高三化学月考试卷3

高三化学月考试卷3可能用到的数据：H－１Ｃ－12O－16Ne－20S－32Cu－64Zn－65Ba－137一、选择题：（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此，三峡工程有助于控制A.温室效应B.氮的氧化物排放C.白色污染D.对臭氧层的破坏2、同主族第二周期与第三周期两种单质熔点相比较A.大于B.小于C.等于D.无法确定3、自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学？A.阿佛加德罗提出原子——分子学说B.拉瓦锡确定空气的组成C.道尔顿提出近代原子学说D.汤姆生发现电子4、下列对锂及其化合物的叙述中正确的是A.氢化锂（LiH）中锂和氢两种离子所含电子数不相同B.锂和铍最外层电子数均较少，都能与冷水剧烈反应产生氢气C.锂可用于制合金，热核反应材料氚D.氢氧化锂碱性与氢氧化铍相当5、关于碳酸氢钙的以下说法中，正确的是A.用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙B.在270°C开始分解，有气态二氧化碳释出C.其溶液可以使PH试纸显红色D.可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）用乙烯在硫酸存在下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓H2SO4吸收乙烯CH2=CH2+H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）,然后生成物（I）再进一步吸收乙烯CH2=CH2+CH3CH2OSO3H→（CH3CH2O）2SO2（II），再加入水，（I）和（II）均与水反应生成乙醇CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4（III），（CH3CH2O）2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4（IV）。认真阅读以上内容，回答6~7小题：6、上述反应过程中，H2SO4是A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂7、下列叙述正确的是A.化合物（I）、（II）均属于酯类B.反应（I）、（II）均属于加成反应C.反应（III）、（IV）属于氧化反应D.以上说法均不正确8、两短周期元素X和Y能形成XY4型化合物，若X元素的原子序数为a，Y的原子序数为b，则a和b的下列关系中不可能的是A.a=b+13B.b=a+11C.b=a+8D.a=b+59、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下叙述正确的是A.硝酸浓度越大，反应速率越快B.硝酸浓度越大，收集到的气体越多C.硝酸浓度越小，收集到的气体越多D.两者收集到的气体体积相等10、下列有关苯酚的叙述中正确的是A.苯酚是种弱酸，它能与NaOH溶液反应B.在苯酚钠溶液加入稀盐酸可得到苯酚C.苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚D.除去苯中少量苯酚可用溴水作试剂11、下列溶液中加入铝粉放出氢气，则该溶液中离子一定能大量共存的是A.Na+、Br－、SO42－、Cl－B.Fe2+、K+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、CO32－、Cl－D.K+、Na+、NO３－、AlO2－12、在某未知溶液中，再溶解CH3COONa晶体，测得[CH3COO]；[Na+]接近等于1:1，对原来未知溶液的判断可能正确的是A.[Na+]:[CH3COO-]1:1B.可能是强酸溶液C.可能是强碱溶液C.不可能是中性溶液13、若某氖原子的质量是ag，12C原子质量为bg，用N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.氖元素的原子量为ba12B.wg该氖原子的物质的量为0aNwmolC.该氖原子的摩尔质量为aN0gD.wg该氖原子所含质子数为aw1014、下列离子方程式正确的是A.硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB.明矾溶液滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.碘化亚铁溶液加氯水恰好将Fe2+全部氧化：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3+6Cl－+2I2D.磷酸二氢钠溶液加过量Ca(OH)2溶液：3H2PO4－+3Ca2++6OH－=Ca3(PO4)2↓+PO43－+6H2O放电15、爱迪生电池总反应式为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,以下关于该电池的说法正确的是充电A.工作时阳离子向负极移动,阴离子向正极移动B.充电时铁电极发生氧化反应C.该电池与铅蓄电池不同,两电极必须浸入碱溶液D.工作时负极区PH值减小16、一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液PH7，则下列说法中不正确的是A.甲为弱酸，乙为强酸，反应前甲的[H+]和乙的[OH－]相等B.甲为强酸，乙为二元强碱，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度相等C.甲为强酸，乙为弱碱，反应前甲、乙的PH值之和等于14D.甲为一元弱酸，乙为一元强碱，反应前两溶液物质的量浓度相等17、有关有机物A的下列化学性质说法不正确的是A.1molA分别与足量H2、溴水反应，消耗H2、Br2物质的量相等B.A不能与羧酸发生酯化反应，但遇FeCl3能发生显色反应C.A只能发生缩聚反应，不能发生加聚反应D.既能燃烧，又能溶于KOH溶液二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）18、将amolFeS与bmolFeO的混合物放入vmlcmol/L的浓HNO3中，充分反应后混合物全部溶解，得到产物为Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO、H2O。参加反应的硝酸中未被还原的HNO3物质的量为A.(cv－3a－3b)molB.3(a+b)molC.(a+b)molD.无法计算19、惰性电极电解20mlCuSO4、ZnSO4混合溶液，其中[CuSO4]=0.5mol/L,[ZnSO4]=1mol/L，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重（不考虑H+放电）A.1.28gB.0.65gC.1.29gD.0.64g20、可逆反应2A（气）+B（气）3C（气）+D（气）+Q（Q0）达到平衡后，改变下列条件中的一个，逆反应速率始终增大直至重新达到平衡的是A.增大C浓度B.升高温度C.增大压强D.增大A的浓度21、常温下某强酸溶液和某强碱溶液的PH值之和为13，将这二种酸和碱按一定比例混合后的溶液PH=7，混合时酸和碱的体积比是A.1:1B.1:2C.1:10D.10:122、关于CHF2－CH=CH－o－C≡C－CH3的分子结构说法正确的是A.分子中12个碳原子一定在同一平面B.分子中有7个碳原子可能在同一直线C.分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D.分子中最多有8个碳原子能在同一直线上23、在120°C,101kPa时，1LC3H8和一定量的O2混合后点燃，充分作用后生成水和碳的氧化物气体，恢复到原温度和压强后，测得气体体积为mL,混合气体通过碱石灰后，气体体积变为nL，若m－n=6，则原来通入的O2的体积为A.5.5LB.5LC.4LD.4.5LR′[O]Zn24、已知烯烃有如下反应规律RCH=C—→——→RCHO+R′COR″现将1mol分子R″H2O式为CnH2n-4的烃（不含C=C=C结构）经上述方法处理后得到的有机物和羰基的物质的量不可能是ABCD有机物(mol)1345分子中羰基数(mol)246825、为了除去氯化铁溶液中少量氯化亚铁，可使用（1）氧气；（2）氯水；（3）漂液（主要成份NaClO）;（4）过氧化钠；（5）浓HNO3；（6）过氧化氢。CH2CH2CHOHHOAB弹簧夹石蕊试纸A.（1）（2）（6）B.（1）（2）（3）（6）C.（！）（2）（4）D.全部四、（本题包括2小题，共17分）26、（9分）某澄清透明待测液中可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br－、NO3－、SO42－、SO32－等离子中的一种或数种，进行下列实验：→白色沉淀A过量Cl2、BaCl2溶液待测液—————————淀粉KI溶液过滤汽油→上层—————→变蓝→滤液——淀粉KI溶液过量过滤→下层—————→变蓝NaOH溶液↓↓盐酸盐酸沉淀B滤液——→白色沉淀C——→C溶液盐酸H2S→溶液D—→淡黄色沉淀根据实验结果回答：（1）待测液中有无SO32－_______（“有”或“无”），理由___________（2）沉淀B中肯定含有的物质化学式为_______________,可能含有的物质的化学式_____________。（3）不能确定是否存在的阴离子是___________。27、（8分）用下图装置，可以制备两种常见．．的气体及试验其性质（必要的铁架台铁圈已略去），其操作步骤如下：(1)按图连接好装置，检查气密性；(2)取下双孔塞，向烧瓶中加入药品A，塞上塞子，再向分液漏斗中加入B；(3）开启活塞，滴加B，使气泡均匀产生，待吸滤瓶内石蕊试液变色时，停止滴加B，无气体产生，弹簧夹夹住支管烧瓶处胶皮管，分离制取装置，让胶皮管留在右烧瓶支管口处，封住气体出口；（4）用洗耳球尖嘴塞住吸滤瓶支管口，挤压洗耳球，使石蕊试液升至烧瓶内，松开洗耳球，则产生美丽的喷泉，请回答下列问题：①操作步骤（1）：如何检查整套装置的气密性______________________.②若石蕊试液变蓝，则药品A（固体）为_________，能制取该气体的原因是________。若石试蕊试液变红，且A、B均为无色液体，药品A是________，制取该气体是利用了B的_________。③当石蕊试液充满烧瓶后，此时烧瓶内溶液物质的量浓度约为________。五、（本题包括3小题，共16分）28、（4分）（1）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为_______。A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4（2）根据硼在周期表中的位置，推断并写出氮化硼（其中硼为+3价）在赤热时与水蒸气反应生成两种物质的化学方程式：_______________________________________________。29、（6分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：单质丙单质乙化合物Ｂ————单质甲——→化合物A↓化合物D↓化合物C↓单质乙化合物A和单质丙SO2和化合物B化合物D据此判断化合物A、B、C化学式：A________B_______C_______A的电子式________。30、（6分）在10.0°C和200kPa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强/Kpa2005001000D的浓度/mol·L－10.0850.200.44根据表中数据，回答下列回答：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是____________________________。（2）压强从5ookPa增加到1000kPa时，平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是____________________________。六、（本题包括2小题，共18分）31、（8分）下面是一个合成反应的流程图：写出：（1）中间产物的结构简式：A_______B________C_______（2）反应试剂：①_________②_______③_________④__________（3）反应类型：x为_________。32、（10分）工程塑料ABS树脂的片断为：工业上制备它的过程如下:H2OHCN2CHCHCHO2