（10-11）年大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸2010-2011学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程无机及分析化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分得分一、选择题（每题2分，共30分）1．下列质量摩尔浓度相同的溶液的凝固点由低到高的顺序是（）①HAc溶液②CaCl2溶液③蔗糖水溶液④NaCl水溶液A①②③④B.①③②④C.②④①③D.②③④①2．某体系经过循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）A.△HB.△SC.△GD.W3.等温等压下，已知反应X=2Y的r(1)mH及反应2X=Z的r(2)mH，则反应Z=4Y的rmH为()A2r(1)mH+r(2)mHB.2r(1)mH+r(2)mHC,2r(1)mH-r(2)mHD.2r(2)mH-r(1)mH4.下列化合物熔点高低顺序正确的是（）A.SiC4KClSiBr4MgOB.MgOKClSiBr4SiC4C.SiBr4SiC4MgOKClD.KClMgOSiC4SiBr45.量子数n-3,m=1的原子轨道上，允许的最多电子数为（）A2B.4C.6D.86.下列各数中，有效数字位数为4位的是（）A.C(H+)=0.0300mol.L-1B.pH=10.69C.1000D.c(NaOH)=0.10877.已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol.L-1,pH=3.00,则其0.1mol.L-1的共轭碱NaB溶液的pH为（）A.11.00B10.00C.9.00D.8.008.某一试液（可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种混合物），采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用HCl标准溶液连续滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl的体积为V1，以甲基橙为指示剂消耗的体积为V2，若0V1V2,则此试液的组成为（）A.Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.NaHCO3本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线装订线9.某温度下，难溶性物质AmBn的溶解度是xmol.L-1，则该温度下其Ksp为（）A.xm+nB.mnxm+nC.mmnnxm+nD.mnnmxm+n10.下列配位体中能做螯合剂的是（）A.H2NNH2B.H2NCH2CH2NH2C.SCN-DSO42-11.已知AgCl的Ksp及32g()ANH的Kf，则3322()AgClNHAgNHCl的平衡常数为（）A.KspKspB.Ksp/KfC.Kf/KspD.1/[KspKf]12.利用酸效应曲线可选择滴定单独金属离子时的()A最低酸度BpH突跃范围C最低pH值D最高pH值13.某电池2+2+)molmol(AABB-1-1（0.10L）（0.10L）的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势E为（）A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V14.下列滴定实验中，指示剂在接近终点时加入的是（）A.NaOH标准溶液滴定HCl溶液B.AgNO3标准溶液滴定Cl-（莫尔法）C.EDTA标准溶液滴定Zn+D.Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液15.分光光度法中，下列叙述错误的是（）A.吸光度可表示为-lgTB.可以采用示差分光光度法测定较高含量的组分C.一般选择被测物质的最大吸收波长作为入射光的波长D.若样品溶液有色，而试剂、显色剂均为无色时，可用配制溶液的溶剂作为参比溶液二、填空题（每题2分，共30分）1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmo.L-1,MgCl250mmo.L-1,AlCl30.70mmo.L-1则将该溶胶至于外加电场中，胶体颗粒将向外加电场的____（正/负）极移动。制备的AgI溶胶的胶团结构式为________。2.对于反应2A(g)+B（g）3C(g),已知反应物A和B的初始浓度及测得的反应初始速度v如下表所示。则该反应的速率方程是________________，总反应级数分别是________________。试验序号cA/mo.L-1cB/mo.L-1v/mo.L-1.s-1（1）0.20.32.0410（2）0.20.38.0410（3）0.30.68.04103.Na2HPO4溶液的质子条件式是_________。4.已知某元素在Kr以前（指周期表中位置）；当此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为________。5.佛尔哈德法测定Ag+时选择的指示剂是_____________。6.[Pt(NO2)(NH3)(en)]Cl配合物系统命名是________，配位数是________。7.[Fe(CN)6]4-配离子中，中心原子采用________轨道杂化，其构成的配合物是________（内/外）轨型配合物。8.置浓度为541.710molKMnO-1L溶液于厚度为2.0cm的比色皿中，用470nm波长的光测得其透光率为30.0%，则该溶液的吸光度________，该波长下的摩尔吸光系数为________。9.已知'43'32(/)1.44,(/)0.68,CeCeVFeFeV.则4233CeFeCeFe氧化还原反应滴定体系的突跃范围为________。10.选择指示剂的依据是________。三、简答题（每题4分，共8分）1.不用计算，请解释为何Ag不能置换出HCl溶液中的H+，但能置换出HI溶液中的H+？2.配位滴定中要控制溶液pH范围，请简要说明其原因。四、计算题（每题8分，共32分）1.乌洛托品（化学名称：六次甲基四胺-264（CH）N）是治疗尿道感染的药品，药典上规定纯度不能小于99%，称取该药品0.1190g加入0.0497mol.L-1H2SO450.00mL，加热发生反应：242+2HSO+6=6+2HOHCHO264424（CH）N（NH）SO再用0.1037moLNaOH回滴过量的H2SO4，消耗NaOH15.27mL，计算样品中乌洛托品的质量分数，并说明其纯度是否达到药典的规定。（M264（CH）N=140.2g’mol-1）2.欲配制pH=4.70缓冲溶液500mL，应该用50mL1.0mol.L-1NaOH和多少毫升的1.0mol.L-1HAc，并需加多少毫升水？已知pKa(HAc)=4.753.已知298.15K时的原电池3121123223)()(0.1),(0.1)(0.1)(AgAgSOmolLSOmolLBrmolLAgBrAg（1）写出原电池正、负极的电极反应；（2）计算原电池反应的标准平衡常数；（3）计算该原电池的电动势；（4）计算电池反应的mrG已知/AgAg=0.799V，13()5.010spKAgBr，313232()2.910fKAgSO4.24210()NaSOHOs风化反应可表示为：24224210()()10()NaSOHOsNaSOsHOg已知(/)mrGkJmol-3644-1267-228.6和298K时的水的饱和蒸汽压为3.17kPa。求（1）298K时该反应的mrG和K（2）在298K和空气相对湿度为60%时，24210()NaSOHOs是否发生风化？《无机与分析化学》练习题答案一、选择题1.C2.D3.C4.B5.B6.D7.C8.B9.C10.B11.A12.C13.B14.D15.D二、填空题1.正()()xAgImnInxKxK2.2()vkcB23.2324244HHPOHPOOHPO4.铁5.4422()12NHFeSOHO6.氯化一硝基一氨基一乙二胺合铂[1]127.d2sp3内8.0.5236111.53810Lmolcm9.0.86-1.44V10.指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内三、简答题1.H2SO4——2NaOH12n30.103715.27102H2SO4——乌洛托品2130.049715010nXW%=100%0.1990XM所以纯度达到了药典规定的2.()()lg()npHpKaHAcn酸碱-31.04.75lg50101.0V加水量=-3-3500101.0-5010-V3.3-2-23223//g()-=+210.0592(),lg0.059210.05921lg10.0592(3)ln,lg1(4)AgAgAgAgrmABreBrAgAgSOeAgSOKspKfRTEKEEQnFGnFE（1）正极：负极：（2）lgK4.10(228.6)(126.7)(3644)ln()=2.303lg2.3038.314lgrmrmrmGGRTKKPQGRTKK求出（2）P水3.17k60%水/p第2页共4页