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同济大学2009年硕士研究生入学考试试卷一．选择题1.下列关于熵的叙述中，正确的是（）A.298K时，纯物质的Sm°=0B.一切单质的Sm°=0C．在一个反应过程中，随着生产物的增加，熵变增大。D．对孤立体系而言，DrSm°0的反应总是自发进行的。2.有两个平行的反应A®B和A®C如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A．增加A的浓度B.增加C的浓度C．控制反应温度D.选择某种催化剂3.下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的（）①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③施肥时，兑水过少，会烧死农作物；④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。A.①②B.②③C.①②③D.①②③④E.②③④4.EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成（）A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物5.水分子的键角最接近于（）A.90ºB.105ºC.109ºD.120ºE.180º6.下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是（）A.碱金属B.过渡元素C.卤素D.碱土金属E.惰性气体7.常用氧化仲醇（通式R2CHOH）方法来制备（）A.醛B.酮C.烃D.酯E.酰胺8.下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是（）A.四氯化碳B.甲醇C.戊烷D.丁基醚E.苯9.已知Eº（I2/I-）=+0.535V；Eº（H2O2/H2O）=+1.776V；Eº(Cl2/Cl-)=+1.358V；Eº(Na+/Na)=-2.76V。则以下物质中氧化性最强的是（）A.Na+B.H2O2C.Cl2D.I2E.H2010.下列哪一组混合物可用作冰盐浴（）A.CaSO4和冰B.Ca3(P04)2和冰C.CaCl2·6H2O和冰D.CaF2和冰11.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该（）A.与反应物浓度成呈比B.随反应物浓度的平方根呈正比C.随反应物浓度的平方呈正比D.与反应物浓度呈正比E.不受反应物浓度的影响12.在298K，反应H2（g）+½O2（g）=H20（l）的Qp与Qv之差是（）A.-3.7KJ·mol-1B.3.7KJ·mol-1C.1.2KJ·mol-1D.-1.2KJ·mol-113.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结的最快（）A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)3E.MgCl214.100g水溶解20g非电解质的溶液,在-5.58ºC时凝固,该溶质的分子量为（）A.33B.50C.67D.200E.2015.如果NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少（）（mol·L-1）A.1.8×10-6B.1.3×10-3C.4.2×10-3D.5.0×10-2E.1.8×10-416.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是（）（已知Kºsp（PbCrO4）=2.0×10-6，Kºsp（PbSO4）=2.0×10-8）A.PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀。B.PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀。C.PbSO4和PbCrO4共沉淀。D.PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。17.具有1S22S22P63S23P63d54S1电子结构的原子是（）A.MgB.FeC.CrD.AlE.S18.有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出（）A.硫酸B.氢氧化钾C.丙酮D.碘E.氯仿19.适合作橡胶的高聚物应当是（）A.Tg较低的晶态高聚物B.体型高聚物C.Tg较高的非晶态高聚物D.Tg较低的非晶态高聚物20.下列配合物中，不属于外轨型配合物的是（）A.[Ag(NH3)2]+B.[Zn(NH3)4]2+C.[Ni(CN)4]2-D.[Fe(CN)6]2-二.填空题1.热力学第一定律表达式为________2.利用依数性测高分子化合物分子量时常用________3.PoPs英文全称为_________4.纳米材料定义纳米颗粒直径范围是_________5.引起光化学烟雾主要原因是与_________有关.6.爱因斯坦质能转换公式为_________7.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是________定律的一种表达形式.8.酶是一类具有生物活性的________9.钢铁暴露在潮湿空气中,由于CO2,SO2等溶解在表面形成的水膜中,使其成酸性,造成钢铁腐蚀的现象称为________10.缓冲溶液在一定程度上__________而保持PH相对稳定.缓冲对共轭酸碱比应控制在________之间.11.在所有元素单质中________是最强氧化剂.12.电池反应△rGmº与Eº关系_________13.薛定谔方程式是描述________14.K2[Fe(CN)5(CO)]命名为__________15.NH3中N采用________杂化轨道16.反应(BiCl3+H20)配平后方程式_________17.由两种或两种以上单体合成的高分子化合物成为__________18.VII主族氢化物中具沸点最高的是_________19.间二苯酚结构式________20.四种波谱分析方法_________三．简答题1.解释碰撞理论和过渡状态理论中活化能的定义区别。2.已知Eº(Fe2+/Fe)=-0.447V;Eº(Sn4+/Sn2+)=+0.151V;Eº(Sn2+/Sn)=-0.1375VEº(Fe3+/Fe2+)=+0.771V;Eº(Br2/Br-)=+1.066V;Eº(Hg+/Hg)=+0.851V.请判断Fe2+、Sn2+、Br-、Hg还原性的强弱,并说明理由。3.简述温室效应,并例举出引起温室效应的几种物质(3种以上)。四．计算题1.1273K，98.7KPa条件下，硫蒸气的密度为0.597g/L,计算此时硫的分子式.2.已知CaF2饱和溶液的浓度为2.0×10-4mol·L-1,求CaF2的Kspº.3.将1.36gZnCl2溶解到1L的稀盐酸溶液中,在溶液中通入H2S至饱和(0.1mol·L-1),为防止ZnS沉淀,试计算需要的最低C(H+).