从化五中一模考前化学综合试题

2006届从化五中一模考前化学综合试题可能用到的原子量：C12H1O16N14S32Fe56Mg24Na23Ba137Cr52Na23Al27第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1．消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确．．．的是A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．白色沉淀物C．Fe3+D．HNO33．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如：C2H5OHCH3CHO+H2↑2C2H5OHCH2=CHCH=CH2+H2↑+2H202C2H5OHC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化作用下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能为A．H2B．CO2C．H2OD．H2和H2O4．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行反应，半分钟后，A减少了0.90mol,则此反应的反应速率可表示为A.v(A)=3.6mol∙L-1∙S-1B.v(B)=0.075mol∙L-1∙S-1C.v(C)=0.030mol∙L-1∙S-1D.v(D)=0.060mol∙L-1∙S-15．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2溶液和盐酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．只有①B．①②C．①②③D．全部6．将30℃物质A的溶液136g分成两份,向其中一份加入10gA,结果只溶解了2g就不再溶解;将另一份溶液降温至0℃,析出A5.5g,此时溶液中A的质量分数是20%(已知A中不含结晶水,则A在30℃时的溶解度为A．40gB．30gC．22gD．20g7．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应ZnO∙CrO3450℃Ag550℃Al2O3250℃A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大9．A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是A．x-m-n+16B．x+m+n-8C．x-m-n+8D．x-m-n二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题为0分）10.下列离子方程式中正确的是A．在次氯酸钡溶液中加入足量的SO2气体Ba2＋＋2SO2＋2ClO－+2H2O=BaSO4↓＋SO42－+4H++2Cl-B．镁粉溶于氯化铵溶液Mg+2NH4＋＋2H2O=Mg2+＋2NH3∙H2OC．过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合3S2-+2Al3+=Al2S3↓11．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确．．．的是A．每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(∠ClPCl)有90o、120o、180o几种C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3D．分子中5个P—Cl键键能不都相同12．已知在酸性条件下有反应,2Cu+═Cu2++Cu氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O。某学生对某次氢气还原氧化铜实验产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu13．元素X、Y在周期表中处于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5，则下列叙述中正确的是A．Y单质在空气中可以燃烧生成含YX元素的化合物B．氢元素与X、Y三种元素组成的化合物在水中存在着两种电离方式C．含Y与X两种元素组成的阴离子的溶液，与酸反应时，实验操作顺序不同实验现象也不相同D．Y与强酸或强碱溶液反应时，都生成Y的阳离子14．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的物质的量（y）的关系示意图正确的是15．下列溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是A．0.1mol∙L-1的NH4Cl溶液与0.05mol∙L-1NaOH溶液等体积混合c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+）B．0.2mol∙L-1Na2CO3溶液c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C．0.1mol∙L-1的（NH4）2SO4溶液c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D．0.2mol∙L-1NaHCO3溶液c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）16．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2molH2，则Cu2S应转化成A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．CuO和S17.不能反映反应2A(g)＋B(g)2C(g);△H0的有关变化的图象是()18．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是A．若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体B．若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体C．若MX2Y2分子为四面体形则无同分异构体D．若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体19.向2mL0.5mol·1L的3FeCl溶液中加入3mL5mol·1LKF溶液，发现3FeCl溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和4CCl振荡后，静置，不见4CCl层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．3Fe不与I发生反应B．3Fe与F结合成不与I反应的物质V2V3V4V5VABV2V3V4V5VV2V3V4V5VCV2V3V4V5VDC．F-使I的还原性减弱D．3Fe被F-还原为2Fe，使溶液中不再存在3Fe第二部分非选择题（共83分）三．（本题包括2小题共21分）20．（8分）(1)某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制480mL1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤(2)向鸡蛋白水溶液中加入少量的（填一种试剂），再（填实验操作名称）可得到较纯的鸡蛋白固体（3）鉴别苯、苯酚、1-己烯、四氯化碳、碘化钠溶液，应选用的试剂是21．（13分）某化学兴趣小组的同学受带火星的木条分别在空气和O2中的现象区别的启发，设计了对NO2气体能否支持燃烧的实验方案（1）甲组同学设计的实验方案为：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生后，将带火星的木条伸入烧瓶中，发现木条熄灭，由此他们得出NO2不能支持燃烧的结论，甲组同学所得出的结论一定正确吗？请你说明理由（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑；2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑他们根据此原理设计了如下图的装置（加热、夹持仪器未画出）并分别用Cu（NO3）2、AgNO3进行实验，试验中发现，当红棕色的气体进入集气瓶后，带火的木炭均能复燃，乙组同学由此得出NO2能支持燃烧的结论，指导老师认为乙组的两实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中所选用的反应物是结论不可靠的原因是;运用该实验装置进行实验的缺陷是（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2）来探究NO2能否支持燃烧的实验。丙组同学制取NO2的化学方程式是下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的NO2气体的实验装置，请在方框图中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用的试剂及用量．．．．．．．．。带火星的木炭四．（本题包括3小题共27分）22．（9分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：（1）写出C元素的原子结构示意图（2）用离子方程式解释乙溶液呈酸性的原因；丙溶液呈碱性的原因（3）写出下列反应的离子方程式：①少量的丙溶液滴加到乙溶液中②己溶液+丙溶液→丁23．（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO·MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图：甲溶液乙溶液（足量）丙溶液丙己溶液丁戊白色沉淀丁+煅烧①②白云石硅铁粗镁萤石粉（CaF2）精练铸锭成品还原炉80757065605585501050110011501200T℃Mg的产率从图中分析，还原反应的反应热△H0（填“”“”“=”）理由是（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010．1平衡时的温度℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①②（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）其中KCl·MgCl2·6H2O属于（4）写出下列反应的方程式①煅烧白云石②CaO·MgO与Si的反应24．（8分）（1）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式。（2）若lg水蒸汽转化成液态水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的反应热为。（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气，构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。五、（本题包括2小题共20分）25.(8分)（1）相对分子质量为84的烯烃，主链上有4个碳原子，可能有种结构式，分别写出它们结构简式中的任意两种符合上述条件的烯烃中与H2加成后的产物其一氯代物只有2种，写出其中任意一种一氯代物的名称