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吉林省实验中学2005—2006学年度高三第二次阶段测试化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32N—14I—127Ag—108K—39Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分）1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，可以代替MnO2的物质为（）A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgOC．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7，Ca(ClO)2等D．还原性比MnO2更强的H2S或HI3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－B．K+、H+、Cl－、ClO－C．K+、Ag+、NO3－、Cl－D．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长的时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/45．将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4：1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是（）A．5：9B．4：9C．5：2D．11：26．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（）A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化碳氯分子中氯为负价7．下列叙述正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．AgBr保存在棕色试剂瓶中C．氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强D．酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具的有性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9．下列各组的比较中不正确的是（）A．酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B．碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC．氧化性：SO2F2D．还原性：Se2－S2－O2－10．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水11．下列各组物质中：①Cl2O7，HClO；②SO2，H2SO4；③NO2，HNO3；④SiO2，H2SiO3；⑤Mn2O7，HMnO4，前者不是后者酸酐的是（）A．②③B．④⑤C．①③④D．①②③12．不能用H2SO4来制取的气体是（）A．HClB．HFC．HBrD．H2S13．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．水煤气、铝热剂B．盐酸、磷酸钙C．硫酸铜晶体、漂白粉D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁14．都能用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替水，进行喷泉实验的气体是（）A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．SO2和NO15．同温同压下，将等体积的N2，O2，CO2气体混合，通过过氧化钠粉末后，体积减少1/9，则此时N2，O2，CO2的分子数之比是（）A．6：1：1B．3：4：1C．3：3：2D．2：4：216．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别装入体积相同的试管并倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3和H4，其中高度关系是（）A．H2H3H1H4B．H3H2H1H4C．H1=H2=H3=H4D．H1H2H3H417．化合物M溶于水，加少量AgNO3溶液有白色沉淀，如果先在M的水溶液中加一定量的苛性钠溶液，再加少量AgNO3溶液，若无沉淀生成，则M可能是（）A．NH4ClB．NaClC．CaCl2D．MgCl218．下列物质溶于冷稀H2SO4溶液中，所得溶液中（除氢元素外的其他元素体现）有氧化性的是（）A．F2B．NOC．BaO2D．NH319．将充有mmLNO和nmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若nm，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积（mL）为（）A．(n－m)/3B．(4n－1)/12C．(3m+n)/3D．3(n－m)二、填空题（共6分）20．向由铁、铜组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1克，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，余金属m2克，则m1与m2之间的关系。21．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(x)：n(z)=2：3②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：三、实验题（共12分）22．在MgCl2溶液中加入适量的氨水，有白色沉淀生成，再在白色沉淀中加入较浓的NH4Cl溶液，白色沉淀又溶解，请对此现象作出合理的解释（用离子方程式表示）23．如图所示，在烧瓶中充满气体A，打开活塞①向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭①，待充分反应后再打开止水夹②。请按要求填写下表。实验序号气体A气体B现象A与B反应的学方程式打开止水夹②前打开止水夹②后①SO2H2S②O2NO四、推断题（共15分）24．某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子，如下图所示，发生了一些化学反应：（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为（写离子符号）、、（2）写出①、②、③、④、⑤各步反应的化学方程式或离子方程式。①②③④⑤五、计算题（共10分）25．（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体？（用含m和b的代数式表示）若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24L，其简述原因。26．2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.A4.B5.A6.A7.B8.A9.D10.D11.D12.C13.C14.A15.B16.A17.A18.C19.A二、填空题20．m1m221．(1)白磷氢气（2）6(3)4PH3===P4+6H222．Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O23．实验序号气体A气体B现象A与B反应的学方程式打开止水夹②前打开止水夹②后①SO2H2S烧瓶内有水雾和黄色固体NaOH溶液进入烧瓶几乎充满烧瓶2H2S+SO2=3S↓+2H2O②O2NO烧瓶内气体由无色变为红棕色气体由红棕色变为无色，有NaOH溶液进入烧瓶但不能充烧瓶2NO+O2=2NO2四、推断题24．（1）Br－、SO42－、CO32－（2）①Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba2++CO32－=BaCO3↓②Br－+Ag+=AgBr↓③2AgBr光2Ag+Br2④BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O⑤CO2+Ca2++2OH－==CaCO3↓+H2O五、计算题25．（1）解：设需加入VmLbmol/LHCl)(4.0564.22)()(72501000256LmmVmLbmVbVm气体（2）铁娄在受热时与空气中的氧气反应，生成铁的氧化物，故放出的气体体积减小。26．解n(Fe)=2.8/56=0.05moln(Fe3+)=n(I2)=0.1×0.2=0.02moln(Fe2+)=0.05－0.02=0.03mol得失电子守恒：0.03×2+0.02×3=n(NO)×3n(NO)=0.04molLmolFenFenNOnHNOc/6.11.002.0303.0204.01.0)(2)(2)()(323