（06-07）年大学普通化学试题A

南京农业大学试题纸2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程普通化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分得分一、选择题（每题2分，共40分）1．将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H2O的-1bK=1.86Kkgmol，则该非电解质的摩尔质量（-1gmol）是（）A100B.83.2C186D.2042．下列几种溶液的浓度表示与溶液所处温度有关的是（）A质量百分比浓度B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度D.摩尔分数3.反应22()()()()CaOsHOlCaOHs在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着（）AH为正，S为负B.H为正，S为正CH为负，S为负D.H为负，S为正4.对于放热反应222()0.5()()HgOgHOg，Qp和Qv关系是（）A.Qp=QvB.QpQvC.QpQvD.无法判断5.已知22n()()0.5()MOsMnOsOg-1134.8kJmolrmH2n()()2()MOsMnsMnOs-1250.1kJmolrmH则2n()MOs的标准生成焓fmH为多少（）A.-519.7B.-317.5C519.7D.317.56.若反应0rmABCDH的，当反应体系的T增加时，将会有（）A.kk正逆和都减少，同时K增大B.kk正逆和都增大，同时K减小C.k正增大和k逆减少，同时K增大D.k正减小和k逆增大，同时K减小7.当反应A2+B2=2AB的速率方程为22()()vkcAcB时，可以得出的结论是此反应（）A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.无法肯定是否为基元反应D.对A来说是基元反应本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线装订线8.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）电子，能量最大的电子是（）A.2,1，+1-1/2B.3,2,+1,+1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/29.下列各分子中是极性分子的是（）A.BeCl2B.BF3C.NF3DC6H610.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.相对标准偏差小D平均偏差小11.由电对2324//MnOMnFeFe与组成原电池，已知电对2324//MnOMnFeFe的大于的值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将（）A.5.6B.8.3C.9.7D.1312.已知一定温度下，CdCO3的121424.010,()3.210spspKCdOHK的，那么它们在水中的溶解度（）A.32()CdCOCdOHB.32()CdCOCdOHC.32()CdCOCdOHD.无法判断13.下列哪一种说法欠妥（）A.配合物中心原子是中心原子或带正电荷的离子B.螯合物以六元环、五元环较稳定C.配位数就是配位体的个数D.二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定14.缓冲溶液的缓冲范围是（）A.pH1B.Ka1C.pKa10D.pKa115.用AgNO3处理25e()FHOClBr，产生的沉淀主要是（）A.AgClB.AgBrC.AgCl和.AgBrD.Fe(OH)316.以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH,滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致（）A.对测定结果无影响B.无法推测C.NaOH浓度偏大D.NaOH浓度偏大17.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量33lFeA和对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A控制酸度法B.配位掩蔽法C.沉淀掩蔽法D.氧化还原掩蔽法18.根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是（）A.2+BrHg和B.3+Br和FeC.23+2Hg和FeD.3+Sn和Fe已知：22+2232+22(/)1.07,(/g)0.92(/g)0.77,(/)0.14BrBrVHgHVFeHVSnSnV19.22()Nien离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A.2，+2B.2，+3C.6，+2D.4，+220.298K，某酸HA0.1010.01molL离解度0.1%，则溶液中OH-离子浓度为（）A.310B.1110C.1210D.1010二、填空题（每空2分，共22分）1.等体积的10.01molL的3AgNO溶液和10.008molL的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为_________，若用2334NaCl,Na,NaSOPO三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_________。2.水在0℃的熔化热为6.02-1kJmol，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是___________________。3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的_____和______。4.n=4,l=2的原子轨道符号是_____它的磁量子数m的取值为___，当电子为半充满时，应有_____个电子。5.二羟基四水合铝（）配离子的化学式是____________。6.-1-1-13()()2(),(298)178.3kJmol,(298)160.6kJmolKrmrmCaCOsCaOsCOgHKSK反应，则该反应的自发性转变温度T为__________。7.选择指示剂的原则是__________。三、简答题（每题5分，共10分）1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。2.如何确定配位滴定体系的酸度范围？四、计算题（共28分）1.溶解0.324g的S于4.00g的66CH中，使得66CH的沸点上升了0.81℃，问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知66CH的-1bK=2.53Kkgmol，M（S)=32-1gmol（6分）2.以2424NaHPONaHPO和做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问2424NaHPONaHPO和浓度比应为多少？（3813341237.5210,6.2310,4.410aaaHPOKKK的）（6分）3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为44MgNHPO，将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.010001molLEDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00mL，求试样中P2O5和P的质量分数。（6分）已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.004.反应242221016258MnOClHMnClHO设计成原电池。（1）写出标准状态下的电池符号和正负极反应；（2）计算标准电极电动势E；（3）计算说明pH=5，其他离子浓度均为1.01molL，52()1.01310pClPa时，反应进行的方向。已知242(/)1.51,(/)1.36MnOMnVClClV（10分）《无机与分析化学》答案一、选择题1.C2.B3.C4.C5.A6.B7.C8.B9.C10.D11.B12.A13.C14.B15.D16.B17.D18.A19.B20.A二、填空题1.x+33()()xmAgBrnAgnxNONO34NaPO2.22-1-1JmolK3.缓冲比和总浓度4.4d0,1,255.+224()()AlOHHO6.110.2K7.指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内三、简答题1.答：稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压；产生这些依数性的根本原因是蒸汽压下降；稀溶液的依数性定律的适用条件是难挥发，非电解质溶液。2.配位滴定体系的最高酸度为：()lglg()8.0YHfKMY再由()lgYHpH表得到的pH值，即为配位滴定体系的最高酸度；配位滴定体系的最低酸度为：以金属离子不生成氢氧化物的酸度为最低酸度四计算题。解：设硫分子的分子式为Sx323()0.324,()()(32)4.00100.3240.812.538(32)4.0010bbmSxTKbbMSxmHOxxx2.2424NaHPONaHPO和分别为酸和碱2422424242424alglgaaa7.517.21lglg0.50aaaacNHPOcpHpKpHpKccNHPOcNHPOcNHPOcNHPOcNHPO酸，碱3.253325()0.0100040.001030.97()100%6.194%0.200011()0.0100040.0010(30.97216.005)22()100%14.19%0.2000EDTApsEDTAPOscVMwPMcVMwPOM4.25112112424222252(1))(1.01310)(0.1)(1.0),(1.0),(1.0)(+5842=+2(2)1.511.360.15()(/)0.0592lg10(ClPtClPaClmolLMnOmolLMnmolLHmolLPtMnOeHMnHOClCleEVcMnppEEc正极反应：负极反应：101642516)()()0.0592100.15lg0.32010(10)MnOcClcHV反应逆向进行第2页共4页