高考化学复习 必刷试卷05（解析版）

2020年高考化学必刷试卷05(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Ti48V51Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（四川省棠湖中学2020届高三一诊模拟考试）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；B．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；D．硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。8．（浙江省名校新高考研究联盟2020届高三第二次联考)设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC．1L0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数目为0.1NAD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA【答案】B【解析】A．未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B．Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；C．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D．12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA，故错误。故选B。9．（惠州市2020届高三二调）下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种【答案】C【解析】A、结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B、2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D、因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；答案为C。【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。10．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是A．简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A．电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl－)r(N3－)r(O2－)r(Na＋)，A项错误；B．因非金属性：N＜O，故最常见氢化物的稳定性：X＜Y，B项错误；C．Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D．HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。11．（江西省顶级名校2020届高三第四次联考）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0x1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是A．放电时Ni元素最先失去电子B．放电时电子从a电极由导线移向b电极C．充电时的阴极反应式为LiAO2-xe-=Li1-xAO2+xLi+D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g【答案】D【解析】根据Li+的移动方向可知，a为正极，b为负极。A．镍放电时石墨是负极，Li元素先失去电子，故A错误；B．放电时电子从负极，即b电极由导线移向正极，即a电极，故B错误；C．充电时的阴极反应式是：nC+xLi++xe-=LixCn，故C错误；D．充电时，阴极反应式为nC+xLi++xe-=LixCn，转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加1mol锂离子，质量为7g，故D正确；故选D。12．（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确．．．的是A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂【答案】C【解析】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；答案选C。13．（成都市2020届高三第二次统考）室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是A．a点水的电离程度最大B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D．a点之后，随SO2气体的通入，-323c(HSO)c(HSO)的值始终减小【答案】D【解析】A选项，由题图可知，a点表示通入SO2气体112mL(即0.005mol)时pH=7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；B选项，由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1mol/L，电离方程式为H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1≈-4.1-4.1-4.110100.1-10≈10－7.2，故B正确；C选项，当通入SO2气体336mL时，物质的量为0.015mol，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；D选项，根据平衡常数表达式可知-323c(HSO)c(HSO)=a1+Kc(H)，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)不再变化，故D错误。综上所述，答案为D。二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（安徽省”皖南八校“2020届高三第一次联考）（14分）过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______，仪器C中冷水流入口是_______(填“a”或“b”)。（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是______________。（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_________________。（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反应时间约_______。（5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________mol·L－1(保留2位小数)。【答案】（14分）（1）直形冷凝管（1分）a（1分）（2）水浴加热（2分）（3）24SO32232CHCOOHHOCHCOOOH+HOH浓（3分）（4）1:1（2分）5h（2分）（5）7.15（3分）【解析】（1）仪器C为冷凝管，冷凝水应当低进高出，则流入口为a，故答案为：冷凝管；a；（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）过氧乙酸由过氧化氢氧化乙酸得到，化学方程式为24SO32232CHCOOHHOCHCOOOH+HOH浓；（4）分析图表可知，当反应物比例为1:1时，过氧乙酸的百分含量最高，且反应达到5h为最佳反应时间，故答案为1:1；5h；（5）根据关系式：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，可知稀释后的5mL溶液中过氧乙酸的物质的量=12×0.0143L×0.1000mol/L，原来的2mL溶液中过氧乙酸的物质的量=12×0.0143L×0.1000mol/Lmol×100mL5mL=0.0143mol，故该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是0.0143mol0.002L=7.15mol/L，故答案为：7.15。27．（广深珠三校2020届高三第一次联考）（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—NC—H键能/kJ·mol－1351463393293414则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH