（06-07）年《无机及分析化学》试卷B卷

第1页共7页南京农业大学试题纸2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：B课程无机及分析化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分签名得分一、选择题1.在常压下将NaCl固体撒在冰上，将会（）A：无变化B：冰将融化C：冰变硬D：NaCl和H2O凝结在一起2.碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是值（）A：只要是活化分子间的碰撞B:超过分子平均能量的分子间碰撞C:活化分子按一定的取向进行碰撞D:任何分子间的碰撞3.催化剂的作用是（）A:改变反应速度B:改变化学平衡C:催化热力学上判定不能发生的反应D:提高反应物浓度4.某一分解反应A=B+C,当cA=0.20mol·L-1，则1.30/()AmolLs；当cA=0.60mol·L-1，则3.90/()AmolLs。则此反应的级数为：（）A:零级B:一级C:二级D:三级5.25℃时，NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1；若在1升水加入1molNaCl，则其溶解的过程（）A:0,0GSB:0,0GSC:0,0GSD:0,0GS6.AgCl的fmG为-110.4/KJmol，反应22()2()()AgClsAgsClg的rmG为（）A:-110.4×2/KJmolB：-110.4/KJmolC:+110.4/KJmolD：+110.4×2/KJmol7.用于标定HCl标准溶液的基准物质为（）本试卷适应范围本科一年级学生装订线装订线第2页共7页A：邻苯二甲酸氢钾B：ZnC：23NaCOD：224NaCO8.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）A：13,1,2,2snlmmB：2,0,0,0snlmmC：12,1,1,2snlmmD：13,2,2,2snlmm9.具有下列外层电子构型的原子，第一电离能lI最低的是（）A：23nsnpB：24nsnpC：25nsnpD：26nsnp10.在反应23334272FeOCrOHCrFeHO中，配平后反应物34FeO和H的系数分别为（）A：6和62B：2和31C：6和31D：2和6211.10()1.810spKAgCl，AgCl在0.001mol·L-1NaCl溶液中的溶解度（mol·L-1）为（）A：101.810B：51.3410C：0.001D：71.81012.下列关于酸效应的叙述正确的是（）A：酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大B：酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大C：pH值愈高，配效应系数愈大D：酸效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大13.配合物35[()]KFeCNCO的中心离子杂化类型是（）A：32spdB：3dspC：23dspD：3spd14.2HO的沸点是100℃，2HSe的沸点是-42℃，用于解释该现象的理论是（）A：范德华力B：共价键C：离子键D：氢键15.铵离子4NH的空间构型为（）A：直线型B：三角型C：三角锥型D：四面体型第3页共7页16.用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸（4.75apK），滴定突跃范围为7.75~9.70。若用NaOH标准溶液滴定同浓度的3.75apK的一元弱酸，则滴定突跃范围为（）A：8.75~9.70B：7.75~10.70C：6.75~10.70D：6.75~9.7017.下列叙述正确的是（）A：误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的“误差”，实质上仍是偏差；B：随机误差是可以测量的；C：精密度越高，则该测定的准确度一定越高；D：系统误差没有重复性，不可减免。18.根据酸碱质子理论，水溶液中下列哪种物质既能作酸，又能作碱（）A：AcB：OHC：2HSD：24HPO19.可减小分析测定的偶然误差的方法是（）A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行试验的次数D：校准仪器20.下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是（）A：2/ClClB：2/CuCuC：2/HgClHgD：2327/CrOCr二、填空题1.配合物2323[()()]CoenNHCl的命名为________________________________________________，配位原子是_______________；配位数是__________________。2.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴定度为50％时，溶液的pH=4.00。则该酸的apK为________________________。3.写出3NaHCO的质子条件式___________________________________________。4.某元素基态原子，有量子数4,0,0nlm的一个电子，有3,2nl的10个电子，该原子的价层电子构型为_______________，位于周期表第_________周期，第__________族，属于_________区。5、23.45001有___________位有效数字，若保留3位有效数字，应修约为______________。第4页共7页三、简答题1.滴定分析对化学反应有哪些要求？2.滴定分析法中，化学计量点与滴定终点有什么区别和联系？第5页共7页四、计算题1.烟草的有害成分尼古丁的实验式是57CHN，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点是100.16℃。求尼古丁的分子式。(2()0.52bKHO，注意实验误差）2.在500ml0.20mol·L-1的HAc溶液中，需要加入多少克固体23NaAcHO，才能使溶液中的3HO浓度降低100倍？51.7610aK,2(3)136MNaAcHO第6页共7页3.用配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g，溶解后，加入0.05000mol·L-1EDTA标准溶液25.00ml，在适当条件下使配位完全，调pH=5~6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L-12()ZnAc标准溶液21.50ml反滴定过量的EDTA至终点，试求试样中23AlO和Al的质量分数。（23()101.96,()26.982MAlOMAl）第7页共7页4.电对242854,1.51;MnOHeMnHOV32FeeFe的0.77V（1）写出原电池符号；（2）求电池反应(298K)232425854FeMnOHFeMnHO的平衡常数。（3）设平衡时2()cMn=0.10mol·L-1，4()cMnO=0.10mol·L-1，()cH=1.0mol·L-1计算32()/()cFecFe的值。