08级高三化学一诊测试试题

08级高三化学一诊测试试题相对原子质量：H-10-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（选择题共40分）选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分)1.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B.石灰乳C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液2.下列晶体中，不属于原子晶体的是A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石3.下列有关说法正确的是A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应也能够与碱反应的物质是两性化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物4.下列说法正确的是A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质5.下列说法正确的是A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.冰的晶体中，分子间存在的最强作用力是A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力7.下列关于胶体的叙述不正确的是A．因为Fe(OH)3胶体带正电，所以在电场作用下有电泳现象B．当一束光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小8.已知（l）)g(O21)g(H22＝H2O（g）△H1＝akJ·1mol（2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H2＝bkJ·1mol（3）)g(O21)g(H22＝H2O（l）△H3＝ckJ·1mol（4）)g(O)g(H222＝2H2O（l）△H4＝dkJ·1mol下列关系式中正确的是A.a＜c＜0B.2a＝b＜0C.b＞d＞0D.2c＝d＞09．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数10.下列各组离子一定能大量共存的A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO2－3C．在c（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：NH＋4、Al3+、SO2－4、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—11.接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是A.控制接触室内的温度在450℃左右B.沸腾炉中通入过量空气C.对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D.接触室中用V2O5作催化剂12.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移14.在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出YCYD．粉末未完全变白就停止加热15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAC．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA16.下列关于晶体的说法一定正确的是A．离子晶体在水中的溶解度一定比分子晶体的大B．分子晶体中都存在共价键和分子间作用力C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．在氯化钠晶体中每具氯离子同时吸引6个钠离子Y0tT1T217.用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3molOH－放电时，溶液颜色变浅，则下列叙述正确的是A.阳极上析出5.6mLO2(标准状况)B.阴极上析出C.阴极上析出11.2mLH2（标准状况）D.阳极和阴极质量都无变化18.“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体19.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O则下列说法正确的是：A．充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2OB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A20.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.2mol·L－1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）A、1.4B、5.6C、12.6D、7第II卷(非选择题共60分)21.(本题共14分)工业接触法制硫酸的流程如下图所示：（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：。（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO27%，O211%，N282%。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为。（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是__沸腾炉黄铁矿空气接触室吸收塔净化炉渣吸收剂尾气发烟硫酸。（4）在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3？。每100gSO3气体与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为。(5)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸_________吨。22.（10分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成。已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。⑴D的结构简式为。⑵烃A→B的化学反应方程式是。⑶F→G的化学反应类型为。⑷E＋G→H的化学反应方程式。⑸H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是。（用结构简式表示）23.（本题共13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为，电极反应式为。（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸R－CH＝CH2HXR－CH2—CH2XR－CHX—CH3H2O2（X为卤素原子）浓硫酸NaOH水溶液O2O2NaOH水溶液烃ABGFEDC△H(C6H12O2)HClHCl处理，目的是_____________。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。24.（12分）某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______________________（填序号）。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三角架f．酒精灯（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是________________________。（3）在滤液中检出了I－，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_________。（4）小组同学查阅了有关资料，氧化性由强到弱的顺序为：Cl2IO3－H2O2I2，他们决定用H2O2做氧化剂，不用Cl2的原因是_________________；反应中I－转化为I2，H2O2转化为__________________________。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____________________________。（6）根据以下数据推断：①已知SiCl4的沸点为57.6℃，则CCl4的沸点____________（填“高”或“低”）于57.6℃。②已知I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是_______（填序号）。a．过滤b．升华c．蒸发d．蒸馏25.（11分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4∶1。由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1，丙中为2∶1。由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。（1）下列分子的电子式为：甲_______________；乙_______________；戊________________（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式：_____。（3）由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性。从已学过的化合物中试写出两种，并用离子方程式表示其呈碱性的原因。○1___________；_____________________________。○2____________；________________________。高三一诊化学试题答题卷班级_______,姓名__________123456789101112131415161718192021题（本题共14分）（1）；（2）（3）（4）（5）22题（本题共10分）（1）（2）（3）（4）（5）23题（本题共13分）（1）；（2）（3）作用是目的是（4）（5）24题（本题共12分）（1）（2）（3）（4）；（5）（6）①②25题（本题共11分）（1）、、（2）（3）第一种物质是；原因是第二种物质是；原因是化学试题参考答案和评分标准说明：（1）化学方程式未配平、化学式写错该方程式均不给分，必要的反应条件少一个扣1分。（2）化学专用名词写错别字，该给分点不给分。（3）各题除了提供的答案外其它合理解答也给分。选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BABACCABAB题号11121314151617181920答案BAADADABDD21.（共14分）（1）4FeS2＋11O2高温=====2Fe2O3＋8SO2(2分)（2）96.6%（2分）（或96.61%，其它回答不给分）（3）常压时SO2的转化率已