（08-09）年《无机及分析化学》试卷A卷

第1页共7页南京农业大学2008-2009学年无机分析化学试题(A)一、选择题1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（Pi和Vi分别表示某一气体组分的分压力和分体积）（）A：总iPPB：ii=nRTiPVC：总i=nRTiPVD：i总i总P/P=n/n2.将一块冰放在273K的食盐水中，则（）A：冰的质量增加B:无变化C:冰逐渐融化D:溶液温度升高3.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）A:C(g)+4H(g)=CH4(g)cmH=-965.6kJ·mol-1B:C(g)+2H2(g)=CH4(g)cmH=-965.6kJ·mol-1C:CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)cmH=-965.6kJ·mol-1D:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)cmH=-965.6kJ·mol-14.达到化学平衡的条件是（）A:反应物和产物的浓度相等B:反应停止发生C:正向反应速率等于逆向反应速率D:反应不再产生热效应5.下列说法正确的是（）A:在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关B:只有等压过程才有HC:因为HUPV，所以反应的H始终大于反应的UD:化学反应的热效应等于反应的焓变6.下列说法正确的是（）A:化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速度越快B：催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率第2页共7页C:如果某可逆反应的正反应活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为吸热反应D：速率常数的单位是恒定的7.反应HI03+3H2SO3=HI+3H2SO4的速率方程式是（）A：3323()()kcHIOcHSOB：324()()kcHIcHSOC：323[()()]kcHIOcHSOD：无法确定8.下列各分子中，偶极距不为零的是（）A：2BeClB：3NFC：3BFD：4CH9.基态原子的第四层电子层中只有两个电子，则此原子的第三电子层中的电子数（）A：肯定是8个B：肯定是18个C：肯定是8-18个D：肯定是1-18个10.在滴定分析测定中，属系统误差的是（）A：试样未经充分混匀B：滴定时有溶液溅出C：砝码未校准D：滴定时气温突然降低11.下列银盐中氧化能力最强的是（）A：3AgNOB：AgClC：AgBrD：AgI12.当溶液的pH降低时，下列难熔盐的溶解度变化最小的是（）A：2CaFB：4BaSOC：ZnSD：3CaCO13.在配离子242[()()]CoCOen中，中心离子的配位数和氧化数分别为（）A：6，3B：3，3C：4，2D：4，314.已知碳酸的解离常数1apK和2apK分别为6.38和10.25，当用盐酸中和23NaCO溶液至pH=4时，溶液中主要存在的物质是一下哪一种（）A：23HCOB：23COC：3HCOD：3HCO和23CO15.下列物质中不能作为配体的是（）A：3NHB：4NHC：2HOD：CO16.用浓度为0.10mol·L-1的HCl滴定等浓度的NaOH，滴定曲线中突跃的pH值为9.7~4.3，如果该用0.010mol·L-1的HCl滴定等浓度的NaOH，则突跃范围为pH值（）A：9.7~4.3B：8.7~5.3C：8.7~4.3D：9.7~5.3第3页共7页17.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B：体系的pH值越大，酸效应系数越大；C：酸效应系数越大，滴定的突跃范围越大；D：在滴定过程中可以利用缓冲溶液抑制酸效应的发生。18.已知24(/)MnOMn=1.51V，2(/)II=0.54V，由此可知上述氧化态、还原态物质中，最强的氧化剂和最强的还原剂跟别是（）A：2I和IB：4MnO和2MnC：2I和2MnD：4MnO和I19.用草酸为基准位置标定4KMnO溶液时，4KMnO与草酸的物质的量之比为（）A：1：1B：4：5C：2：5D：5：220.下列缓冲溶液中缓冲能力最大的是（）A：0.10mol·L-1的32NHHO与0.50mol·L-14NHCl溶液混合B：0.10mol·L-1的32NHHO与0.10mol·L-14NHCl溶液混合C：0.20mol·L-1的32NHHO与0.40mol·L-14NHCl溶液混合D：0.30mol·L-1的32NHHO与0.30mol·L-14NHCl溶液混合二、填空题1.下列两反应：（1）2121(1)(1)ZnCumolLZnmolLCu（2）212122(1)2(1)2ZnCumolLZnmolLCu设反应式（1）和反应式（2）的电动势分别为1E和2E，自由能变分别为1rG和2rG，平衡常数分别为1K和2K，则此反应的1E和2E的关系是________________，1rG和2rG的关系是_________________，1K和2K的关系是___________________。2.将下列反应设计为原电池：12131(0.50)(1.0)()(0.50)AgmolLFemolLAgsFemolL第4页共7页其电池符号为___________________________________。3.已知34AgPO在298K时的溶解度为S，则该温度下34AgPO的溶度积常数可表示为__________________________________________。4.原子的四个量子数中，决定原子轨道形状的是_________________，决定原子轨道在空间的伸展方向的是____________________。5.酸碱滴定中一元弱酸能够被强碱准确滴定的条件是____________________________，配位滴定中金属离子能够被EDTA准确滴定的条件是_________________________________。6.24HPO是一种两性物质，计算其酸度的最简公式是____________________________________。7.在氧化还原滴定中利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的指示剂叫做_______________________。三、简答题1.试用杂化轨道理论说明3HO离子的空间构型和成键种类。第5页共7页2.今需测定一NaOH和23NaCO的混合样品中各组分及杂质的含量，请简述测定的方法、过程以及结果的计算方法。四、计算题1.临床上用的葡萄糖（6126CHO）等渗液的凝固点降低值为0.543℃，溶液的密度为1,0853gcm，试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压（已知水的凝固点下降常数为11.86fKKkgmol）第6页共7页2.为标定223NaSO溶液，称取基准物质227KCrO0.1260g用稀盐酸溶解后，加入过量KI置于暗处5min待反应完成后加入水80ml，用223NaSO滴定，终点时耗用223NaSO19.47ml，计算223NaSO的浓度。（已知227KCrO的相对摩尔质量为294.2）。3.配制pH=9.35的缓冲溶液50ml，需0.10mol·L-1的氨水和0.10mol·L-1的盐酸各多少毫升？已知3NH的51.7910bK。第7页共7页4.要测定电对/AgAg的标准电极电势(/)AgAg，可以将此电极与标准氢电极组成原电池。（1）试写出该原电池的电池符号和正负极反应。（2）经测定发现该原电池的电动势为0.799V，如果此时往银电极所在的半电池里慢慢滴加氨水溶液至平衡时氨水的浓度达到1.0mol·L-1，求此时电池的电动势。假设整个过程中银电极半电池溶液的体积保持不变，32()AgNH配离子的稳定常数732(())1.610fKAgNH。