08级高三理综第三次诊断性考试能力检测化学卷

机密★启用前［考试时间：2008年3月28日上午9:00一11:30]08级高三理综第三次诊断性考试能力检测化学卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．第I卷1至4页，第II卷5至12页．满分300分．考试结束后，将试卷II和答题卡一并交回．试卷I由学生自己保留．以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na－23S－32K一39Ca一40Cu一64第I卷（选择题126分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上．只使用一张答题卡，科目栏填涂“综合”。3．本卷共21小题，每小题6分，共126分．一、选择题（本题包括13个小题．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.0Llmol·L－1氨水中NH3·H2O的分子数为NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C一Cl键的数目为1.5NAC．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAD．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA7．神州六号宇宙飞船发射升空，火箭使用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4===2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是偏二甲肼B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C．该反应中氮元素的化合价升高D．该反应中每生成lmolCO2转移8mol电子8．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若X(OH）n为强碱，则Y(OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY为气态，则HnX的熔沸点一定比HnY低D．若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为+79．去年，某地区约300多人，因食用“瘦肉精”喂养的猪肉而中毒，己知瘦肉精的结构如右图，则它可能发生的化学反应有：①酯化反应②取代反应③氧化反应④消去反应A．②④B．②③C．①②③D．①②③④10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A．该混盐与H2SO4溶液反应产生lmo1C12时转移2mol电子B．该混盐的水溶液呈酸性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为＋l价11．用下列装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通入氢气前后硬质玻璃试管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)1:8，下列对导致这一结果的原因分析中，一定不正确的是A．I、II装置之间缺少干燥装置B．实验后，II装置中玻璃管内有水冷凝C．II装置中CuO没有全部被还原D．III装置后缺少干燥装置12．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c（H+）＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤13．某化学科研小组针对反应：A2(g)+3B2(g）2AB3(g),研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。根据如图得出的判断结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：bacC．正反应一定是吸热反应，且T2TlD．a、b、c三点比较，b点平衡体系中A、B原子数之比接近1:3自贡市普高2008级第三次诊断性考试理科综合能力检测化学卷第II卷（非选择题174分）注意事项：1、用钢笔或园珠笔直接答在试卷中．2、答题前将密封线内的各项填写清楚．26．(11分）(l）右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①IIA族元素的价电子数___________②第3周期元素的最高化合价______③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径＿______________________________。(2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N－、Z+、X+半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素的原子数目比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则化合物A中的化学键类型为__________________________，B的化学式为_________________________________。③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。27．(16分）己知（注：R,R/为烃基）。A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品，A可能发生如图所示的变化。试回答：(l）写出符合下述条件的A．的同分异构体．．．．．．的结构简式（各任写一种）：a．具有酸性__________________________________________________________；b．能发生水解反应____________________________________________________。(2)A分子中官能团的名称是________________，D的结构简式是_______________。(3)C→D的反应类型是___________________________。(4）写出化学方程式：A→B______________________________________________。(5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。(6)C的同分异体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：________________________________________________。28．(14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素：D元素和E元素在周期表中相邻，G、H、l、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(l）元素A在元素周期表中的位置为__________（周期）__________（族）。(2）写出K的电子式_______________________________________。(3）写出H和D反应的化学方程式_______________________________。(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。(5）写出A与G反应的化学方程式____________________________________。(6)K与E反应时产生的现象有_________________________________________，该反应的化学方程式为_______________________________________________。29.(19分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g按下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）(l）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________________。(2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________；仪器F的作用是_____________________________________________________________。(3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_________________________________。(4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．无水硫酸铜g．碱石灰h．五氧化二磷请将下列容器中应盛放的试剂序号．．．．填入相应空格：B中_______,D中________,E中_______。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是________________________________________________________。所通空气应先经过_______________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。(5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________________________。自贡市普高2008级第三次诊断性考试（理综）化学参考答案及评分意见第I卷（48分）6.C,7.D,8.A,9.D,10.C,11.C,12.C,13.D第II卷（60分）26．(11分）(1)(6分）①b②c③a(2）①（l分）HClO4②（2分）离子键、（极性）共价键NaClO③（2分）SiO2+2C高温Si+2CO↑27．(16分，每空2分）28．(14分，每空2分）(l）四（周期）VIII（族）(2)(3)3Fe3O4+8Al高温4A12O3+9Fe(4)2Al+2OH－＋2H2O＝2A1O2－＋3H2↑(5)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑(6）镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒。2Mg+CO2点燃2MgO+C29．(19分，4小问前三空每空1分，其余每空2分）(l）检查装置的气密性(2）托盘天平；防止空气中的水蒸气和CO2等进入E中(3）检查SO2是否除尽(4)c、a、g；使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收；e或g；偏低(5)l:l