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第一章原子结构与性质第一节原子结构学习目标1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。2、能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距今约，地球年龄已有。地球上的元素绝大多数是金属，非金属。一、开天辟地—原子的诞生仅22种140亿年46亿年氢延伸阅读阅读课本P4“开天辟地—原子的诞生”并完成下列问题公安分局科学发展观的工作总结区党工委部署开展“深入学习实践科学发展观”活动之后,分局按照党工委“两新两带头”的总要求,紧密结合公安工作实际,3月30日召开动员会,迅速启动了学习实践活动。分局党委提出了“深度调研-查找问题-整改措施-总结提高”的总体思路和“‘规定动作’一个不少,‘自选动作’富于特色”的总体要求。各单位按照分局党委的要求,把深化学习实践科学发展观作为服务灾后重建、应对金融危机、维护社会政治经济稳定的有力抓手和推动公安工作顺利开展的有效载体,抓好“三结合三提高”,不断创新学习形式,丰富实践内容,规范执法行为,推动公安工作迈上新的台阶。一、与队伍正规化建设相结合,通过学习实践活动不断提高民警的理论水平和实践能力。学习实践科学发展观的基本要求是“党员干部受教育”。分局共有470多名民警,其党员376名。近年来,分局通过加强“队伍正规化建设”不断强化“忠诚、责任、公正、民生”的核心价值理念,致力于打造“**公安”这个“亲民、爱民、为民”品牌,队伍涌现出了一大批亲民、爱民、为民的优秀群体和模范个人。但是也必须看到,队伍还有一些不如人意的地方,民警个人人类认识原子的过程人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会不断地深入和发展。复习回忆：原子结构原子的构成原子原子核质子中子核外电子核外电子排布规律有哪些?核外电子排布的一般规律：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(第一层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。1多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分成什么？2同一能层能量是否相同？在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层KLMNOPQ在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异，还可以把它们分成不同的能级二、能层与能级1、不同能层分别有多少能级，能级数目与能层的序数（n）存在什么关系？2、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？阅读书P5第一第二自然段思考下列问题：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p······2818322n214101012345①每一能层中能级符号的顺序是;②任一能层的能级总从能级开始，能级数目能层序数。③以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为的二倍。ns、np、nd、nf……(n代表能层)s=1、3、5、7……222226666【问题解决】1．比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低（1）1s、3d（2）3s、3p、3d（3）2p、3p、4p1s3d3s3p3d2p3p4p2．将下列多电子原子的能级按照能量由低到高的顺序排列1s、4p、2s、3s、5f、4s1s2s3s4s4p5f电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数表达核外电子运动状态的式子三、构造原理与电子排布式表示该能级填充的电子数目能级能层Na：2s211s3s262p练一练写出3Li、10Ne、17Cl的电子排布式17Cl：电子数1710Ne：电子数103Li：电子数31s2-2=12s1-1=01s2-2=82s2-2=62p6-6=01s2-2=152s2-2=132p6-6=73p5-5=03s2-2=5问题探究根据已有知识，试写出K原子的电子排布式和原子结构示意图？猜想一：1s22s22p63s23p63d1猜想二：1s22s22p63s23p64s1问题探究请阅读P5倒数第一段内容，并仔细观察P6构造原理示意图，找出先填写4s能级而不填写3d能级的原因2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1s能量升高——更准确地表示了能级能量高低的顺序能量升高各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序（2）多电子原子的核外电子排布－－构造原理4s3d4p5s4d5p学以致用能级交错现象根据构造原理示意图比较下列能级的能量高低书写电子排布式虽先排4s后排3d，但电子排布式中先写3d，后写4s。26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为3d64s2，而不能写成4s23d6。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去26Fe：Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d64s2学以致用请写出钪原子21Sc、硫离子S2-的电子排布式21Sc：电子总数21S：电子总数162p6-6=112s2-2=171s2-2=193s2-2=93d1-1=03p6-6=34s2-2=11s22s22p63s23p63d14s221Sc：2s2-2=122p6-6=63s2-2=41s2-2=143p4-4=0S2-：1s22s22p63s23p6课堂练习写出18Ar、20Ca、25Mn、31Ga四种原子的电子排布式Ar：1s22s22p63s23p6Ca：1s22s22p63s23p64s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1【练习】请写出Mn和Ga的简化电子排布式Ca的简化电子排布式：[Ar]4s2②简化电子排布式表示Ar(前一周期的稀有气体)的电子排布（原子实）Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2Mn：[Ar]3d54s2Ga：[Ar]3d104s24p1说一说你的收获课堂小结作业：完成P12第1、2、4、7四个小题能层原子原子核质子中子核外电子能级电子排布式能量