《电离平衡》测试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：《电离平衡》测试卷科目：化学单元：电离平衡命题老师：张敏霞日期：一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的有（）①NH3②H2S③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4⑧苛性钠(A)①②⑤(B)③⑥⑧(C)①③④⑥(D)②⑤⑥⑦2．现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的[H+]大小关系正确的是（）(A)④③①=⑤②(B)①=②③④⑤(C)②①③④⑤(D)④③①⑤②3．下列物质的水溶液，能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是（）①NaAlO2，②FeCl3，③明矾，④绿矾，⑤KNO3，⑥H2S，⑦HCI，⑧蛋白质，⑨Na2SO3，⑩CaCl2。(A)①③⑤⑥⑧⑩(B)②③④⑤⑨⑩(C)③⑤⑦⑩(D)①③⑤⑩4．以下关于胶体的叙述中正确的是（）(A)胶体具有丁达尔现象，是最反映胶体与溶液本质的一种区别(B)所有胶体的胶粒都是吸附着不同电荷的分子集合体(C)采用电泳可确定胶粒的电性(D)胶体中混有电解质溶液，可用先静置后倾斜的方法进行分离5．将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是（）(A)加入碘水后液体变蓝色(B)加入碘化钾溶液不变蓝色(C)加入硝酸银溶液产生黄色沉淀(D)加入溴水后液体变蓝色6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）(A)NaNO2溶液的pH大于7(B)HNO2不与Na2SO4反应(C)用HNO2做导电实验，灯炮很暗(D)0.1mol／L的HNO2溶液的pH值为2．17．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（）(A)[H+](B)H+个数(C)CH3COOH分子数(D)[H+]/[CH3COOH]8．已知某温度0．1moL／L的NaHB强电解质溶液中[H+][OH-]，则下列关系式一定正确的是（）(A)[H+]+[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-](B)[Na+]=0．1moL／L≥[B2-]第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(C)[H+][OH-]=1×10-14(D)溶液的pH=19．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]分别为Amol／L与Bmol／L．则A和B的关系为()(A)AB(B)A=10-4B(C)B=10-4A(D)A=B10．已知0．1mol／LNaHCO3溶液的pH为8．4，0．1moL／LNa2CO3溶液pH是11．4，则由NaHCO3水解产生的[OH-]是由Na2CO3水解产生的[OH-]的（）(A)3倍(B)1/3倍(C)103倍(D)10-3倍11．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈碱性，则混合前硫酸的pH值和氢氧化钠溶液的pH值之间应满足的关系是（）(A)pH42SOH+pHNaOH14(B)pH42SOH+pHNaOH14(C)pH42SOH+pHNaOH=14(D)pH42SOH+pHNaOH=1312．将一定量盐酸和氨水混合后，溶液pH=7则原来的两溶液中氨和一水合氨与HCl的物质的量(分别用n1、n2表示)之间的关系为（）(A)n1n2(B)n1=n2(C)n1n2(D)以上都可能13．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）(A)mn(B)mn(C)m=n(D)无法确定14．已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（）(A)a=b／2(B)b=a／2(C)a=b+0.02(D)a=b+0.01二、填空题15．不溶于水的氧化亚铜(Cu2O)，可溶于含有硫酸的Fe2(SO4)3，水溶液中，其化学方程式为Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。此时生成的FeSO4可用酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，其化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O用这种方法可以测定氧化亚铜的含量。由计算可知，每毫升0.1mol/LKMnO4溶液相当于________mgCu2O。怎样证明上述滴定操作刚好达到滴定终点。16．(1)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液①当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(用①②③表示)__________。②当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是(用①②③表示)_________。③取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2，溶液，反应后pH值最小的是___________。简答理由____________________________________________________。(2)①在6份0．01moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K2SO3固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al2(SO4)3，固体。(a)能使[OH-]减小，使[NH4]增大的是____________；(b)能使[OH-]增大，使[NH4]减小的是________；(c)能使[0H-]和[NH4]都增大的是_________；(d)能使[OH-]和[NH4]都减小的第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：是______________。②25℃时用Pt电极电解500mLamol／LCuSO4溶液，试回答下列有关问题：(a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。(b)当电解到[Cu2+]为0.5amol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的（）（A）CuSO4粉末（B）CuSO4·5H2O(C)CuO粉末(D)Cu(OH)217．已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH值为4～5的条件中不水解而Fe3+却几乎全部水解(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO，加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3②向滤液中加入双氧水，搅拌。③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。④把③所得滤液浓缩。填空：(I)②中发生反应的离子方程式是__________________________________。(Ⅱ)③中过滤后滤渣的成分是____________________________________。(Ⅲ)④浓缩过程中的溶液颜色变化是：________________________________。(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：______________________________________。18．（Ⅰ）A、B均是盐，由A溶液和B溶液出发，可发生下图所示的一系列变化(各步所加试剂均足量)根据实验，回答有关问题：（1）写出反应④和⑥的离子方程式（2）写出A和B的化学式A__________,B______________。（Ⅱ）向100mL3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：____________。（2）随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液体积/mL）。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_____________，C______________。三、计算题19．将mg铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量的氯气，恰好完全反第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：应后，再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时，刚好使I-转变为I2析出，此时溶液的pH=2。已知反应前后Nix+的化合价没有变化，反应过程中溶液体积的变化可以忽略。试通过计算求（1）m值。（2）x值。20．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL；并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（设分别为A、B两种情况）。回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）__________，其物质的量之比为__________，在标准状况下CO2气体的体积为____________。（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）________________，其物质的量之比为______，在标准状况下CO2气体的体积为____________。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为____________。参考答案一、1.C2.A3.D4.C5.AD6.AD7.BD8.AB9.B10.D11.A12.C13.A14.C二、15、36mg,再滴一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为紫色，且半分钟内不再褪色，就表明达到终点。16．（1）②③①，①③②，②，①③提供的H+与Ba(OH)2恰好反应完全，溶液呈中性，而②中CH3COOH过量，所以呈酸性。（2）DF，CE，A，B，4OH—4e=O2↑+2H2O,2Cu2++4e=2Cu,C17．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,CuO,Fe(OH)3,由蓝色变绿色，CuO+2H+=Cu2++H2O18.Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,(NH4)2S,KAl(SO4)2,Al3++2SO24+NH4+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,600ml,750ml19.m为1.12g，x为220.(1)NaOH,Na2CO3,1∶1,56ml;(2)Na2CO3,NaHCO3,1∶1,112ml;(3)0.75mol/L