中学化学《气体》迎考目标测试题

中学化学《气体》迎考目标测试题选择题1.在一密闭容器中，在120℃时通入a摩CnH4和b摩O2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为-------------------------------------〖C〗A.()()abab2B.()()abab2C.1：1D.不能确定2.X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为----------------------〖B〗A.16B.15C.14D.7〖提示〗：XaHb==Xa+b2H2，aXb2=17-----------①，b232--------②，解得：b=3X=31，X为磷元素，生成的固态物质是白磷。3.标况下向密闭容器中加入0.1摩Cl2和0.4摩H2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少Pa-----------------------------〖D〗A.1.01×104B.2.02×104C.4.04×104D.1.01×1054.120℃及定压下，点燃a升H2和O2的混和物，反应后恢复原状，测其体积为b升，则原混气中O2占(89克K)-----------------------------------------〖BD〗A.b升B.(a-b)升C.2(a-b)升D.(2b-a)升5.常温下X.Y两气体，测密度为d克/升，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是-〖C〗A.CH4和O2B.C2H2和O2C.H2和Cl2D.NH3和HCl6.将m1克锌加到m2克20%的盐酸中，反应结果共放出n升氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是------------------------------------------------------〖D〗A.m165摩B.53652m.摩C.m2365.摩D.n112.摩〖提示〗：题目中没有提及锌或盐酸哪个过量，也没有说明是否恰好完全反应，所以无法从所给的m1或m2的质量来求算，只能通过所生成的氢气的体积来求算，所以D是唯一答案。7.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为-------------------------------------------------------〖B〗A.1：2B.1：1C.2：1D.4：18.氧气和氯气的混和气体500毫升，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250毫升溶液，从中取出25毫升，用0.125摩/升的NaOH溶液200毫升恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积(以上均为标准状况)为--〖D〗A.200毫升B.300毫升C.490毫升D.720毫升〖提示〗：本题的一般解法是守恒法，抓住守恒关系：nnnClHClNaOH21212可求出Cl2的体积，进一步可求出氧气的体积，最后求出混和气体消耗H2的体积。另一个考虑思路是利用极值法：由反应Cl2+H2=2HCl和O2+2H2=2H2O可知等体积的Cl2和O2消耗H2最多的是O2。假设全部为Cl2，消耗H2(耗H2的最小值)体积为500毫升。现为Cl2和O2的混和气体，只要有O2存在，消耗H2的体积必定大于500毫升。9.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------[B]A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8〖提示〗：残留的a9体积的NO气体是由剩余的39aNO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-39a=69a，消耗O2的体积为69a的四分之一。10.根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟-----------------------------------------------------[AB]A、距HCl48.7cm处B、距NH371.3cm处C、距HCl71.3cm处D、距NH360cm处11.范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示--------------------------------[C]A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量12.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是-------------------------------------------------------------------------[A]A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O513.标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是----------------------------------------------------------------------------------------[BD]A、同温同体积的G1与G2的质量比为mm12B、一个G1分子的质量是一个G2分子质量的mm12倍C、同温同压下G1与G2的密度比为mm21D、同温同质量的G1和G2的分子数比为mm2114.常温下，向VL真空容器中通入amolX气体和bmolY气体（a和b都是正整数，且均小于或等于10），反应完全后，容器内气体可能达到密度最大的气体组合是------------------------------------------------------------------------[C]A、HS2和SO2B、HS2和Cl2C、NH3与Cl2D、CO与CO215.由NH3、CH4、H2组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气中三者体积比可能为------------------------------------------------------------------------[D]A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：4D、2：3：416.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-----------------------------[C]A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量17填空题1.有原子量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知等物质量的X和Y的混和物的密度为相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3：4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：(1)A、B两种元素的名称：A：【答】氮B：【答】氧(2)X、Y的分子式：X【答】NOY：【答】N2O〖提示〗：设X和Y各1摩，由题意可列出：AB+AnB=74--------------------①ABAnB=344.---------------②当n=1时②式不成立，当n=2时，解得A=14(氮元素)B=16(氧元素)2.已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少13。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）【答】：Ax+2By=2Ax2By3.计算题1.通常情况下，CO与O2的混和气体m升，用电火花引燃后体积变为n升(在相同条件下测定)。(1)试确定原混和气体中CO与O2的体积。(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。【解】：由反应：2CO+O2==2CO2V21212(m-n)(m-n)(m-n)可知：(A)当两者恰好完全作用时，VCO=2(m-n)升VO2=(m-n)升(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]=(3n-2m)升原混和物中VO2=(m-n)升VCO=过量的部分+参加反应的部分=(3n-2m)+2(m-n)=n升(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]=(3n-2m)升原混和物中VCO=2(m-n)升VO2=过量的部分+参加反应的部分=(3n-2m)+(m-n)=(2n-m)升若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混和气体的平均分子量是30，由于产物中肯定有CO2，它的分子量大于30，所以另一种气体的分子量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余)，该混和气体的组成可用下法救得：