环境科学与工程基础初试题模拟1

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)rGm越负，反应速率越快(B)rSm越正，反应速率越快(C)rHm越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快2．反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)4．已知298K时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm=92.2kJmol1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)rHm=241.8kJmol14NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm=905.5kJmol1则NO(g)的fHm等于：(A)92.2kJmol1(B)92.2kJmol1(C)709.8kJmol1(D)360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A)MgSO4(B)Al2(SO4)3(C)K2SO4(D)C6H5SO3H(E)CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A)蒽(熔点218℃)(B)联二苯(熔点69℃)(C)萘(熔点80℃)(D)菲(熔点100℃)7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A)OHAcCN(B)CNOHAc(C)OHCNAc(D)CNAcOH8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E(IO/I)=+1.08V，E(IO/IO)=+1.14V，E(IO/I2)=+1.19V，E(SO42/SO32)=+0.17V，E(I2/I)=+0.53V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A)IO(B)IO2(C)I2(D)I9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：Ksp(Al(OH)3)=5.01033，Ksp(Cu(OH)2)=1.61019，Ksp(Zn(OH)2)=4.51017，Ksp(Mn(OH)2)=2.01013，Ksp(Mg(OH)2)=8.91012)(A)Al3+(B)Cu2+(C)Mg2+(D)Mn2+(E)Zn2+10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：(A)f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B)“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C)“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D)由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难(E)除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？(A)金属的离子半径和它的原子半径相同(B)金属的离子半径大于它的原子半径(C)非金属离子半径与其原子半径相等(D)非金属的原子半径大于其离子半径(E)金属离子半径小于其原子半径12．基态时，28号元素的核外电子构型是：(A)1s22s22p63s23p63d10(B)1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C)1s22s22p63s23p64s24p65s2(D)1s22s22p63s23p63d84s2(E)1s22s22p63s23p63d14s24p64d113．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：(A)H2OH2SH2SeH2Te(B)H2OH2SeH2SH2Te(C)H2OH2SeH2TeH2S(D)H2OH2TeH2SeH2S14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：(A)碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B)碱土金属的氢氧化物均为强碱(C)碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D)碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)216．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A)硫酸(B)氢氧化钾(C)丙酮(D)碘(E)氯仿17．下面哪一种为2甲基戊醇3脱氢的主要产物？(A)2甲基戊烯1(B)2甲基戊烷(C)2甲基2戊烯(D)2甲基3戊烯(E)甲烷18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：(A)C3H6(B)C4H10(C)C4H8(D)C2H6(E)C2H219．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：(A)聚苯乙烯(B)聚丙烯酰胺(C)ABS树脂(D)丁苯橡胶(E)酚醛树脂20．天然橡胶是什么的聚合物？(A)乙烯(B)丙烯(C)异丁烯(D)氯丁二烯(E)异戊二烯二、填空题（20×1）1．尼龙是＿和＿的共聚物。2．2,2二甲基4乙基己烷分子中有＿个碳原子数。3．按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。4．砒霜的正确的分子式应该是＿。5．Pb(NO3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。6．在晶体CuSO45H2O中，中心离子铜的配位数为＿。7．已知最硬的金属是：＿。8．Co2+离子的价层电子构型的是：＿。9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。10．配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。11．常用的两种甘汞电极分别是（1）_________,(2)_________,其电极反应为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。12．决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。三．简答题（7×2）1．解释下列问题CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。2．用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。四．计算题（7×3）1．已知△fHΘm[C6H6(l),298K]=49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K]=226.73kJ·mol-1；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40J·mol-1K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94J·mol-1K-1。试判断：反应C6H6(l)=3C2H2(g)在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。2．求把0.10dm-3，0.20mol·dm-3HAc与0.050dm-3，0.20mol·dm-3NaOH溶液混后的值[已知：Kθa(HAc)＝1.8×10-5].3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势水污染控制工程部分（45分）一选择题（10×1）1．关于Km的说法正确的是（）A与酶的性质有关、与浓度无关；B与酶的性质无关、与浓度有关；C与酶的性质有关、与浓度有关；D与酶的性质无关、与浓度无关；2．颗粒在污泥浓缩池中（）A自由沉淀B絮凝沉淀C成层沉淀D压缩沉淀3．好氧塘内塘水的溶解氧与pH值昼夜变化的规律是（）。A．白天溶解氧与pH值下降，晚上上升；B．白天溶解氧与pH值上升，晚上下降；C．白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升；D．白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；4．处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为（）。A．1-3minB.3-5minC.4-6minD.6-8min5.一般活性污泥法采用活性污泥的（）作为工作阶段。A.对数增长期B.减速增长期C．内源呼吸阶段D.其他阶段6废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是（）。A20℃左右B20-37℃C25-40℃D35-38℃7．可以省去鼓风机进行曝气的形式是（）A扩散板曝气B穿孔曝气C竖管曝气D射流曝气8．好氧生物处理的溶解氧一般控制在（）。A1-3mg/LB2-4mg/LC4-5mg/LD5-6mg/L9．在活性污泥系统中，二沉池的作用是（）。A泥水分离B回流活性污泥C泥水分离和回流活性污泥D降解有机物10．下列说法不正确的是（）A可降解的有机物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成细胞BBOD是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和C可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段DBOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二填空题（6×1）1．沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。2.曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿的程度。3．活性污泥微生物最适宜的pH值范围是＿＿。三简答题三简答题（18分）1．如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？（6）2．活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。（6分）3．同步脱氮除磷的bardenpho工艺流程图？各段的作用？（6分）四计算题（11分）一平流沉淀池，澄清区面积为20×4m2，流量为Q=120m3/h。若将其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的6.5倍，其他条件不变。求需要装多少块斜板？（斜板长L=1.2m，板厚忽略不计），宽B=0.8m，板间距d=0.1m,板与水平夹角为60°）固体废物管理部分（30分）1.在面对何种固体废物的规划问题时，要分别优先采用风险评价方法和生命周期评价？2．对生活垃圾实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么样的影响？3.分析讨论将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。附模拟1参考答案普化部分一1D2D3B4A5B6B7C8D9A10D11E12D13D14C15D16D17C18E19E20E二1．己二胺1，6和乙二酸2．103．2,3,3三甲基戊烷4．As4O65．2Pb(NO3)22PbO+4NO2+O2NH4NO3N2O+2H2O6．67．铬8．3d79．范德华力10．四羟基合锌(II)酸钾11．标准甘汞电极,饱和甘汞电极,Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl–,Eθ(1)Eθ(2)12．具有空的价轨道、有孤对电子；13．（m），（n、l）。三1．(1)CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量较小，表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子量大，表现为固体。2析氢腐蚀——在酸性条件下发生阴极：2H++2e=H2（在Fe3C上进行）阳极：Fe=Fe2++2eFe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+总反应：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2吸氧腐蚀——在碱性条件下发生阴极：O2+H2O+4e=4OH-阳极：2Fe=2Fe2++4e总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2四1．解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=3△fHΘm[C2H2(g),298K]－△fHΘm[C6H6(l),298K]=3×226.73kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-