08届高三化学纠错再练试题

08届高三化学纠错再练试题一2008-4-141．下列物质属于电解质的是①硫酸②甲酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3⑦熔化的KCl⑧KCl溶液A、①②⑤⑥⑦B、①⑥⑦C、除③④外都是D、以上答案均错误2.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的化学方程式个数有A．4B．5C．8D．都不正确3．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定没有Ag＋、Al3+D.此溶液中可能有S2－和NO3－4、0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol5．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉6．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确．．．的是A．5426Fe与5626Fe互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）的。B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole—D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－39ba)mol9.为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是①观察稀硫酸颜色②观察无水硫酸铜粉末颜色③稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化④往CuSO4溶液中滴加少量．．NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤往CuSO4溶液中滴加足．量．Ba（OH）2溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑥往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A．有二项操作B．有三项操作C．有四项操作D．都没有意义10．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）KSP（AgC1）B．所得溶液中形成了难电离的物质C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大11．下列说法中，不正确．．．的是A.在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子12．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH313、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—D．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO42—15．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L-1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是()A．1)100(160LmolSdScB．gnWWS25916C．gnSm100D．gSmW16009250016．有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是()A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①17．某学生用NaHCO3，和KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）．A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．②①④③19．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D250mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36LCaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4C．生成的氢气中只含有H2D．以上判断都不正确20．要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明盐类的水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的21．（12分）镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）写出步骤①反应的离子方程式。（2）步骤②所加入的金属的名称是，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？。（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极反应式是（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式。22．（13分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)=。（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？，其物质的量之比为。（5）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH=时，开始放出CO2气体。BC含碳组分含量%HCO3—CO32-BO12111098765PHH2CO310050A23．(10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。(2)方法二的反应能够发生，说明______________。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。A．离子半径：Ba2+Sr2+Ca2+Be2+B．碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2C．SrCO3高温分解可以制取SrOD．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)224.（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29