOH（4）写出D和E的结构简式：。（5）写出B的结构简式：。（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：。28．（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝。29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。答案第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．D提示：HF分子间存在氢键而使其沸点在HX中最高。8．C9．B提示：D中由于降低了温度，所以反应速率减小。10．A11．C12．D提示：根据电解精炼铜原理知，电解制备高纯度Ni时要用NiSO4做电解质溶液，且电解前后Ni2+浓度基本不变。所以，溶液中还有大量的Ni2+。13．B提示：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，①要称量坩埚质量，②要称量坩埚与样品的质量和，③要称量失水并干燥后的质量至少2次，且这两次称量得到的质量差不超过0.1克。26．（1）NaINaClOAgI（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O27．（1）C18H32O2提示：(C9H16O)n=280，所以n=2（2）CH3—(CH2)16—COOH硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）提示：M(C)=[M(C57H106O6)+3M(H2O)-M(B)-M(甘油)]/2=[886+54-280-92]/2=284则CnH2n+1COOH=284，所以n=17第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）CH3CH2CH2CH2COOH，CH3CH2COOH，CH3CH2COOH，(CH3)3CCOOH提示：C4H9COOH的同分异构体，实质为－C4H9的同分异构体，有4个。（4）CH3(CH2)7－CH＝CH－(CH2)7－COOH，CH3(CH2)4－CH＝CH－(CH2)10－COOH提示：B是不饱和脂肪酸，与H2加成后生成的D、E仍为脂肪酸；由于D、E互为同分异构体，所以二者分子中C原子数相同，如下交差连接并把2个－COOH变为－CH＝CH－即可。注意：不要认为被KMnO4氧化后生成的分子内的2个－COOH都是C＝C形成的。（5）CH3(CH2)4－CH＝CH－CH2－CH＝CH－(CH2)7－COOH提示：根据D、E的结构差别，在D或E中变一个C－C为C＝C后，在两个不同位置的C＝C分别加1摩H2会得到E或D，只有将－(CH2)10－变为－CH＝CH－(CH2)7－才行。（6）提示：此题虽然分Ⅰ、Ⅱ两部分给出信息并分别设问，但，又不能把两部分分割开来，审题时要前后对照。28．（1）NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热。（2）使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl，NH4Cl，NH4HCO3。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）NaHCO3，NaCl，NH4Cl，NH4HCO3；HCl。提示：根据题示要求“使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl”，所以需要引入Cl同时除去HCO3-，故加HCl。（4）提示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3106g1mol84gm(Na2CO3)cV1×10-3molm(NaHCO3)m(Na2CO3)=0.106cV1gm(NaHCO3)=0.084cV1gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84g1mol0.084cV1g+mc(V2-V1)×10-3molm=0.084c(V2-2V1)g29．（1）P2O3P2O52.753.55提示：参加反应的P、O原子个数比为，所以生成物为P2O3和P2O5的混合物，且生成物中P2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1。反应方程式如下：4P+4O2=P2O3+P2O5（2）－(20X－Y)kJ/mol提示：燃烧热的概念是1mol可燃物燃烧生成稳定生成物时的热效应。此题对应生成P2O5时的热效应为磷的燃烧热。由P+5/4O2=1/2P2O5；△H＝－YkJ/mol71gYkJ3.55g0.05YkJP+4/3O2=1/2P2O3；△H第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：