（13）年普通无机及分析化学A卷带答案

南京农业大学试题纸2013学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程普通化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分得分一、选择题（每题2分，共40分）1．物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸汽压最高的是（）AHAc溶液B.CaCl2溶液C蔗糖溶液D.NaCl溶液2．在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃，已知水的1f1.86KKkgmol，则溶质的摩尔质量为（）A172.4B.90C180D.1353.在下列反应中，rmH与产物的fmH相同的是（）A2222()()2()HgOgHOlB.22()1/2()()NOgOgNOgCC(金刚石)=C（石墨）D.221/2()1/2()()HgClgHClg4.反应222()()()NOgOgNOg。1144rmHkJmol，11146rmSJmolK反应达平衡时各物质的分压均为p，则反应的温度为（）A.780℃B.508℃C.713℃D.1053℃5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（）A.223()3()2()NgHgNHgB.2242()()NOgNOgC222()()2()COgOgCOgD222()()()NOgNgOg6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）A.反应温度改变B.反应容器体积改变C.反应压力改变D.反应物浓度改变本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线装订线7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）A.温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快B.温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢C.温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快D.温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8.量子数（n,l,m）取值不合理的是（）A.(2，1，0)B.(2，2，-1)C.(2，1，-1)D.(3，1，1)9.H2O分子中氧的成键轨道是（）A.2px,2py轨道B.sp杂化轨道C.sp2杂化轨道D.不等性sp3杂化轨道10.下列论述正确的是（）A.精密度高，准确度就高B.精密度高，系统误差一定小C.准确度高，不一定要求精密度高D精密度是保证准确度的先决条件11.算式314.410(27.4321.6)101.1031结果的有效数字表达为（）A.五位B.三位C.两位D.一位12.浓度为1224cmolLHCO的的质子条件式是（）A.22424()()()()cHcOHcHCOcCOB.22424()()()1/2()cHcOHcHCOcCOC.22424()()()2()cHcOHcHCOcCOD.22424()()()()cHcOHcHCOcCO13.在pH=12时所用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（）A.配位B.沉淀C.控制酸度D.氧化还原14.0.11molL的下列酸中能用0.101molL的NaOH作直接滴定分析的是（）A.(3.45)aHCOOHpKB.33(9.22)aHBOpKC.4(4.74)bNHClpKD.(9.31)aHCNpK15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（）A.不变B.偏小C.偏大D.无效16.Mg(OH)2的溶度积是111.210(291)K，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值（）A.10.16B.10.36C.10.46D.10.5617.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A.游离指示剂的颜色B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C.指示剂与金属离子所形成的颜色D.上述A和B的混合色18.在酸性介质中，过量的227CrOK与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（）A.反应中消耗227CrOK的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等B反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等C.电对2327/CrOCr的电位和电对32/FeFe的电位相等D.电对2327/CrOCr的电位大于电对32/FeFe的电位19.下列物质的中心离子磁矩最小的是（）A.36()FeCNB.36()CoCNC.2+34u()CNHD.36FeF20.某电池2121)(0.1)(0.1)(AAmolLBmolLB的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势E为（）A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V二、填空题（每空2分，共22分）1.已知某二元弱酸的解离常数分别是711124.310,5.610aaKK，则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为_________。2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl75001mmolL，MgCl2501mmolL,AlCl30.701mmolL,则该AgI溶胶的胶团结构式为___________________。3.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_____，位于周期表中（指出周期和族）______。4.配合物322()()CoenNHClCl的命名为_____；配位数是_____。5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为____________（填,,=）。6.反渗透是指__________。7.原电池中，发生氧化反应的电极为__________极。8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是___________。三、简答题（每题5分，共10分）1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。四、计算题（共30分）1.1946年，GeorgeScatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353KPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g.，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（12()1.86fKHOKkgmol）2.12424c()1.0HSOmolLHSO在介质中，用414c()0.05000CemolLCe溶液滴定212c()0.05000FemolLFe溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若42()()cCecFe和的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知：43CeeCe'1.44V23FeFee'0.68V3.将铜片插入1.01molL的4CuSO溶液的烧杯中，银片插入0.11molL的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知2(/)0.34,(/)0.80CuCuVAgAgV）请：（1）写出该原电池的电池反应和电池符号；（2）写出该反应的平衡常数和原电池的电动势。4.向一含有0.201molL氨水和0.201molL的缓冲溶液中加入等体积的0.0301molL342()CuNHCl溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知：202+1452343()=5.610,()=1.3810,=1.7710spfbKCuOHKCuNHK（）（）（NH）5.CaCO3能溶解于HAc，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.01molL，室温下，反应H2CO3产物饱和浓度为0.041molL，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：5711132310,=4.310,=5.6110,aaaKKCOKCO22（HAc）=1.76（H）（H）93=4.9610spKCaCO（）《无机与分析化学》综合练习题答案一、选择题1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.B9.D10.D11.C12.C13.B14.A15.C16.C17.D18.C19.B20.B二、填空题1.82.3102.()()xmAgInInxKxK3.3d104s1第四周期B族4.氯化二氯二氨一乙二胺合钴（）6,5.=6.在半透膜浓溶液一侧所加压力大于渗透压时，溶剂分子从浓溶液一侧透过半透膜向稀溶液一侧渗透的现象7.负极8.突跃终点以后的曲线三、简答题1.施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物枯死，即“烧死”现象。2.影响滴定突跃范围的主要因素是配离子条件稳定常数'()fKMY和被测金属离子初始浓度co(M).当金属离子浓度一定时，配合物的条件稳定常数'()fKMY对滴定曲线起点和突跃下线无影响，但会影响到滴定突跃范围的上限，根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式：c()/Mc，当比值一定时，滴定突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数lg'()fKMY一定时（即对同一金属离子而言）被测金属离子的不同初始浓度c0（M）就会影响到滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度越大，其负对数就越小，滴定曲线的起点就越低，滴定突跃范围就越大、反之，滴定的突跃范围就越小。但C0（M）对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为：'()/()(')/fcMYcKMYcYc()/(')/cMYccYcc()/Mc；当金属离子和滴定剂的浓度以相同的倍数增大或缩小时，在相同的滴定百分数保持不变，比值保持不变，因此c(M)随滴定百分数变化相同。四、计算题1.解：44444/9.63/,0.3538.315298,6.71019.63/6.7101.410/,11.861.4102.610,WMMcRTRTMVcbmolLtf不能，因为浓度太小，凝固点降低太小，无法精确测定。2.解：''121211.4410.681.0611+lg-eqnnVnn突跃范围：（0.680.05921000）-(1.44+0.0592lg0.001)0.86-1.26此时突跃范围仍为：0.861.26，仍与浓度无关3.解：+eAg（1）反应电极）Ag2)2CuCue电池反应：22CuAgCu2Ag电池符号：211)(1)(0.1)(CuCumolLAgmolLAg'()/()(')/fcMYcKMYcYc()/(')/cMYccYc215(2)(/)(/)0.800.340.46220.46lg15.5400.05920.05923.510EAgAgCuCuVEKK0.0592lg()0.800.0592lg0.10.740.340.740.340.40cAgVVEV4.解111454,,lglg,()1.77100.10bbbmolLmolLmolLpOHpKpKpKcOH++3343+c（NH）=0.10c（NH）=0.10c（Cu(NH)）=0.015c（NH）0.10c（NH）24Cu+343Cu(NH)NH平衡时浓度0.015-xx0.10+4x4+342-12114-422-12-52-22202