08届高三化学第一学期第二次段考试题

08届高三化学第一学期第二次段考试题化学试题命题人：储方飞注意事项：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟2．本卷可能涉及的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；Cl—35.5；K—39；Fe—56第I卷(共45分)一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是（）A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B．样品中混有Na2O杂质C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时眼睛在容量瓶刻度线下方3．100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（）A．1B．3C．7D．94．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×1023B．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×1022C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目约为6.02×1023D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×10225．下列说法正确的是()A．摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C．1molH就是1mol氢D．1molH2SO4的质量是98g6．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为()A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/LD．1.25g/L7．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－8．将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．%100baaB．%10040baaC．%10020baaD．%100232240baa9．下列实验操作中错误的是（）A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为CHCH2OHCOOHHOOC，它可能发生的反应是：①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化（）A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤11．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合12．将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．4.22amol/LB．22400abmol/LC．aab5.36224001000mol/LD．aab5.3622400mol/L13．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的盐酸。若用X代表加入盐酸的体积，Y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（）14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂15．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低XYXYXYXYABCDC．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱第II卷(共55分)二、填空题（本题共3小题，共26分）16（11分）有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验：(1)原溶液NaOH过量白色沉淀(2)将(1)所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是___________________，一定不含有的离子是可能含有的离子是(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），说明理由(3)可能含有的离子如何加以确定？17（3分）80mLNaOH溶液，蒸发掉20g水后溶质的质量分数由40%变为50%，则原溶液的物质的量浓度是。18(12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于．．30②4种单质分属4个不同．．族(1)；(2)；(3)；(4)。三、实验题（本题共1小题，共11分）19(11分)某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。实验原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。实验步骤：①称取过氧化钠样品2.00g；②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面准确读数为110.0mL；④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容。请回答下列问题：（1）有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用mL的量筒。（2）生成气体体积是mL,为保证生成气体体积的准确性.读取量筒刻度时应注意的问题是。（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液。配平化学反应式方程式：KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O该实验应选用式滴定管。（5）通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为。（6）如何避免因为生成H2O2造成的误差？。四、推断题（本题共1小题，共10分）20（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中海水晒盐后的母液的主要成份俗称苦卤，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：⑴N的化学式为：_________________；E的电子式____________________。⑵写出反应①的化学方程式：。⑶反应④的离子方程式。⑷由K溶液经如何处理才能制得N？_。④五、计算题（本题共1小题，共8分）21（8分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224mL的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。（1）若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量是多少？（2）若原混合物是Fe和Fe3O4，求原混合物中铁元素的质量分数。高三第一学期第二次段考化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1C2B3C4C5D6B7B8D9B10D11B12C13D14C15A16．（11分）（1）Mg2+、NH4+、Cl（2分）；CO32-、SO42-（2分）；Na+、K+（2分）（2）可以（1分）；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分，其他答案合理给分）(3)经焰色反应，若显黄色，说明含有Na+，否则不含Na+；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察，若显紫色说明含有K+，否则不含K+。（2分）17．12.5mol/L（3分）18．(12分)(1)2NO+O2=2NO2或2CO+O2=2CO2或2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3分）(2)C+CO2===2CO(高温条件下)（3分）(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3（3分）(4)2FeCl3+Fe===2FeCl2（3分）本题答案无先后顺序，其它合理答案也给分。19（11分）（1）250mL（1分）（2）56mL（1分）；使量筒内外液面持平（1分）（3）偏低（1分）（4）2、5、3－1、2、5、8（2分）；酸式滴定管（1分）（5）48.75%（2分）（6）在过氧化钠与水反应之前加少量的二氧化锰（2分）20（10分）．⑴Mg（2分）；（2分）⑵NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋（2分）⑷MgCl2溶液必须在HCl气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（2分）21(8分)(1)2.8g(3分)；(2)81.4%(5分)解析：(1)依题意，最终所得溶液为FeCl2，根据：FeCl2~2HCl~Fe(1分)m(Fe)=1.00mol/L×0.1L×21×56g/mol=2.8g(2分)(2)因为Fe3O4~FeO+Fe2O3，故设Fe、FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y、y，则有：(x+y+2y)×56=2.8质量关系x=0.02mol(1分)(x－y)×22.4=0.224气体关系解得：y=0.01mol(1分)或2x=2y+0.01×2电子守恒%4.81%10016001.07201.05602.08.2)(Few(2分)