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08届高三化学第二学期考前复习试卷化学试卷（三）YCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟，满分100分．可能用到的原子量：H=1O=16S=32Na=23Fe=56Cl=35.5Cu=64第Ⅰ卷（选择题，共20题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．CC．SiO2D．CO23．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化铝B．铜C．酒精D．水4．实现下列各组物质的变化时，需克服的作用力完全相同的是（）A．硫磺和氢氧化钠的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和萘的升华D．氯化钠和铁的熔化5．下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH46．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O====CO+H2C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO7．按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强△C．对应离子的氧化性逐渐减弱D．金属原子失电子越多，还原性越强8．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．还原剂在反应时所含元素的化合价降低9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．HClB．KOHC．NaNO3D．CuSO4二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）11．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．全部都无关12．某离子晶体结构如图所示，X（●表示）位于立方体的顶点，Y（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式应为（）A．XY2B．X2YC．X4YD．XY313．下列各组物质中，熔点由高到低的是（）A．HI.、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Rb、K、Na、Li14．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－15．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是（）A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B．煅烧石灰石制备二氧化碳C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体16．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比17．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2CuH2SO4CuO②CuOCuSO4CuH2SO4Fe若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断18．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。则下列关系中正确的是（）A．Q1+Q2=Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q319．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应Fe+2H+===Fe2++H2↑B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓20．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第Ⅱ卷（非选择题，共7题，共50分）21．（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、.NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。不能确认其在原溶液中是否存在的离子是。22．（9分）（1）测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度是：①②③。（2）由“C（石墨）==C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知金刚石比石墨（填“稳定”或“不稳定”）（3）在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；放出热量57.3kJ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，中和热的热化学方程式为：。（4）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：。23．（4分）有下列类卤分子及其相应的阴离子：（CN）2和CN－或（SCN）2和SCN－，性质类似于X2和X－，如Cl－的还原性比Br－弱，Br2的氧化性比（SCN）2强。在亚铁盐溶液中通入适量的氯气，再滴加KSCN溶液，溶液显___________色，而在KSCN溶液中先通入足量的氯气，再加入含有Fe3＋的盐溶液，溶液不能显红色，这是因为__________________。24．（8分）某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液中的两种混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。（1）原溶液是由和溶液混合而成的。（2）从混合开始的整个实验过程中，有关反应的离子方程式是：、、。25．（6分）实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：。乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O2△2CuO；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：；为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制取CuSO4的方案？（其它材料任选）：26．（10分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热浸泡一会，除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置.冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密封保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________、_______________。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O.FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成，如下表所示(仅在56.7℃.64℃温度下可同时析出两种晶体)。温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0==析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据，若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为_________。27．（10分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气E．接触氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3（2）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：。（3）如果将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。参考答案：1.B2.D3.D4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.C11.C12.A13.C14.B15.A16.A17.C18.D19.D20.A21．SO42－22．（1）①盐酸起始温度②NaOH起始温度③反应后的终止温度（2）不稳定（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)：△H=—57．3kJ·mol-1，（4）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol23．红SCN－具有比Br－、Cl－更强的还原性，能被Cl2氧化成（SCN）2，因此在加入Fe3＋时并无Fe（SCN）3形成，不能显红色24．（1）NaOH,AlCl3（2）Al3++4OH－====AlO2－+2H2OAlO2－+H++H2O====Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O25．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应（2分）乙消耗的硫酸的物质的量更少（1分）、不产生污染物SO2（1分）以铜为阳极、碳（Fe.Pt）电极为阴极，电解硫酸溶液（2分）26．（1）除油污升高温度，YC溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须铁有剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在。（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，减少晶体的损失。（4）56．7℃‹t‹64℃27．（10分）⑴CD（2分，少一个扣1分，少两个扣2分，多选.错选不得分）⑵2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O（2分）⑶原NaOH的物质的量为：100×10-3L×3mol/L=0.3mol当0.3molNaOH完全转化为NaHSO3时，质量为：0.3mol×104g/mol=31.2g当0.3molNaOH完全转化为Na2SO3时，质量为：0.5×0.3mol×126g/mol=18.9g现生成固体为23.0克，故生成物为Na2SO3和NaHSO3的混合物(2¹)