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八套押题密卷一理科综合化学试题第I卷一、选择题：7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是选项实际应用解释A水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性CNH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NAB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2NAC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14NAD.25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是A.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-12.20℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和昀外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物RX中含共价键B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的单质在常温下为气体D.化合物X2M是弱电解质三．非选择题：26.(14分)某化学兴趣小组对铜与硝酸的反应进行下列探究。Ⅰ.验证铜与稀硝酸的反应生成的气体为NO(1)仪器M的名称为。(2)完成下列表格。操作步骤实验现象解释打开弹簧夹K，①，再关闭弹簧夹K。仪器M中有无色气体反应的化学方程式为②③注射器中有红棕色气体反应的化学方程式为④Ⅱ.为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体为NO，选用下列仪器(N2和O2的用量可自由控制)完成实验已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。②NO2、NO气体液化的温度如下表。气体NO2NO液化温度21℃-152℃(3)仪器的连接顺序为→→→→。(填字母)(4)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是，目的是。27.(15分)随着人们生活的发展，能源的利用倍受关注。(1)甲醇中(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。①已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1；CO(g)+21O2(g)=CO2(g)ΔH2;CH3OH(g)+23O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3.则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。②温度T1、T2、T3由小到大的顺序为，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为。③温度为T2时，化学平衡常数K=(保留三位有效数字)。(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则电解质溶液可能为(填字母)。A.KOH溶液B.H2SO4C.稀HNO3②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2-。工作时工作时O2-向（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为。③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54gA1，需消耗标准状况下的空气(设空气中O2的体积分数为20%)L。28.(14分)马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O4)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为。(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_________，滤渣1的主要成分为(填化学式)。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.S9.8(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为。(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则该软锰矿可制得马日夫盐t。35.【化学-物质结构与性质】(15分)磷的单质及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)基态磷原子价电子排布式为________，第一电离能：磷(填“”或“”)硫。(2)磷的常见单质如图所示。①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_____，毎个白磷分子中有对孤对电子。②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是。(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4(填“”或“”)H3PO3。(4)一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为。(5)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点为1000℃。其晶胞结构如图所示。①磷化硼属于(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为(0,0,0〉B为(1，21，21)。则C原子的坐标参数为。③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)g·cm-336.【化学——有机化学基础】（15分）花焦毒素（xanthhotoxin）为植物毒素，可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A→B的反应类型是，D中含氧官能团是（填名称）。(2)E的结构简式是。(3)F→G反应的化学方程式为。(4)W是D的同分异构体，W能与NaHCO3溶液反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则W的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。(5)参照上述合成路线，写出以苯酚和ClCH2COOH为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：。 八套押题密卷二 第I卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量：0 16 Na 23 W 184 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。8．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3将过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中D证明CH3COOH是弱酸将CH3COOH与Na2CO3溶液反应10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是（）A．原子半径：ZYXWQB．Q、X形成的化合物的电子式为C．昀简单氢化物的稳定性：ZWD．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质11．以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．b为铅蓄电池的正极B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸12．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（）[来源:学科网ZXXK] A．若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH313．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d两点溶液中水电离出的c(H+)：adB．b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/LC．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11题，共129分）26．（13分）治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与