徐州市2005—2006学年度高三第一次质量检测化学试题

徐州市2005—2006学年度高三第一次质量检测化学试题txjy本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。txjy第一卷(选择题共74分)注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。txjy可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Na23Ca40Al27K39Fe56Cu64I127Ba137txjy一、选择题(本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是txjyA．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:22．神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是A．可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是txjyA．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键4．下列实验操作与安全事故处理正确的是A．金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭B．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液5．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质6．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol7．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S8．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要在补充数据二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1LpH=1的溶液中含有NA个H＋离子B．100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有氧原子数目为3NAC．1molCH4与1molSiO2中所含的共价键数目均为4NAD．3.08g2CaSO4•H2O晶体中含有结晶水分子数目为0.02NA10．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。已知Tl3+在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl+。据此,从理论上看,下列推断不正确的是A．Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+B．Tl3++Cu＝Tl++Cu2＋C．2Tl3++3Zn＝2Tl+3Zn2＋D．3Tl3++2Al＝3Tl++2Al3+11．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．b极的电极反应为：H2-2e-+O2-=H2OC．a极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电池的总反应式为：2H2+O2高温2H2O12．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低13．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈碱性14．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br－+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl－15．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)。其可能的情形是A．该溶液由pH=3的Hac溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．在上述溶液中加入适量HAc，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成16．将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于aC．若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于aD．若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数17．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A．3.88gB．5.32C．5.68gD．6.82g18．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应第二卷(非选择题共76分)三、(本题包括3小题。共31分)19．(9分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是_________（填有关序号，多选扣分）。A．用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLB．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(2)用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和热的测定请回答下列问题：①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)外，还必须要用到的仪器有____________________。②要想提高中和热实验的准确性，可采用的措施除以列出的三种以外，请你再写出三种：a.如果按教材中的方法做，一定要是小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。d.____________________________________________________________________。e.____________________________________________________________________。f.____________________________________________________________________。20．(11分)(1)请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。(2)在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化膜）的铝片，分别加入到体积相同、c(H+)均为3mol/L的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象的原因提出