2005-2006学年长沙市高三调研测试(二)

2005-2006学年长沙市高三调研测试（二）化学2005．10本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H1He4C12N14O16Na23Al27Fe56第一部分选择题（共68分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是A.不能发生加成反应B.晶体的硬度与金刚石相当C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得2.下列关于混合物的分离、提纯的方法错误的是A．渗析法分离KI和淀粉B．用浓溴水分离苯和苯酚C．盐析法分离硬脂酸钠和甘油D．用饱和NaHCO3溶液洗气除去CO2中少量的HCl气体3.砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物4．分别用pH为2和3的醋酸溶液中和等量的苛性钠溶液，设恰好中和时消耗醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V2＝10V1B．V2＞10V1C．V2＜10V1D．V1＞10V25.下列叙述不正确的是A．电解时在阴极上发生还原反应B．电镀时，阳极材料发生氧化反应C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6.在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能确定7.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是A．2molB．4molC．6molD．8mol8.把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶9二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是A．x–m–n+16B．x–m–n+8C．x+m+n–8D．x–m–n10．下列各组中，两种气体的分子数目一定相等的A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．质量相等，密度不等的C2H4和N211．下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶于水中CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-D.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应NH4++OH-＝NH3·H2O12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱D.10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅14.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)到达平衡后，改变下列条件，SO3平衡浓度不变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器压强不变，充入1molSO2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)15．在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A．1B．2C．3D．416.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B.P1＝2P2C．P1＝4P2D.P1＝8P217．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有B．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有C．甲、乙两试管都有白色沉淀生成D．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成18.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大19.A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。现分别在50gA和80gB中各加水150g，加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是A.t1℃时溶液中A、B的质量分数相等B.t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度C.t1℃时析出固体BD.t1℃时两者均无固体析出第二部分非选择题（共82分）三、（本题包括2小题，共20分）20.（7分）（1）下列实验操作正确的是（填编号）。AB%温度(℃)40t1℃A.向一支洁净的试管中加人1mL2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜。B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。C．取2mL10%NaOH溶液于试管中，加入4mL2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。D．取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。（2）已知5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，现只提供KI试剂，请利用家庭用品，设计一实验证明你家中食用盐是否属含碘（KIO3）盐。。21.（13分）高一教材有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，。Na2O2跟水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：；用以验证第二条结论的实验方法是：。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求Na2O2PQH2O写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。四、（本题包括2小题，共22分）22.（9分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式、、。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：。（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：。23.（13分）据下列信息完成所需回答的问题：（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。AB（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。请填空：（1）A是；D是（填化学式）（2）元素C位于周期表的位置是。（3）写出下列反应的化学方程式B+浓盐酸，G+NaOH溶液（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是。五、（本题包括2小题，共20分）24．（10分）已知：CH3－CH=CH2+HBr→CH3－CHBr－CH31mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。（1）上述反应中，①是反应，⑦是反应。（填反应类别）（2）写出C、D、E、H物质的结构简式：C，D，E，H。（3）写出D→F反应的化学方程式。25．（10分）含有C、H、O三种元素的芳香族化合物A，其苯环上有两个取代基，且位置相邻。A的相对分子质量不超过200，分子中氧的质量分数为19.75％，该物质可使溴的CCl4溶液褪色，可发生银镜反应，能与钠反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应。已知具有烯醇式（）结构的物质不稳定。—OH=C—CBr2、CCl4溶液①B加聚C④HBr⑤NaOH、乙醇、△②D醋酸、浓硫酸、△⑦Br2、CCl4溶液③NaOH溶液、△⑥EC8H6Br4FHA请用中学化学知识回答：（1）A的相对分子质量为______________，A的分子式为________________________。（2）写出符合题意的A的结构简式（任写三种）_________________________________________________________________________。六、（本题包括2小题，共20分）26．（8分）为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L-1盐酸滴定，当消耗20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。试求人呼出气体中CO2的体积分数。27．（12分）将40g铁粉放入60