08年高三化学第一学期第三次月考试卷

08年高三化学第一学期第三次月考化学试卷范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2007-11-5可能用到的相对原子质量:C:12O:16H:1Fe:56Na:23S:32Cl:35.5Si:28Mg:24K:39Ba:137Ag:108第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石）==C（石墨）；ΔH＜0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol3．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源又可漂白织物、麦杆、羽毛等B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等4．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中这一情况的一组物质是（）XYABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2气体石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液5．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1B．2：1C．4:5D．5：46．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子C．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10237．未完成的离子方程式为：+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（）A．+7B．+5C．+4D．+18．现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（）A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等x的物质的量/mol沉淀的质量/g9．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO24=BaSO4↓+H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO24C．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+11．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化12．某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol13．下列根据实验现象所得出的结论正确的是（）A．钾与水反应比钠与水反应剧烈，结论：钠比钾还原性强B．将过氧化钠投入到滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。结论：过氧化钠有强氧化性C．某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中含有CO32—D．某物质的水溶液焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐14．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO和Fe2O3,某FeO和Fe2O3混合物中，Fe、O原子的物质的量之比为4：5，则+2价铁与+3铁的物质的量之比为（）A．2：1B．1:2C．4：5D．1：115．ag密度为d1g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施．．．．．．变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾析出），下列表达一定正确的是（）A．a＞bB．bω2≥aω1C．d1＞d2D．ad1ω1=bd2ω216．下列物质可通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④H2SiO3A．只有①②③B．只有②③C．只有②③④D．全部第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．(本题5分)回答下列问题：（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是(填字母标号)。（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL①需准确量取98%的硫酸mL。②准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液1,3,5BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管③若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。18．（本题9分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是_______________________________________，操作方法为______________________________________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C__________，D_______。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量___。（4）若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________(用含w、m1、m2的代数式表示)19．（本题共8分）CO、H2和CH4均为常见的可燃性气体。回答下列问题：（1）等体积的CO、H2和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。（3）在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为。（4）由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为。20．（本题共3分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。21．（5分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；（2）待测液中一定存在；（3）待测液中一定不存在；（4）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。22．（本题8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据：H2+Cl2=2HCl推测H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。（1）.下列各组类比中正确的是___________。A.由NH4Cl=NH3↑+HCl↑推测:NH4I=NH3↑+HI↑B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测:SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=SO2↑+2NaCl+H2O推测:Na2SO3+2HNO3=SO2↑+2NaNO3+H2O（2）.根据2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑的反应，推断例举一个制取类似气体的反应（写出方程式）：_______________________________.(3).由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式：______________________________.(4).从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2,然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式：____________.23．（本题8分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是①___________、②________________；（2）D物质中的官能团为___________________________；（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为___________________