元素的金属性、非金属性强弱的判断方法

第一章小专题大智慧专题讲坛专题专练Page2Page3Page4Page51．元素的金属性强弱的判断方法比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断：①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。②当电子层数相同时，核电荷数越大，越难失电子，金属性越弱。Page6(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。(3)根据金属活动性顺序判断：一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。Page72．元素的非金属性强弱的判断方法比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)从元素原子结构判断：①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。②当电子层数相同时，核电荷数越大，越易得到电子，非金属性越强。Page8(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明硫的非金属性比磷强。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明氯的非金属性比硫强。Page9[例证]下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Page10A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤[解析]含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；元素的非金属性与最外层电子数目多少无关，与得电子能力有关，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。[答案]APage11点击下图进入专题专练