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同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学一．选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于()A.一切复杂反应B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm°D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是()A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则()A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是()A.Q=K°,DrGm°=0B.QK°,DrGm°0C.QK°,DrGm°0D.QK°,DrGm°05.稀溶液依数性的本质是()A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压下降D.凝固点下降6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成()A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是()(已知K°sp(AgBr)=5.35×10-13,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是()A.Cr2O72-B.O3C.NO3D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是()A.NH3B.H2SC.NO3-D.B2H6E.CH410.酯的一般表达式可写为()A.RCOOR’B.ROR’C.RCOR’D.RNH2E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为()A.乙基苯B.邻二甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为()A.醇醛B.酚醛树脂C.烯醛D.醇酮E.烯酮13.下列有机物属于杂环化合物的是()A.苯酚B.硝基苯C.苯胺D.环丙烷E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!!!二.填空题1.薛定锷方程式是描述2.DNA是,维生素C又称3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过核裂变反应4.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK°内变化.6.电池反应△rGmº与Eº关系_________7.渗透压一般用来测定质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为8.H2S电解,阴极出现的产物是9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在极上.11.电负性最大的元素是12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为14.绿色化学中提出的一个重要概念是以下还有4个空,4道题目。记得其中有一道是考色散力的问题，具体问题记不清了。不过这些填空题都较容易，考的都是课本上的基本概念。只要复习过程中做到细心，详细。填空题是很容易得分的。三．简答题1.简述水的硬度实验的理论依据，基本过程以及影响测定结果的因素。2.简述四个量子数的名称，取值范围以及各代表的物理意义。四．计算题1.已知甲烷的△fHmº＝-74.4KJ·mol-1，其中D(H-H)键能是436KJ·mol-1,碳升华吸收热为718kJ·mol-1,求D(C-H).2.已知Ag2CrO7的Kspº＝5.40×10-12,求Ag2CrO7在纯水中或0.1molAgNO3溶液中的溶解度.3.已知Eº(Cu2+/Cu)＝0.34V,Eº(Sn4+/Sn2+)＝0.151V.以及Cu(NH3)42+配离子的生成常数β(Cu(NH3)42+)=1013.32,求Cu(NH3)42+/Cu电极的标准电极电位Eº(Cu(NH3)42+/Cu)之值,并比较Cu(NH3)42+与Sn4+的氧化性大小.