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08年高中毕业班质量检查理科综合试卷（考试时间：150分钟；满分：300分）友情提示：答案请全部写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)6、下列说法中正确的是A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物B．离子晶体中既可能存在离子键也可能存在共价键，分子晶体一定存在共价键C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．Na2O2、H2O2、CaC2、CO2中均含有非极性键7、A、B是短周期中的2种元素，其最外层电子数之和为7，其中B的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是A．若A、B同周期，则A的金属性比B的金属性强B．A元素是同周期中除稀有气体外的原子半径最大的元素C．A、B两元素形成的化合物形式有A2B或A2B2，均为离子化合物D．B元素的单质固态时均为分子晶体8、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移9、向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A、K＋、Br－、CO32－B、Al3＋、H＋、MnO4－C、NH4＋、Fe3＋、SO42－D、Ag＋、Cu2＋、NO3－10、下列离子方程式书写正确的是A．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H+＋2I-3Fe2+＋I2＋4H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClOC．氟气通入水中：2F2＋2H2O4H+＋4F－＋O2↑D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O11、炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．在Z导管口有红棕色气体出现D．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀12、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为6.02×1023B．5.6gFe与足量硫反应，转移的电子数为0.3NAC．1mol金刚石中，共价键数目为4NA个D．常温下，在1LpH＝2的H2SO4溶液中含0.01NA个H+13、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定26、（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：⑴A的电子式为；乙元素的原子结构示意图为。⑵工业生产中，由F制取H的适宜反应条件为。⑶溶液B的pH值小于7，其原因是。⑷反应（I）的化学方程式为。⑸反应（II）的离子方程式为。27、(16分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)BADCEFFF④①②③固体A溶液C液体K气体D溶液B过量F(I)气体FH液体K溶液E溶液G固体BE溶液溶液LBr2水（II）⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________________，反应④的化学方程式为________________________。⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________________________________________，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式________________________________。⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________，B固体属于___________晶体。28、（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）______；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。29、（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：。（3）C、D中的试剂分别是、。（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和。化学部份答案：6.C7.C8.C9.A10.A11.C12.D13.B26、（14分）（1）NaOONa2........:]:[:（4分）（2）常压、催化剂、500℃（2分）（3）NaHSO3溶液中。HSO3—的电离程度大于其水解程度。（2分）（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3（3分）（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br---（3分）27．⑴C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5分)⑵2Fe2+＋Cl24Fe3+＋2Cl－H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1(6分)⑶2C＋SiO2════高温2CO↑＋Si原子(5分)⑴因为A为短周期金属单质，D是短周期非金属单质，故A＋B→C＋D属于金属和非金属之间的置换反应，又F浓溶液与A、D反应都有红棕色的NO2气体生成，故F为浓HNO3，而和浓硝酸发生反应的非金属单质可能是碳，则B是CO2，A一定是Mg，且镁的原子序数是碳的2倍，因此，以上推断是正确的，即A、B、C、D、E、F分别为Mg、CO2、MgO、C、Mg(NO3)2和浓HNO3.⑵当A是常见金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，则A＋B→C＋D的反应是金属置换非金属的反应，则C的最大可能是H2，B是两种气态单质生成的酸，故B为盐酸，F为H2，D为Cl2，从C→E的转化可知，A是变价金属，故A为Fe。⑶当A、D、F都是短周期非金属元素的单质时，且A、D所含元素同周期，则A＋B→C＋D的反应是非金属之间的置换反应，且B是固态，符合这种特征关系的置换反应常见的有2C＋SiO2════高温2CO↑＋Si，故A、B、C、D、E、F分别为C、SiO2、Si、CO、CO2、O2，SiO2属于原子晶体。28、（1）N≡NMg2＋[]2－第4周期，第Ⅷ族（2）①③（3）CH4NH3NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O（4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋SO2＋1228229、（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；2S＋Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）；浓硫酸（4）分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝（5）产率降低；有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快