基本理论——电解质溶液

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：专题训练三：基本理论——电解质溶液（每题只有一个最佳选项）1、在某一相同的温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力的关系是A、abcB、a=b=cC、cabD、bac2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①氢氧化钠固体；②硫酸钠溶液；③硝酸钾溶液；④水；⑤醋酸钠固体；⑥氯化铵固体；⑦硫酸铜固体⑧碳酸钙固体A、①②⑤⑦B、②③⑥C、②③④⑤D、②④⑤3、在KHSO4的极稀溶液和熔融的KHSO4中都一定存在的离子是A、K+B、H+C、SO42─D、HSO4─4、下列溶液中一定显碱性的是A、溶液中：c(OH─)c(H+)B、溶液的pH7C、滴加甲基橙后溶液显黄色D、滴加甲基橙后溶液显红色5、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A、FeCl2、FeCl3B、NaHCO3、Na2CO3C、NaAlO2、AlCl3D、Mg(HCO3)2、MgCl26、一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐7、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A、亚硝酸钠溶液的pH大于7B、用亚硝酸溶液做导电实验灯泡很暗C、亚硝酸溶液不与硫酸钠反应D、亚硝酸易分解产生NO、NO28、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2S第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸A、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤9、水的电离过程为H2OH++OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A、c(H+)随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D、在35℃时，c(H+)c(OH─)10、下列四种溶液中，①pH=0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/LNaOH溶液；④pH=11NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④）是A、1∶10∶100∶1000B、0∶1∶12∶11C、14∶13∶12∶11D、14∶13∶2∶311、下列关于实验现象的叙述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快12、25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱的pH之和为A、12B、13C、14D、1513、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─==CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─==CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、CuSCu(OH)2CuCO3B、CuSCu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuSD、Cu(OH)2CuCO3CuS14、在未知溶液中再溶解CH3COONa(醋酸钠)晶体，测得c(Na+)/c(CH3COO─)=1，对原来未知溶液的判断正确的是A、c(Na+)/c(CH3COO─)=1B、可能是强酸溶液C、可能是强碱溶液D、不可能是中性溶液15、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和Ag+分别按Cu2++2e-=Cu和Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g16、常温时某溶液中由水电离出的c(H+)=amol/L，c(OH─)=bmol/L，且a·b=10-28，该溶液中可能大量共存的离子是①Zn2+、Cl¯、Ba2+、NO3-②Na+、K+、CO32-、NO3-、③Na+、K+、SO42-、AlO2-④Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-A、只有①④B、只有②③C、①②③④D、①②③④都不能17、在一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，溶液中随水量增加而减小的是A、c(H+)/c(HA)B、c(HA)/c(A─)C、c(H+)与c(OH─)的乘积D、溶液的pH18、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A、m=nB、mnC、mnD、不能确定19、有四种溶液浓度都是1mol/L的盐溶液的酸碱性如下：AC的pH=7，BD的pH=7，BC的pH7，AD的pH7，则这四种盐的阴阳离子所对应的酸碱性强弱关系是A、碱性：AOHBOH酸性：HCHDB、碱性：AOHBOH酸性：HCHDC、碱性：AOHBOH酸性：HCHDD、碱性：AOHBOH酸性：HCHD20、混合相同物质的量浓度的200mlBa(OH)2溶液和150mlNaHCO3溶液，最终所得的溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、c(OH─)c(Ba2+)c(Na+)c(HCO3─)B、c(Na+)c(OH─)c(Ba2+)c(HCO3─)C、c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32─)D、c(OH─)c(Na+)c(Ba2+)c(CO32─)21、将20ml0.1mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A、c(CH3COO─)c(Cl─)c(H+)c(CH3COOH)B、c(Cl─)c(CH3COO─)(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO─)=c(Cl─)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO─)+c(Cl─)+c(OH─)=c(H+)+c(Na+)22、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子的总数目为n1,后者溶液中离子的总数目为n2。下列关系正确的是A、n1=n2B、n1n2C、n1n2D、无法判断23、将80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，它们的浓度是A、0.5mol/LB、0.05mol/LC、1mol/LD、0.1mol/L24、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A、abB、a=10-4bC、b=10-4aD、a=b25、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种溶液中分别通入适量的CO2，发生反应如下：NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3；2NaR′+CO2+H2O==2HR′+Na2CO3。比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是A、HR较弱B、HR′较弱C、两者相差不大D、无法比较第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：专题训练三：基本理论——电解质溶液12345678910111213DDAACBACBACBA141516171819202122232425CBCBCCDDBBBB