（07-08）年大学普通化学试题A卷

南京农业大学试题纸2007-2008学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程普通化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分得分一、选择题（每题2分，共40分）1．下列溶液渗透压大小排序正确的是（）①1.0mol.kg-1NaCl②1.0mol.kg-1H2SO4③1.0mol.kg-1C6H12O6④1.0mol.kg-1CH3COOHA①②③④B.④③②①C.②①④③D.②①③④2．已知A+B→C+D,1r10mHkJmol;CDE,1r5mHkJmol则反应A+B→E的rmH为（）A.+5kJ•mol-1B.-15kJ•mol-1C.-5kJ•mol-1D.+15kJ•mol-13.下列各热力学函数中，数值为零的是（）A2(,,298)mHgKSB.2(,,298)fmNgKGC2(,,298)fmIgKGD.2(,,298)fmBrgKH4.已知反应3()()()2SSgCaCOCaOCO，1178rmHkJmol若反应方程式中各物质均为标准态，则反应（）A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发D.任何温度下都不自发5.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n,l,m,ms）中合理的是（）A.（2,1，-1，12）B.（3,1，2，12）C.（2,1，0，0）D.（1,2，0，12）6.碘溶于酒精后成为医用碘酒，碘分子和酒精分子之间产生的作用力有（）A.色散力B.诱导力和色散力C.取向力、诱导力、色散力D.范德华力和氢键7.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比较（）A.前者低于后者B.前者高于后者C.两者相等D.无法比较8.以下测量数据明确有4位有效数字的是（）A.pKa=4.742B.1000C.3.770D.0.0356本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线装订线9.下列叙述错误的是（）A.准确度与系统误差和随机误差均有关，表示测定结果与真值接近的程度B.系统误差具有重复性，可以消除C.精密度越高，测定的准确度不一定越高D.随机误差是可以测量的10.已知H3PO4依次给出三个质子的反应平衡常数分别为1aK，2aK,3aK则Na2HPO4溶液中H计算的最简公式为()A.12aaKKB.23aaKKC.13aaKKD.123aaaKKK11.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，消耗V1mL，然后继续以甲基橙为指示剂滴定，消耗HClV2mL,若V1V2，则混合碱的组成为（）A.3NaHCOB.23NaCOC.23NaOHNaCOD.323NaHCONaCO12.已知难溶性强电解质A2B3在水中溶解的最大浓度为xmol.L-1，则23()KspAB为（）A.327xB.5108xC.527xD.3108x13.已知AgCl的溶度积常数为()KspAgCl，32()AgNH的稳定常数为32(())fKAgNH，则反应3322()AgClNHAgNHCl的平衡常数为（）A.32()(())spfKAgClKAgNHB.32()(())spfKAgClKAgNHC.32()(())spfKAgClKAgNHD.32()(())spfKAgClKAgNH14.EDTA在溶液中有七种型体，其中下列哪种型体才能与金属离子形成螯合物（）A.H6Y2+B.H4YC.H2Y2-D.Y4-15.在配位滴定中，有时出现封闭现象，其原因是（式中，M为待测离子，N为干扰离子，In为指示剂，Y为EDTA）（）A.''()()ffKMYKNYB.''()()ffKMYKNYC.''()()ffKMInKMYD.''()()ffKMInKMY16.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（）A.金属离子和指示剂形成配合物MIn的颜色B.游离指示剂In的颜色C.金属离子和EDTA形成配合物MY的颜色D.B和C的混合颜色17.已知2/II0.535V，32/FeFe=0.771V,2/BrBr=1.07V,2/ClCl=1.36V,24/MnOMn=1.51V，222/HOHO=1.77V则应选择何种氧化剂氧化I-而不氧化Br-（二离子浓度均为1.0mol.L-1）（）A.Fe3+B.Cl2C.MnO4-D.H2O218.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是（）A.MnO4-/Mn2+B.+2/HHC.2+327/CrOCrD.+/KK19.对于由下列反应+2+22ZnAgZnAg构成的原电池，欲使原电池电动势增大，可采取的措施是（）A.向锌电极液中加入氨水B.向银电极液中加入氨水C.增大锌电极的表面积D.增大银电极的表面积20.下列电对的标准电极电势值最小的是（）A.2g()/AgACNB.g/AgAClC.32g(NH)/AgAD.g/AgA（已知242g(CN)=1.310fKA，732g(NH)=1.610fKA，10(g)=1.7710spKACl）二、填空题（除第6小题一空2分外，其他各小题每空1分，共26分）1.23NaClMgClAlCl、、三种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol.L-1）分别为300，12.5,0.17，则这三种电解质对该溶胶的聚沉能力由大到小的顺序是_________，该溶胶的胶粒带___电荷；电泳时胶粒向______极移动。2.在373K和100kPa下，2.0molH2和1.0molO2反应，生成水蒸气，放出483.7kJ的热量，则生成1.0mol水蒸气的H___________________，U___________________。3.已知反应2222()2()()2()NOgHgNgHOg的反应历程为：①22222()()()2()()NOgHgNgHOg慢反应②22222()()2()()HOgHgHOg快反应则该反应为____反应，反应历程中的慢反应和快反应为_____反应；该反应的速率方程式为_________________，此反应为______级反应。4.已知BF3分子为非极性分子，则BF3分子构型为_____键角为___，中心B原子采用_____杂化轨道与F原子形成_____（Ω，π）共价键。5.写出Na2S溶液中的质子条件式_____________。6.0.10mol.L-1溶液的pH=__________（保留两位有效数字，已知的HAc的Ka=51.7610）7.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度要_____（大，小），这种现象称为_____,而PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度要_____（大，小），这种现象称为_____。8.若1mol配合物335CoClNH能与足量的AgNO3反应产生2molAgCl沉淀，则这种配合物的化学式为__________，名称为__________，配位原子是__________，配位数是__________，若这种配合物的磁矩为0，则中心离子3Co采用的杂化轨道类型为__________，该配合物为__________轨型配合物。三、简答题（每题3分，共6分）1.酸碱指示剂选择的依据是什么？2.溶度积规则的具体内容是什么？四、计算题（共28分）1.已知某水溶液的凝固点为272.15K，求（1）此溶液的沸点；（2）此溶液在298K时的渗透压。（已知水的凝固点下降常数和水的沸点升高常数分别为1.86K.kg.mol-1和0.512K.kg.mol-1）（6分）2.将0.8800g有机物中的氮元素全部转化为NH3，然后将通入20.00mL0.2133mol.L-1HCl标准溶液中，过量的酸用0.1962mol.L-1NaOH标准溶液滴定消耗5.50mL,计算该有机物中氮元素的质量分数。（N原子量取14.00）（6分）3.用500mL0.1mol.L-132NHHO配制pH=10.0的缓冲溶液，可以通过下列两种方法：（1）向32NHHO溶液中加入固体4NHCl，问需加入4NHCl多少克？（已知pKb(32NHHO)=4.75）（2）向32NHHO溶液中加入盐酸，问需加入0.1mol.L-1HCl多少毫升（6分）4.Cu片插入0.01mol.L-1CuSO4溶液中做负极，Ag片插入AgNO3溶液中做正极组成原电池，298K时，测得其电动势E=0.462V(1)写出电极反应和电池反应；（2）计算电池反应在298K时进行的平衡常数；（3）计算AgNO3溶液的浓度；（4）写出电池表示式。（已知2u/CCu0.337V,/AgAg0.799V）5.已知//u,0.52;,0.14CuClCuCuCuCeCuVCuCleCuClV求（1）CuCl的溶度积常数spK;（2）将上述两电对组成原电池（参与电极反应各物质均为标准态），写出电池符号和电池反应；（3）计算电池反应在298K时进行的平衡常数。（10分）《无机与分析化学》练习题答案一、选择题1.C2.D3.B4.A5.A6.B7.A8.C9.D10.B11.D12.B13.C14.D15.C16.D17.A18.D19.A20.A二、填空题1.正负3AlCl2MgClNaCl2.H=-241.9kJU=-240.35kJ3.复杂/非基元基元2222v()()()()kcNOcHvkpNOpH或34.平面三角形、120°、sp2、5.2=++2OHHHSHS6.6.77.大，盐效应，小，同离子效应8.352352()(),l,CoClNHClCoNHClCl32或二氯化一氯五氨合钴（），N,C,6,dsp内三、1.指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内，指示剂的变色点与化学计量点愈接近愈好；指示剂的变色过程从无色到有色或从浅色至深色为好。2.ispQK时，为不饱和溶液，无沉淀析出，若已有沉淀存在时，沉淀将会溶解；i=spQK时，达到沉淀-溶解动态平衡；ispQK时，为过饱和溶液，有沉淀析出。四、1.1,273.15272.151.86,1/1.86(0.5376)(1)373.15373.150.5121/1.86373.43(2)1/1.868.3142981332ffBBBbbBBTkbbbmolkgTkbKbRTkPa2.3(0.2133200.19625.50)1014.00%100%5.070%0.8800N3.10,14104,lg()4=4.75-lg(0.50.1/53.5),0.484=4.75-lg(0.50.10.1)/0.1,0.075,75pHpOHpOHpKbnmmgxxxLmL碱/n酸①②4.解：①正极反应：AgeAg②负极反应：2+2CueCu电池反应：2+22+AgCuAgCurGmnEFRTlnK②2(0.7990.337)965008.314298nEFlnKRT154.2710KE12110.462=+0.1-u(0.01)(0.1)()AgAgmolLCumolLAgmolLAg③（0.7990.0592lg）-(0.337+0.0592/2lg0.01)④（）C5.////-7116-7()0.0592lg0.0592lg()()=3.8110-u(1.0)(1.0)()112.6210()3.8110spCuClCuCuCuCuClCuspCuCuspspKCuClClKCuClKCuClCuClClmolLCumolLCuCuClCuClKKCuCl