惠州市2006届高三第二次模拟考试化学试卷

惠州市2006届高三第二次模拟考试化学试题2006.4.14注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3．可能用的相对原子质量：C：12N：14O：16Al：27Fe:56Zn:65Na：23S：32Cl：355Ba:137Cu:64Mn:55第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人建议将氢元素排在周期表的ⅦA族。能支持这一观点的是：①氢原子得一个电子实现最外电子层稳定结构；②单质分子中原子间的化学键都是非极性键；③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[∶H]－A．①②B．②③C．①③D．①②③2．向盛有一定量水的甲乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管加入足量稀硝酸，乙试管加入足量氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是A．甲中没有沉淀生成，乙中生成BaSO3沉淀B．甲、乙都有BaSO3沉淀生成C．甲、乙都没有沉淀生成D．甲、乙分别生成BaSO4和BaSO3沉淀3．下列说法或表示方法中正确的是A．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119kJ/mol可知金刚石比石墨稳定B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多C．常温下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/molD．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数4．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′在催化剂作用下会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′，若用CH2=CHCH2CH3和CH2=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃的产物有A．3种B.4种C.5种D.6种5．将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，能．说明反应在该条件下达到平衡的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②烧瓶内气体的质量和密度不再变化；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．①②B．②③C．③④D．②③④6．用石墨电极电解含相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，一段时间后溶液颜色稍稍变浅。要使溶液中Na2SO4和CuSO4的浓度都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液加入适量的:ACuOBNa2SO4和CuSO4CNaOH和CuODH2O和CuSO47．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次实验：⑴取上述溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；⑶向⑴的滤液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验判断，该无色溶液中肯定含有A．Na2CO3B．KCl和CaCl2C．KCl和Na2CO3D．K2SO4和CuCl28．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，紫色褪去，同时产生能使带火星的木条复燃的气体。分析实验得出的结论中正确的是A．因过氧化氢有漂白性使而使溶液褪色B．高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢的氧化性C．高锰酸钾被过氧化氢氧化而褪色D．该反应的离子方程式为：MnO4+2H++H2O2=Mn2++2H2O+2O2↑9．以下鉴别方法不可行．．．的是A．只用水就可以鉴别：CaC2、NH4NO3、CuSO4和NaOH四种白色固体B．用稀H2SO4就能鉴别：Ba(OH)2、K2S、NaCl、Na2CO3四种无色溶液；C．只用一种试剂（可加热）可鉴别：NaNO3、（NH4)2SO4、Na2CO3、NH4Cl四种无色溶液；D．仅用胶头滴管和试管就可鉴别：稀KCl、NaOH、AlCl3、Ba(NO3)2四种无色溶液。二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个．．．．选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关该物质叙述中不正确的是A．可使KMnO4溶液和溴水褪色B．可以和NaOH以及Na2CO3溶液反应C．1mol该物质与浓溴水反应时消耗5molBr2D．该分子中一定有16个碳原子共平面11．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、OH－、NO3、I－B．SO23、Br－、OH－、Na+C．H+、Br－、SO24、Na+D．H+、Br－、SO23、K+12．右表为周期表短周期的一部分。关于A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确．．．的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB23、A2B24ABCDEB．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低C．D在过量的B的单质中燃烧的产物为DB3D．A与E形成的化合物AE4是非极性分子13．由三种相同体积的气体混合而成的混合气，依次通过足量的NaHCO3溶液，浓H2SO4，灼热的CuO和Na2O2后，气体体积共减少了一半(体积在相同条件下测定)。该混合气体的合理组成是A、NH3、CO、N2B、HCl、CO2、COC、HCl、H2、N2D、SO2、CO、N214．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.在1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含:Na+0.2NA、CO230.1NAB．标况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAC．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为4NAD．足量Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为2NA15．用pH均为2的盐酸和醋酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，下列关系正确的是A．醋酸和盐酸的浓度：c(CH3COOH)c(HCl)B．消耗盐酸和醋酸的体积：V1V2C．醋酸与氢氧化钠溶液反应所得溶液：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D．所得的两种溶液中：c(Na+)相同；c(CH3COO－)＝c(Cl－)16．下列离子方程式正确的是A．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+＝Fe2++H2OB．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO24＝BaSO4↓＋H2OD．向NaAlO2溶液中滴加过量的稀盐酸：AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O17．一定温度下,将2molSO2和1molO2混合于体积可变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，平衡混合气体的总物质的量为2.1mol，体积为0.5L,下列说法正确的是A．SO2的平衡浓度为0.2mol·L-1B．达到上述平衡时，SO2的转化率为90%C.若升高温度,重新达到平衡时，混合物气体的总物质的量＞2.1molD．若温度不变，起始加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，平衡时各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值一定为1.4mol18．某混合溶液中含溶质X、Y的量都为0.1mol，向其中滴加溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量与加入Z溶液的体积关系如图，则X、Y、Z分别是A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化钠、氢氧化钠19．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②稀硝酸体积/mL100200剩余金属/g18.09.6NO体积/mL22404480下列计算结果正确的是A．硝酸的浓度为4mol/LB．①中溶解了5.6gFeC．④中V=8960D．②中溶解了9.6gCu19．若仅有下列仪器：烧杯、铁夹、铁架台、铁圈、三角架、泥三角、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、温度计、胶塞、锥形瓶，牛角管、玻璃导管、圆底烧瓶，从缺少的仪器看来，不能进行实验的项目是A．分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物B．氢氧化铁胶体的制备C．分离水和汽油的混合物D．配制一定物质的量浓度的溶液第二部分非选择题（共83分）三、（本题共2小题,共17分）20．(6分)某学生为了将含有少量杂质（铜粉）的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a.把样品加水溶解，b.过滤c.把滤液加热蒸干，得到FeCl3固体，试回答：（1）以上设计科学的（填是或不是），理由是。（2）请你设计和完善提纯FeCl3的方案：.①把样品加水溶解，②，③过滤，④，⑤，⑥把滤液加热蒸发结晶，得FeCl3固体。21．(11分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于_________周期，_________族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？____________________________________。(3)步骤④的离子方程式：____________________________________________。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:__________________________________________________。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分海水苦卤提取粗盐①硫酸酸化②氯气氯化含Br2的海水③空气吹出含Br2的空气④SO2吸收吸收液⑤氯化溴水混合物⑥蒸馏溴蒸气液溴⑦冷凝⑧分离粗溴水离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：。四、（本题共2小题，共24分）22．（10分）已知;RCH=CH2RCH(CH3)CHO(CH3)2CHCOORCH2=C(CH3)COORA是含碳87.8%的直链烃，相同条件时，其气体对氢气的相对密度为41，B─F为烃的含氧衍生物，它们有以下转化关系：CH3OH、浓硫酸、△(1)写出A、E、F的结构简式A：；E：；F：；(2)写出B发生银镜反应的离子方程式.；(3)写出CD反应的化学方程式：；23．(14分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：H2\CO直链烃AH2\COB可发生银镜反应Cu(OH)2C(可被碱中和)D(无酸性)--H2\催化剂E催化剂、加热F高分子化合物(C10H14O4)n-H2\催化剂(1)反应③的化学方程式：；反应④的离子方程式：；(2)操作②的名称是，操作②中使用的玻璃仪器的名称。(3)下列装置中可用于制取气体G的发生装置是；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通人c和d装置，c装置中装的试剂是，d装置中装的试剂是浓硫酸。(4)为防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出用烧碱溶液吸收气体有毒G的离子方程式：；用过量的固体粉末D和一定量的J的浓溶液，在加热的条件下反应，所得气体G的体积比较理论值稍小的原因可能是；(5)气体J极易溶于水，为防止倒吸，下列装置中，不可以用于吸收J的是。五、（本题共2小题，共22分）24、（11分）我国第二代居民身份证采用具有绿色环保性能的PETG新材料，它可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知：（