揭阳高三化学月考试题二

揭阳市高三化学月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷问（非选择题）两部分，共150分。考试用时120分钟。第Ⅰ卷（选择题共67分）可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）2、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同元素的离子D．不同元素的原子3、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是A、二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C、二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D、二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一5、运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是A．铍的氧化物的水化物可能有两性B．砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体6、在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是．．．．．．．．．．．．．．．．．①Ag+、Ca2+、Cl－、CO32—②Cl－、S2O32—、K+、Na+③Fe2+、Na+、K+、NO3④K+、Na+、Br－、Cl－⑤Fe3+、Na+、S2—、Cl—⑥S2—、Na+、SO32—、K+A、①③④⑤B、②③⑤⑥C、①②③⑤D、全部7、下列物质固态时熔点的比较正确的是A．F2Cl2Br2B．金刚石NaCl02C．SNaBr金刚石D．NaCH4冰8、利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是(1)锌和稀硫酸（2）电石和水（3）过氧化钠和水（4）亚硫酸钠和硫酸（5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸A．仅（3）、（4）、（6）B．（4）、（5）C．仅（2）、（3）、（5）、（6）D．全部9、下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是．．．．．．．．．．．．．．．A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去11、下列有关叙述正确的是①已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-②在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构③在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构④石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2⑤离子化合物中可能含有共价键⑥CaO2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1A、①③⑤⑥B、①④⑤⑥C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥12、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑B、NH3+HCl==NH4ClC、NaOH+HCl==NaCl+H2OD、H2O+CH3COOHH3O++CH3COO—13、下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是A．K+Ba2+HCO3NO3B．Na+K+OH－AlO2C．Na+Ca2+Cl－HPO42—D．Mg2+NO3SO24Fe2+14、对下列实验现象的推测中，正确的是A．将HBr通入酸性KMnO4溶液中溶液颜色由紫红色变成橙红色B．23)Fe(NO溶液中存在平衡：O2HFe222H)Fe(OH2，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C．2SO有漂白性，将2SO通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀15、纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1nm~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是．．．．．．．．A．血液B．无尘无雾含水蒸气的空气C．豆浆D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液16．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体17、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO218、下列离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====HSO3－+HClOC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++4Br－+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl－D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－19、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是A、Fe(OH)3胶体B、H2SiO3胶体C、NaAlO2溶液D、Ba(HCO3)2溶液第Ⅱ卷（非选择题共83分）20．(10分)(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是A．使用的砝码部分生锈B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为。②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、。③除去KCl溶液中的SO42—，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)。21、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：（1）写出乙与丁反应的离子方程式：。（2）这中种溶液分别是甲乙丙丁。（填化学式）22、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(用操作编号填写)；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；E③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；(3)实验时，装置C中的现象为。(4)当D中产生(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为。23、（13分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、S2―、SO32—、CO32—、SO42—。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：气体甲气体乙气体丙无色溶液甲溶液乙溶液丙溶液淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙过量HBr过量NH4HCO3过量Ba(OH)2请回答下列问题：（1）沉淀甲是_______生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。（2）沉淀乙是_______由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。（3）沉淀丙是_______如何用一化学实验来确定其成分？____________________。（4）气体甲的成分有哪几种可能？_____________________。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________________。24、（12分）阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：_______________________。（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：______________________________________________________。（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO325、（12分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应试回答下列问题：⑴X为（填元素符号）；⑵A中所含的官能团为，上述转化中其中属于氧化反应的共有步（填数字