08年高三年级化学诊断性测试试题

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08年高三年级化学诊断性测试试题化学试题说明:1.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后,只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷(选择题。共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是()A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机蕊片D.光导纤维2.化学反应前后肯定没有变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④3.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌,溶液中阴离子数目最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO44.某品牌消毒液的商品标识上注明:①本品为无色液体,呈碱性;②使用时应加水稀释;③可对餐具进行消毒,并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是()A.HclOB.Na2SO3C.H2O2D.NaClO5.下列观点错误的是()A.宏观物质都是由微观粒子构成的,微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样化决定了物质的多样性B.分子是保持物质化学性质的一种微粒,如果分子的组成或结构变了,其化学性质就变了C.构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用,如离子键、共价键等D.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的6.判断下列化学基本概念的依据不正确的是()A.溶液的酸碱性:溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小B.强弱电解质:溶液的导电能力大小C.离子化合物:化合物中是否含离子键D.氧化还原反应:元素化合价是否变化7.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是()A.由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3,类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3B.金属镁失火不能用CO2灭火,类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D.相同温度下,CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小,类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度8.物质的提纯是化学实验中的一项生要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中,不正确的是()A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质C.油脂的提纯中,可将油脂加入NaOH浓溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,经搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖9.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是()A.Na+H+Cl-NO3B.K+Ba2+OH-I-C.Na+Mg2+Cl-SO24D.Cu2+S2-Br-ClO-10.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是()A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+bX+D.a+3=c-2二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)11.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22(mol·L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为()A.13B.12C.11D.1012.已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO13.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是()A.稀盐酸,Na2CO3溶液B.氯化铝溶液,氨水C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.溴化亚铁溶液,氯水14.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是()A.在t3时刻反应已经停止测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12/5332,4,6B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为:2A+B2CD.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol·L-1·s-115.常温下,有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol·L-1的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4)+n(H+)-n(OH-)=bmol。a、b正确的答案组合是()A.9a11;0.1B.9a11;0.2C.12a13;0.2D.13;0.116.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是()A.通CO的一极是电池的正极B.正极反应式为:2CO+2CO23→4CO2+4e-C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO23D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用17.将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是()A.平衡常数与转化率关系:B.分散系的分类与分散质粒直径大小关系:C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH-)/n(Al3+)])([)(/)(43OHAlAlnOHnD.Na与O2反应的产物与反应物n(Na)/n(O2)的关系:18.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO24,现取三份各100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生,加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。根据上述实验,下列推测正确的是()A.一定存在K+和NH4B.100mL溶液中含0.01molCO23C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在第II卷(非选择题共56分)三、(本题包括两小题,共20分)19.(10分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下:①洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤。②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中。③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶体。请回答下列问题:(1)A中的X极应连接电源的极,A中发生化学反应的方程式;B中溶液颜色的变化,(2)C烧杯中应该盛放的是,其作用是。(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体,④需要进行的操作依次是(填序号)。A.加热浓缩B.洗涤、干燥C.过滤D.冷却结晶(4)在整个实验过程中,盐酸必须保持过量,主要原因是。20.(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为。某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装图(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。若欲使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐,则该反应的离子方程式为。2,4,6(3)将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”),原因是。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)。四、(本题包括两小题,共18分)21.(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大;D的核电荷数是B的核电荷数的34倍;A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题:(1)B、D两元素的名称分别是、。(2)Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)。(3)在(2)所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,请用粒子浓度符号填写:①c(H+)+=c(OH-)+;②c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=。22.(10分)下图所示各物质间的转化关系中,A、B是两种钠盐,均含有同一种非金属元素。请根据图示关系,回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:沉淀③,溶液⑨(溶质)。(2)写出下列反应的离子方程式:②→⑥。⑦→④。(3)混合溶液①中的两溶质A和B可能存在多种组合,将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量nA、nB间应满足的数学关系式填入下表中(任填二种)组合ABnA和nB的关系III五、(本题包括两小题,共18分)23.(10分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)3NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂:铁触媒,温度400℃~500℃,压强:30MPa~50MPa。回答下列问题:(1)合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是;从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400℃~500℃的高温,原因是。(2)500℃、50MPa时,在容积为1L的容器中加入nmolN2、3nmolH2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K=。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1又知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式。24题为选做试题,考生可从A、B两小题中任选一题进行解答,若两题均做,则以A题为准。24.A(8分)Mn、Fe均为第四

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