南京农业大学无机分析化学试题（三）

第1页共5页南京农业大学无机分析化学试题（三）一、选择题（40分，每小题2分）1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）A:C(g)+4H(g)=CH4(g)cmH=-965.6kJ·mol-1B:C(g)+2H2(g)=CH4(g)cmH=-965.6kJ·mol-1C:CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)cmH=-965.6kJ·mol-1D:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)cmH=-965.6kJ·mol-12.对于基元反应：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为原来的（）A：2倍B:4倍C:6倍D:8倍3.Ca3(PO4)2的溶度积spK的表示式为：（）A:234[][]sprrKCaPOB:22324[][]sprrKCaPOC:23324[][]sprrKCaPOD:234[3][2]sprrKCaPO4.对于下列电极反应，222422MnOHeMnHO，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势（）A:增大B:减小C:不变D:不能判断5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A:G越负，反应速率越快B:H越负，反应速率越快C:活化能越大，反应速率越快D:活化能越小，反应速率越快6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A:rmH0，rmS0，高温。B：rmH0，rmS0，低温。第2页共5页C:rmH0，rmS0，高温。D：rmH0，rmS0，低温。7.下列何种物质不能起酸的作用（）A：HSO4-B：NH4+C：H2OD：CO32-8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（）A：NaH2PO4-Na2HPO4混合液。B：0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合液。C：0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合液。D：NH4Cl-NH3·H2O混合液。9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会B：能提高反应的活化能C：能加快反应物的消耗D：能增大活化分子的百分率10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）A：增加反应物浓度B：增加生成物浓度C：加入催化剂D：改变反应温度11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A：4，+2B：2，+3C：6，+2D：2，+212.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是2[][]kAB，此反应的反应级数是（）A：一级B：二级C：三级D：四级13.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。A：NaOHB：NaClC：HClD：HNO314.下列值最大的是（）A：/AgClAgB：/AgAgC：/AgBrAgD：/AgIAg15.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A：试样未经充分混匀B：滴定时有液滴溅出C：砝码生锈D：滴定管最后一位估读不正确16.欲配制0.20mol·L-1HCl溶液和0.20mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是（）A：容量瓶B：移液管C：量筒D：酸式或碱式滴定管17.用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x=27.50%，若真实含量为27.30%，第3页共5页则27.50%-27.30%=+0.2%，称为A：绝对偏差B：绝对误差C：相对误差D：标准偏差18.某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列记录中正确的是（）ABCD移取标准液（ml）20.0020.00020.0020.00滴定管终读数47.3024.0823.524.10滴定管初读数23.200.000.20.05V（NaOH）ml24.1024.0823.324.0519.用计算器算得2.2361.112412.0044711.0360.2000，按有效数字运算（修约）规则，结果为（）A：12B：12.0C：12.00D：12.00420.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A：直接滴定方式B：返滴定方式C：置换滴定方式D：间接滴定方式21.用0.10mol·L-1HCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是（）A：甲基橙（HInpK=3.4）B：溴甲酚兰（HInpK=4.1）C：甲基红（HInpK=5.0）D：酚酞（HInpK=9.1）22.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）A：4233CeFeCeFeB：32242FeSn2FeSnC：2222346I2SO2ISOD：22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO23.下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（）A：23NaCO（23HCO的1aK=4.2×10-7，2aK=5.6×10-11）第4页共5页B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的1aK=5.8×10-10）C：NaAc（HAc的aK=1.8×10-5）D：Na3PO4（H3PO4的1aK=7.5×10-3，2aK=6.2×10-8，3aK=2.2×10-13）24.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（）A：固体NaOHB：固体Na2S2O3C：固体硼砂D：固体KMnO425.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A：酸效应系数越大，配合物越稳定B：酸效应系数越小，配合物越稳定C：酸效应系数越小，配合物越不稳定D：酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响二、计算题（每题10分，共30分）1.计算浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的bK=1.80×10-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的spK=1.2×10-11）第5页共5页2.将铜丝插入浓度为1mol·L-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol·L-1的AgNO3溶液，组成原电池。(/)AgAg=0.799V，2(/)CuCu=0.34V，234[()]fKCuNH=4.8×1012（1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。（2）若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol·L-1，计算的电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。3.用铬黑T作指示剂，于pH=10时，100.0ml水用去0.01000mol·L-1EDTA18.90ml，同一水样100.0ml，调pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、镁多少mg和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56.08）