高考卷-化学信息归集与命题预测

12017年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测一、信息归集1．命题要求变化（1）试卷结构①将试卷“第I卷”“第II卷”改为“第一部分”“第二部分”。②删去选考中的选2化学与技术题型。（2）考核目标与要求①加强“化学符号对应物理量的认知”。高考试卷中特定的物理量将会用特定的化学符号代替，而未必会注明，比如k（HF）、kw、c（H）、n（H）等的含义；常见物质电子式书写；焓变（ΔH）和反应热的差别；活化能与吸热反应、放热反应及化学反应速率的关联。②增强电解质溶液考点的要求。对电离平衡的考查要求增加了一个层次，同时新增电离平衡常数的计算，溶度积常数的理解及计算。③熟悉不同版本教材内容差异。人教版、山东科技版、苏教版教材中，高考化学术语可任用其中一种教材中的术语，如苏教版和山东科技版选修4中均涉及电离度的概念及公式计算，故使用人教版教材的要注意拓展电离度知识。如选修3中，“价电子”是山东科技版的描述，人教版用“最外层电子数”表示，苏教版用“外围电子”；人教版没有“轨道表达式”，苏教版和山东科技版均有。④加强对知识迁移能力、信息分析能力的考查。迁移能力考查如利用掌握的化学平衡常数知识迁移考查水解平衡常数，有机物中衍生物的命名。信息分析能力的考查如已知压强平衡常数的概念进行相关计算，晶胞参数、原子坐标参数，有效氯含量，反应速率常数等。⑤加强化学实验分析能力、探究的能力、实验表述能力的考查。要求能设计合理实验方案，控制实验条件，初步探究实验原理，表述实验现象。2．高考考情报告（1）整合知识网络：如以电子转移为主线串连氧化还原反应，原电池，电解池，电子守恒法计算等知识，以加强学生知识体系网。（2）建立题型模块：如针对非选择题中工艺流程题型、原理综合题型、实验综合题型，建立题型模块应对策略，以提高学生应对能力。2（3）强化题组训练：如将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等动态平衡思想按题组分类集中训练，磨砺学生思维。二、命题预测1．选择题（1）必考题型SEST题：注重渗透有机物在生活中的应用，古代化学原理的考查。例题1：17届理综模拟卷（五）全国难卷第7题7．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化必考有机题：可能会出现两道题型，其中一道为有机性质，另一道为同分异构体分析。全国乙卷考查一道的概率较大，特别注重给出陌生有机物结构简式结合官能团性质及同分异构体的考查。例题2：17届理综模拟卷（一）全国难卷第8题8．螨威多主要抑制螨的脂肪合成，阻断螨的能量代谢，其结构简式如图所示，下列有关螨威多的说法不正确的是A.能与氢氧化钠溶液反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.其苯环上的一溴代物有2种结构D.与等物质的量的溴化氢加成的产物有2种结构实验选择题：考查一道实验的概率占七成，考查两道实验题的概率占三成，其中实验方3案、操作、现象、目的、结论的评价考查概率极大，另一道为实验基本操作或物质鉴别分离。例题3：17届理综冲刺卷（二）全国难卷第10题10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB氯水中滴入少量品红溶液品红褪色氯气有漂白性C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2【答案】D元素推断题：注重由原子结构、元素化合物性质及转化的推断训练，注重元素周期律知识考查。例题4：17届理综冲刺卷（一）全国难卷第12题】12、中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A．简单的离子半径：M＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞ZD．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐23V(NaOH)/mL10沉淀/mol454电解质溶液题：注重图表分析能力考查；注重溶液中的离子浓度大小关系、三大守恒关系，强弱电解质对比，电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡移动知识考查；注重电离平衡常数、电离度、溶度积等计算能力考查。例题5：17届高三常规单元卷（十一）全国难卷第15题】15．室温下，用0.10mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)＞20mL时一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)（二）频考题型电化学题：注重新型原电池原理和陌生带离子交换膜的电解池原理考查。例题6：17届单科模拟卷（八）全国难卷第12题】12.H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：A.阴极室产生氧气B.Na＋穿过阳膜进入阳极室5C.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成D.阳极室溶液的pH增大NA题：注重混合气体的原子组成、特殊反应、电子转移、物质结构四个方面综合考查。例题7：17届理综模拟卷（五）全国难卷第8题】8．四氮化四硫（结构如图）是制备其他含S-N键化合物最主要的原料，已知：4NH4Cl+6S2Cl2→S4N4+16HCl+S8，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氨根离子数目小于2NAB.32g由S2和S8组成的混合物中含硫原子数目为5NAC．4.6g四氮化四硫中含有的S—S键数目为0.2NA个D．标准状况下，22.4LNH3和11.2LHCl混合后气体分子数为1.5NA2.非选择题实验综合题：以物质制备或性质探究为主线，结合实验装置图（可考查连接）考查实验原理及基本操作等，注重实验过程中学生观察能力和文字表达能力的考查，注重学生实验探究和实验设计能力的考查。例题8：17届冲刺卷（三）全国难卷第26题】26．某化学小组用下图所列装置（固定装置及尾气处理装置略）验证氨气能还原Fe2O3，并探究其还原产物的组成：回答下列问题：（1）装置E中发生反应的化学方程式为。（2）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为E、。（3）说明CO能还原Fe2O3的实验现象是。6（4）若去掉装置B，可能产生的影响是。（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。充分反应后，装置F处硬质玻璃管中的固体全部变为黑色粉末。［提出猜想］黑色固体的成分可能为：①Fe；②Fe3O4；③Fe和Fe3O4［实验验证］该小组为验证上述猜想，进行如下实验。步骤操作现象1取少量黑色粉末加入足量稀硫酸粉末全部溶解，有气泡生成2取步骤1的溶液，滴几滴KSCN溶液溶液不变红［实验结论］根据上述实验结果，同学甲认为黑色粉末的成分为Fe。［实验评价］同学乙认为同学甲的判断不妥，判断理由是。请你设计一种实验方案，确定黑色粉末的成分（只要答出实验原理即可）。原理综合题：该题型将继续保持相对稳定，综合盖斯定律,化学反应速率与平衡,平衡常数,转化率,电化学等知识考查。例题9：17届滚动提高卷（十）全国难卷第12题】12．（15分）Na2SO3和I2O5是重要的化学试剂，在工业生产中有广泛的应用。（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。①前0.5min内平均反应速率v(CO)＝②b点和d点的化学平衡常数：KbKd（填“＞”“＜”或“＝”）。③b点时，CO的转化率为。(2)已知：2Na2SO3（aq）＋O2（aq）＝2Na2SO4（aq）△H＝mkJ·mol一1,7，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为，Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为，等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32－)+c(HSO3－)（填“＞”“＜”或“＝”）c(SO42－)。（3）Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段,为确定贫氧区速率方程中a,b的值（取整数），分析实验数据。①当溶解氧浓度为4.0mg·L一1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如右上表，则a＝。②两个阶段不同温度的速率常数之比如右下表。已知，R为常数。Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）。元素化合物综合题：考纲中新增了元素及其化合物的制备方法，删去了化学与技术模块选考题，均暗示着加大必考非选择题中工艺流程题型的考查，故在备考中，工艺流程题型将作为元素化合物综合题主流训练题型。特别以过渡金属元素化合物的制备为题材,综合元素化合物,电化学,电解质溶液,实验等知识的考查。例题10：17届理综模拟卷（九）全国难卷第26题】26．（14分）铟（In）主要应用于透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料（主要由In2O3、SnO2组成）为原料回收铟的工艺流程如下：已知：锡、锌的性质均与铝的性质相似。（1）海绵状ITO〔xIn2O3·(1-x)SnO2〕可用作异佛尔酮二胺合成的催化剂，图1表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。8________法制得的催化剂活性更高，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是________。（2）酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如下表，锡的浸出率小于20%。30℃50℃70℃90℃3mol·L－1H2SO456%72%83%91%4mol·L－1H2SO468%81%89%94%①写出铟浸出反应的离子方程式：_____________________________________。②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）现有一份In2（SO4）3和Sn（SO4）2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图2所示。图中Oa段反应的离子方程式为__________________________，该混合溶液中，In3＋和Sn4＋的物质的量浓度之比为________。（4）碱熔时除锌反应的化学方程式为__________________________，欲判断碱熔时是否有锡参与反应，需测定生成的气体的体积和___________________。（5）以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4和NaCl混合液为电解液可提纯粗铟。已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生2.3g纯铟，某工厂电解槽中电解液为6.0mol·L－1H2SO4和6.0mol·L－1NaCl混合液200L，电流强度为1.0×104A，电解提纯铟的效率为90%，则电解生产8小时后，电解液中c(H＋)＝_______（忽略溶液体积变化）。3．选考题«物质结构与性质»«基础有机化学»将继续