中学化学《化学基本理论》摩尔溶液

中学化学《化学基本理论》摩尔溶液基础习题选择题1.用CuSO4·5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是----------(C)A.将25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B.把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C.把25克CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升D.把25克CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液2.设NA为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为-------------------------------------------------(B)A.2.25摩/升B.0.75摩/升C.1.5摩/升D.6.75摩/升3.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为---(C)A.1：1：1B.6：2：3C.4：3：18D.2：1：34.已知以下两个反应：欲从银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是----------------------------------(B)A.H2SO4B.HNO3C.HClD.NaOH5.在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62摩/升，密度为1.08克/厘米3。现取该溶液1升，加热蒸发掉100毫升水后，冷却至0℃，析出K2SO443.52克，则0℃时K2SO4的溶解度是----------------------------------------------------(C)A.43.52克B.0.62克C.7.38克D.10.5克6.25℃1.01×105帕下，使V升氯化氢气体溶于水得V升水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是---------------------------------------------------------------(D)A.溶液的摩尔浓度为1摩/升B.溶液中[H+]=1224.摩/升C.溶液中水分子数和H+数之比为1：1D.溶液的摩尔浓度稍小于1224.摩尔/升7.某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2摩尔/升，溶液的质量百分比浓度为20%，密度为1.5克/厘米3，则m值为-----------------------------------------------------------------------------------(B)A.A300B.A150C.A100D.A2008.质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102克/毫升，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的-------------------------------------------------〖A〗A.1.685摩/升B.3.370摩/升C.22.49摩/升D.11.24摩/升〖提示〗：由于题中给出的各选项之间的数值相差都比较大，所以可以进行近似处理：1.1021，98100，代入公式C=1000115%10015.，与A选项较接近。9.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，[Mg2+]=[SO42-]，则下列说法不正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------(C)A.混和液中[Cl-]=[Na+]B.混和液中[Cl-]=2[SO42-]C.混和前两溶液体积相等D.混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等10.将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是----------------------------------------------------(D)A.n：(n+1)B.1：1C.1：(n+1)D.(n+1)：n填空题1.A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b摩/升，该溶液的密度为c克/厘米3，求：(1)A饱和溶液的质量百分比浓度【答：abc1000100%】(2)0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?【答：V=224001000bcab】2.计算题1.向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。〖提示〗：硫酸的质量分数=98233×100%=42.06%硫酸的物质的量的浓度=128010009823398.=5.49摩/升2.